2019-2020学年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”(襄阳五中,襄阳四中等)新高考化学模拟试卷含解

【详解】
A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；
B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；
C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；
D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；
故选：A。
10．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
【答案】C
【解析】
【详解】
淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)= =0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]= n(OH-)= ×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
2．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
2019-2020学年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”（襄阳五中，襄阳四中等）新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是
A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热
C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯
答案选C。
5．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．垃圾分类中可回收物标志：
B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】
A.垃圾分类中可回收物标志是 ， 表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；
C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol
【答案】C
【解析】
【分析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由 -价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。
B．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.1时c（NH4＋）=c（HCO3－）；
C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.1，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4＋和HCO3－浓度变化；
D．碳酸氢铵溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。
【详解】
【分析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。
【详解】
A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；
B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；
11．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（）
A．加入合金的质量不可能为6.4g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
【答案】D
【解析】
【详解】
A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；
B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；
C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；
D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；
A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；
B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)= =100mL，故B错误；
C．由转移电子守恒得n(NO)= =0.1mol，生成标况下NO体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正确；
D．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量= =0.1mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D错误；
C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶
D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；
B．苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），故D正确；
B．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
【答案】C
【解析】
【分析】
A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；
1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣），故A正确；
B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1时c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；
【详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
C．蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；
D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；
故答案为C。
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．纯棉Байду номын сангаас料主要含C、H、O三种元素
B．植物油的主要成分属于酯类物质
C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
D．聚乳酸( )的降解过程中会发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A．纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；
B．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；
C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；
【答案】C
【解析】
A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
答案选C。
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
【答案】D
【解析】
D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为 ，故D错误；
故选C。
9．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）
A．生成了离子键B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键D．形成非极性共价键
【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B.电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；
故选B。
【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
B.空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；
D.煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；
故选：C。
【点睛】
本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
3．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
8．已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）
A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化
B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物