电解池中有水参与的电极反应式的书写

电解池中电解水的电极反应式

电解池中电解水的电极反应式
在电解池中，电解水是一个重要的反应过程。

电解水是指将水
分解成氢气和氧气的化学过程，这是通过在水中施加电流来实现的。

在电解水的过程中，两个电极（阴极和阳极）被放置在水中，然后
通过电流的作用，水分子将发生电解反应。

在电解水的过程中，阴极上的反应式是2H2O + 2e→ H2 +
2OH-，这表示水分子接受了电子并生成了氢气和氢氧根离子。

而在
阳极上的反应式是2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，这表示水分子失去了
电子并生成了氧气和氢离子。

这两个反应式共同构成了电解水的电解过程，通过这个过程，
我们可以获得氢气和氧气这两种重要的气体。

电解水的反应式不仅
在实验室中有重要的应用，还在工业生产中有着广泛的应用，例如
氢气的制备和氧气的制取等。

总之，电解水的电解反应式是一个重要的化学过程，它不仅有
着理论上的意义，还有着实际应用的价值。

通过深入研究电解水的
反应式，我们可以更好地理解这一过程，并且更好地应用它在实际
生产中。

硝酸电解池电极反应式

硝酸电解池电极反应式
反应为：4agno3+2h2o=通电=4ag+4hno3+o2↑。

硝酸银溶液中含有ag^+、no3^-、h^+、oh^-，根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以
电极反应为：阴极：ag^++e^-=ag，阳极：4oh^--4e^-=2h2o+o2↑。

电极反应式的书写：
原则电极反应基本上都就是水解还原成反应，必须遵从质量守恒、电子动量及电荷动量。

除此之外还要遵从：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。

利用此原则，电
池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、并存性原则：碱性溶液中co2不可能将存有，也不能存有h+出席反应或分解成；
同样酸性溶液，不能存有oh出席反应或分解成也不能存有碳酸根离子的存有。

根据此原则，物质利害电子后在相同的介质环境中所存有的形式相同。

我们可以根据电解质溶液的
酸碱性去书写，确认h2o，oh-，h+在方程式的左边还是右边。

同时还有根据电池装置图书写电极反应；根据电池总反应书写电极反应；二次电池电
极反应的书写；燃料电池电极反应的书写等。

原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案

高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极一Zn,正极一3,电解液一H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+== Hj+ Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe,正极一酬电解液一酸性）负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==Hj+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe，正极一勒电解液一中性或碱性）负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2 ；（铁锈的生成过程）4.铝镍电池：（负极一Al，正极一即，电解液一NaCl溶液）负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）5、普通锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液一一NH4cl糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）7、银锌电池：（负极一一Zn，正极--Ag2O,电解液NaOH ）负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极--Al，正极--Mg,电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH- + 6HO = 2 [Al （OH） 1 -+ 3H T 2 429、高铁电池（负极--Zn，正极--碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：放电、2 4 2,充电 23 10、镁/乩02酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2sO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2sO4==2PbsO4+2H2O2、镍镉电池（负极--Cd、正极一400乩电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是乩504溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是脂。

电极反应式的书写方法

电解池的设计
电解池的组成
电解池由电源、电极、电解质溶液和外电路组成，电极材料和电解质溶液的选择对电解效果有重
要影响。
书写电极反应式
根据电解原理，确定阴阳极的氧化还原物质，写出电极反应式，并注意电子转移数和电荷守恒。
判断阴阳极
根据电解原理中氧化还原反应的方向，判断阴阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
利用总反应式书写电极反应式
总结词
根据总反应式中各物质在电极上的转化关系，写总反应式中各物质在电极上的转化关系，写出相应的电极反应式。例如，在碱性条件下，氢气和氧气发生电化学反应生成水，总反应式为：2H2 + O2 + 4OH- → 4H2O，根据转化关系可以写出阳极反应式：4OH- - 4e- → 2H2O + O2。
利用离子方程式书写电极反应式
总结词
将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。
详细描述
在书写电极反应式时，可以根据离子方程式的书写规则，将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。例如，在酸性条件下，铁离子和氢氧根离子发生电化学反应生成亚铁离子和水，离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3，可以写出相应的电极反应式：
总反应式为
03
$2NaCl + 2H_{2}O = 2NaOH + Cl_{2} uparrow + H_{2}
uparrow$。
氢氧燃料电池
01
正极发生还原反应，电极反应式为
$O_{2} + 4e^{-} + 4H^{+} = 2H_{2}O$。
02
负极发生氧化反应，电极反应式为
$H_{2} - 2e^{-} = 2H^{+}$。

