2021年高三第一轮复习第二次定时练习化学试题含答案

2021年高三第一轮复习第二次定时练习化学试题含答案本卷共16道小题，每小题3分，共48分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H
2
分子数目为0.3 N A B．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H
2SO
4
中生成N A个SO2分子
D．将CO
2通过Na
2
O
2
使其增重a g，反应中转移的电子数为
aN
A
14
2．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（） A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘水检验淀粉是否水解完全
4．有关物质性质及用途的说法，正确的是（）
A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
5．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是（）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
6．用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是（）
编号仪器药品实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、
铁架台待提纯的AlCl3溶液、
NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的
AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、
导管及橡皮塞盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁
架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量
浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
7. 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
A．Pt电极是该装置的正极
B．该电池发生的正极反应为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
C．负极的电极反应式：NO - 2e-+O2-= NO2
D．固体电解质中O2-向负极移动
8．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，
发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝AlO2- + 2H2O
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
9．对下列图像的描述正确的是（）
A．根据图①可推知反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的△H>0
B．图②可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5
10．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．检验某溶液中是否含SO42-，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
11. 将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况
下的混合气体33.6 L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）
A.0.9 mol
B.1.2 mol
C.1.5 mol
D.1.8 mol
12.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
13.在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

下列叙述正确的是（）物质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
A.该反应是吸热反应
B.该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C.压强升高时平衡常数也随之增大
D.该反应的平衡常数随温度的升高而减小
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）
A．热稳定性：H2S> PH3 >SiH4B．原子半径：Na>Mg
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．结合质子能力：Cl－>S2－
16．下列说法各选项中全部正确的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成
②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料
A．②③ B．② C．③④ D．①②④
嘉祥一中高三第一轮复习第二次定时练习xx.12
化学试题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第II卷（非选择题，共52分）
17．（18分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)
b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”
或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变
浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____ ____(填序号)。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为___ _____ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为_____ ___ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝_____ ___(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向____ ____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步
电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
18．（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋S x（s）△H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋S x（s）△H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与S x（s）反应的热化学方程式是：。

（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是：。

②电渗析装置如下图所示，
写出阳极的电极反应式：。

该装置中发生的总反应的化学方程式：。

19.（16分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3
开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的
有。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。

此时B装置中发生反应的离子方程式是_______ _________。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学
式。

若向A 溶液中加入NaHCO 3粉末，会观察到的现象
是 。

20．（10分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式
为 。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。

已知：25 ℃时，
H 2SO 3 HSO 3 - + H
+
K = 1.5×10-2 H 2CO 3 HCO 3 - + H
+
K = 4.4×10-7
① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。

a.石灰乳
b. Na 2SO 3溶液
c. Na 2CO 3溶液
② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol ·L -1
的NaOH 溶液中通入标准
状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。

a. c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H 2SO 3)
b. c (Na +)>c (HSO 3-)> c (H +)> c (SO 32-
) c. c (Na +) + c (H +)= c (HSO 3-) + c (SO 32-) + c (OH -
)
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-
的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。

具体流程如下：
① 吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+
形式存在，则其中发生反应的离子方程式为： 。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式
为 。

沉淀，加热灼烧得Cr 2O 3产品
含SO 2的硫酸厂烟气2-
嘉祥一中高三第一轮复习第二次定时练习化学试题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C C D B D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D C A D A D B 17．（共18分）
（1）① k＝[NH3] [HI] (2分 ) ②正向 (2分 ) 变浅(2分 )
（2） bd (2分 )
（3）①27.78 (2分 ) ②0.05 (2分 ) ③0.15 (2分 ) ④正反应(2分 )
（4）N2H4·2H2O [N2H5·H2O]+ + OH－(2分 )
18.（共8分）
（1）xCOS（g）＝xCO（g）＋S x（s）△H＝0.5x(b − a)kJ/mol (2分 )
（2）①SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI X (2分 )
电解
②2I x−－2e−= xI2 (2分 )2HI x=（x－1）I2 + 2HI (2分 )
19.（共16分）
（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去 (2分) ②3.2－4.2 (2分 )
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净 (2分 )
（2）①分液漏斗 (2分 )
②不能证明因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白 (2分 )
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 (2分 )
③ Cl2 HClO ClO- (2分 )④有无色气体产生 (2分 )
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实用文档 20．（共10分）
（1）2SO 2 + O 2 2SO 3
（2分）（2）①a 、b 、c （2分） ② a 、b （2分）（3）Cr 2O 72- + 2H + + 3SO 2 === 2Cr 3+ + 3SO 42-
+ H 2O （2分） CO 2（2
分）
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催化剂
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