电极方程式书写(阴、阳两极物质的放电顺序)

2.关于弱电解释H2O的处理
①CuSO4 ②H2SO4 ③NaOH
总方程式OH-的处理阴极方程式H+的处理总方程式OH-的处理
注意：电解质环境对电极方程式书写的影响
二.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少题干：电解CuSO4 1.溶质CuSO4足量，加入CuO
2.溶质CuSO4少量 ①阴极：Cu2+放电完毕，H+放电加入：CuO和H2O ②若电解消耗CuO和H2O=1:1，则加入Cu(OH)2
电解H2SO4溶液、NaOH溶液？PH？
相当于电解水，
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（碱） (或 2H2O-4e-=4H++O2↑水 )放氧生酸
阴极：4H++4e-=2H2↑（酸）（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-水）放氢生碱
总反应：注意反应条件：通电（电解）
电解
2H2O 2H2↑+O2↑
五.典型例题2
21.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为： Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有气体放出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
1.整理 ①电极方程式的书写
三.转移电子数确定方法
电解质溶液复原:用惰性电极电解CuSO4溶液时 ①若加入1molCuO ，转移 mole②若加入1molCu(OH)2 ，转移 mole③若加入1molCu2(OH)2CO3 ，转移 mole-
4e- ~ 1O2~ 2Cu~ 4H+；
四.电解池的设计

水的电解化学式

水的电解化学式
水的电解化学式是H2O。

水是由氢原子和氧原子组成的化合物。

在电解过程中，水分子会被分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这个过程发生在一个电解池中，其中包含两个电极：一个是阳极，另一个是阴极。

当电流通过电解池时，阳极会吸引氢离子。

在阳极上，氢离子会接受电子，从而产生氢气（H2）的氧化反应。

这个反应可以用以下化学式表示：2H+ + 2e- → H2。

这个反应是在阳极上发生的。

与此同时，阴极会吸引氢氧根离子。

在阴极上，氢氧根离子会失去电子，并与水分子结合形成水分子和氢气的还原反应。

这个反应可以用以下化学式表示：2OH- → H2O + 1/2H2 + 2e-。

这个反应是在阴极上发生的。

在整个电解过程中，水分子被分解成氢离子和氢氧根离子，然后在电极上发生氧化和还原反应，最终生成氢气和水分子。

这个过程是通过电流的传导来实现的。

除了产生氢气和水分子，水的电解还可以产生其他化合物。

例如，当含有溶解盐的水进行电解时，阳极上的阴离子会发生氧化反应，而阴极上的阳离子会发生还原反应。

这样就可以在电解过程中产生一系列的化合物。

总的来说，水的电解化学式H2O表示了水分子在电解过程中的分解和生成氢气和水分子的反应。

这个过程是利用电流传导来实现的，通过阳极和阴极上的氧化和还原反应，可以产生氢气和其他化合物。

这个过程在实验室中被广泛应用，也在工业生产中具有重要的应用价值。

水的电解是一种重要的化学反应，对于理解和研究水的性质和化学反应机理具有重要意义。

电解池中水放电时电极反应式的书写

电解池中水放电时电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点，而电极反应式的书写又是难点。

其中电解池中水放电时电极反应式的书写，在各版本教材上的格式也不尽相同。

以下就相关问题谈点自己的看法。

一、教材中电解时有水参与的电极反应式的书写选修四鲁科版P23是这样写的：“在饱和食盐水中，阳离子Na+和水电离出的H+移向阴极，H+在阴极上发生还原反应：2H+ + 2e- = H2↑。

阴离子Cl-水电离出的OH-移向阳极，Cl-在阳极上发生氧化反应：2Cl-－2e- = Cl2↑。

……电解食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑”在课后的习题中将电解CuSO4溶液（阳极为惰性电极）的阳极反应式写作：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑这种书写格式虽然便于学生理解电解原理，但在学生写电解总式时往往将阴阳两极电极反应式直接相加，从而得出错误的总式。

二、电解池中有水参与的电极反应式书写的新格式对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先分析有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。

1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液），其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑（H+来自于水的电离）鲁科版教材因为阴极反应的H +来自于水的电离，2H 2O2H + +2OH - ①，2H + +2e -=H 2↑②，两式相加得2H 2O + 2e - = H 2↑ + 2OH -，所以其阴极反应还可以写成：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H 2O + 2e -=H 2↑+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O2H 2↑ + O 2↑。

高三化学原电池和电解池的原理所有知识点

原电池电极反应式的书写•原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（Cu）：2H++2e-=H2↑(2)正负极反应式的书写技巧：①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。

②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。

此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。

因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。

MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。

③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。

②中反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。

•原电池正、负极的判断方法：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。

1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。

常见原电池和电解池电极反应式的书写

3．银锌电池负极材料正极材料电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应正极反应
总反应备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池负极材料正极材料电解质负极反应正极反应总反应备注氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材料正极材料电解质负极反应正极反应总反应锌片
铜片
硫酸锌硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材料正极材料电解质负极反应正极反应总反应铜片
银片
硝酸铜硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池负极材料正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4

电化学中电极反应式的书写技巧

技法点拨电化学中电极反应式的书写技巧■付延芳高考试题年年新，但在新情境中却会发现有些内容是惊人的相似，抓住这些核心主干知识的考查规律是高考获取高分的秘籍，但是对高考数据分析却发现，学生丢分点拉开差距的并不是那些偏难的内容，恰恰是这些中等难度高频出现的知识点，例如氧化还原反应规律的考查。

探索那些大家必须掌握的高频率高考热点，大道至简，有好的思维模式和突破思路，将大大降低这些考点的难度，提高正确率，今天我们通过氧化还原反应的电化学中电极反应式的书写规律来管中窥豹，旨在“抛砖引玉”。

还原产物CH 4两个半反应：失电子得电子CH -4-8e -+10OH -=CO 2-3+7H 2O2O 2+4H 2O+8e -=8OH --++首先，电化学中电极反应式的书写和氧化还原离子方程式的书写规律是一致的，遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

它是一个完整的氧化还原反应同时在两极发生完成的，可以按照上图思维框架来着笔半反应方程式的书写。

同时在书写半反应时要考虑介质环境，这是在配平半反应时所必需的。

一般而言，根据酸性或碱性环境水溶液的判断，要H 2O/OH-或者H 2O/H +来调配才能满足电子、原子和电荷三大守恒关系；根据熔融盐或熔融氧化物等电解质环境，可以用熔融盐或熔融氧化物中的离子等来配平，如Li+、CO 32-、O 2-等。

下面将在规律总结的同时加以说明。

一、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质（氧化剂和还原剂），并标出相同数目电子的得失。

然后在主要参与物质氧化剂和还原剂以及得失电子的基础上，通过观察来增加其他物质或离子来配平。

分析历年高考题阅卷统计数据不难发现，细节决定成败，学生丢分点往往是在不起眼的符号“+”和“-”上，其实我认为这恰恰是老师的疏忽所在，如果让学生死记“+”和“-”，肯定要颠三倒四，但是如果讲讲中国汉字的学问，讲讲符号无非是为了理解的方便，从字面上就不难理解“-”为失，“+”为得，那么在书写时准确率就会达到100%，通过这个简单的符号“+”和“-”在高考中得分率并不高，我们就更应该通过推理而不是记忆来学好化学。

电极反应式

Zn+2MnO2+2H2O= Zn(OH)2+2MnOOH
Zn+2MnO2+2NH4Cl= 2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2
1
电极反应式大全
二、原电池——燃料电池
电解液性质
正极反应式
负极反应式
以甲醇为例
酸性碱性熔融氧化物熔融碳酸盐
O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
4
电极反应式大全
画图并标注出两个电极和电解液
Zn
Fe
ZnSO4 溶液
Cu
Fe
CuSO4 溶液
3.将 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计成双池原电池，画图并标注此时的两个电极材料和电解液。
电极 A： Cu
电极 B：
C
电解液 a： CuCl2
电解液 b： FeCl3
A 电解液 a
B 电解液 b
燃料
碱性
O2+4e-+2H2O=4OH-
H2-2e-+2OH-=2H2O
难点：①用熔融 NaNO3 作电解液，用 N2O4 制备 N2O5，写出正负极反应式：
总反应式
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
5.金属的冶炼总结 5522
金属
冶炼方法
方程式举例
5 K、Ca、Na、Mg、Al

电极方程式

电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。

对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理。

原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池、固体电解质、传导某种离子等。

3、注意得失电子，电荷的平衡。

电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式要符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。

电解质是拌湿的NH4CL，MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2，H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

原电池和电解池的电极反应式写法

原电池和电解池的电极反应式写法1.原电池这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。

一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。

如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。

Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。

如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。

大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。

正极反应有以下几种情况：（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。

（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。

（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。

（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。

在原电池中，水中的H+很少得电子。

（5）电解质是氧化性酸如浓、稀硝酸。

此时，若是稀硝酸，正极反应为NO3—+3e-+4H+=NO ↑+2H2O；若是浓硝酸，正极反应为NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。

(书写时，得电子数目=化合价降低的值×原子个数；抓住O守恒，多余的O结合H+变成水)2. 燃料电池燃料电池本质依然是个原电池，负极是燃料，正极一般是氧气或者空气。

高中化学：电解及电极方程式

高中化学：电解及电极方程式(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2HF H2↑+F2↑总结：高中化学：电解及电极方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

电极方程式书写过程归纳：列物质，标得失(列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失)。

选离子，配电荷(根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守)。

一次电池伏打电池：(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-=Fe2+(氧化反应)离子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-=4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)化学方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋灯标电池)普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)正极：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)负极：Zn+2OH–2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)镁---铝电池(负极—Al、正极—Mg电解液KOH)负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2锂电池一型：(负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)负极：8Li－8e-＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e-＝SO32-＋2S＋6Cl-(还原反应)化学方程式：8Li＋3SOCl2=Li2SO3＋6LiCl＋2S，(又叫蓄电池或充电电池)铅蓄电池：(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)负极：Pb－2e-＋SO42-=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O(还原反应)阴极：PbSO4+2H+＋2e-=Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O铁--镍电池：(负极—Fe、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)负极：Fe－2e-+2OH–=Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e-+2OH–=NiO 2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO 2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极：Li－e-=Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4(还原反应)充电时：总化学方程式FePO4+Li LiFePO4镍--镉电池(负极—Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)负极：Cd－2e-+2OH–=Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e-+2OH–=2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2氢--镍电池：(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极：LaNi5H6－6e-+6OH–=LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e-+6OH–=6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni(OH)2高铁电池：(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极：3Zn－6e-+6 OH–=3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–=2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示)负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极：Li(1-x)CoO2+xe-+x Li+=LiCoO2(还原反应)阴极：Li(1-x)C6+x Li++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6 LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

原电池中电极反应式的书写规则与化学考试注意事项

原电池中电极反应式的书写规则与化学考试注意事项一、原电池中电极反应式的书写1 、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt 和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn －4e-= 2Zn2+正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极（Pt 、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

【知识解析】电解池电极判断、电极反应式及电解总反应的书写

电解池电极判断、电极反应式及电解总反应的书写1 电解池中阴、阳极的判断2 电解池中电极反应式的书写3 书写电解总反应的注意事项（1）必须注明条件“通电”。

（2）电解质溶液中若只有电解质被电解，化学方程式中只写电解质及电解产物。

如电解HCl 溶液：2HCl H2↑＋Cl2↑。

（3）只有水被电解，化学方程式中也只写水及电解产物。

如电解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液时，化学方程式应写为2H2O2H2↑＋O2↑。

（4）电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。

如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

典例详析例3－12用电解法测量某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图1－3－8所示。

下列说法错误的是（）图1－3－8A．b为电源负极，与之相连的电极是阴极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子解析◆由题图可知，连接b的电极上O2发生还原反应生成H2O，为电解池的阴极，则b为电源负极，A项正确：连接a的电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为CO＋H2O －2e－===CO2＋2H＋，B项正确；电解时，阳离子移向阴极，C项正确；未说明O2所处的状态是否为标准状况，无法计算，D项错误。

答案◆D1．如图1－3－9所示的两个电解池中，a、b、c、d均为石墨电极。

如果电解过程中电路中共有0.02 mol电子通过，下列叙述正确的是（）图1－3－9A．甲烧杯中a极最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中b极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极附近溶液变红D．乙烧杯中c极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案◆C。

常见的电解原理的应用及电极反应式书写

【例5】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶电解结束后,向剩余电解液中加适量水, 液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是( 和电解前相同的是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl
【例6】以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶以铂为阳极,铜为阴极, 液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是 ( ) 1:8; 8:1; 1:4; A.1:8; B.8:1; C.1:4; D.4:1
将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子 (Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-,OH-)和气体通过. 可防止H2,Cl2混合爆炸,也可防止Cl2与NaOH 反应.
Cl2 + 淡盐水
阳极
H2 - NaOH溶液溶液
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴极碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液溶液
所组成的酸, 所组成的酸,碱,盐溶液,但阳极用惰性电极盐溶液, (Pt,Au,C等) , , 等如电解: 如电解:H2SO4 ,NaOH ,Na2SO4 等;并分析其 pH变化? 变化? 变化
电解精炼铜原理
①粗铜的溶解与纯铜的生成: 粗铜的溶解与纯铜的生成: 阳极(粗铜):Cu -2e- = Cu2+ 阳极(粗铜): ): 阴极(纯铜): 阴极(纯铜): Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属: 比铜活泼的金属: Zn.Fe.Ni只溶解,不析出; 只溶解,不析出; 只溶解不溶解, ③比铜不活泼的金属:Au.Pt.不溶解,而以单质沉积比铜不活泼的金属: 不溶解形成阳极泥; 形成阳极泥; 电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变; 的浓度基本不变; ④电解质溶液中

电解池电极方程式的书写方法

原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。

但书写电极反应式时还需注意以下几点:1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。

例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。

2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。

如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn 失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

3.要注意电解质溶液的性质。

当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。

电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。

其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。

从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。

其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。

其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。

本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。

1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。

电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。

这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。

原电池和电解池电极反应式的书写方法

原电池和电解池电极反应式的书写方法一、原电池电极反应式的书写方法:1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误;则电极反应必然写错..一般来说;较活泼的金属失去电子;为原电池的负极;但不是绝对的..如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼;但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化;因而铝是负极;此时的电极反应为：负极：2Al －6e －=== 2Al 3+正极：6H 2O +6e －=== 6OH －+3H 2↑ 或 2Al 3++2H 2O +6e －+ 2OH －=== 2AlO 2－ + 3H 2↑再如;将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时;由于铝在浓硝酸中发生了钝化;铜却失去电子是原电池的负极被氧化;此时的电极反应为：负极：Cu －2e －=== Cu 2+正极：2NO 3－ + 4H + +2e －=== 2NO 2↑+2H 2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的;它往往与电解质溶液紧密联系..如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种;在酸性溶液中的电极反应：负极：2H 2－4e －=== 4H +正极O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O如果是在碱性溶液中;则不可能有H +出现;同样在酸性溶液中;也不能出现OH －..由于CH 4、CH 3OH 等燃料电池在碱性溶液中;碳元素是以CO 32－离子形式存在的;故不是放出CO..23.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中;负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数;所以在书写电极反应式时;要注意电荷守恒..这样可避免在有关计算时产生错误或误差;也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误..4.抓住总的反应方程式从理论上讲;任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池..而两个电极相加即得总的反应方程式..所以对于一个陌生的原电池;只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式;就可写出另一个电极反应式..二、电解池的电极反应式的书写方法：方法为：第一步：根据与正极相连为阳极与负极相连为阴极；第二步：离子移动;阳离子移向阴极;阴离子移向阳极..第三步：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时;应如何判断确定电极阳极、阴极产物提示：1阳极产物判断：首先看电极;如果是活性电极金属活动顺序表Ag以前;则电极材料失电子;电极被溶解;溶液中的阴离子不能失电子..如果是惰性电极Pt、Au、石墨;则要再看溶液中的离子的失电子能力..此时根据阴离子放电顺序加以判断;阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－2阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断;阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞H+浓＞Zn2+＞H+稀＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。