水溶液中的离子平衡教学设计(第一课时)

选修四07版第三章水溶液中的离子平衡复习（第一课时）

佛山市三水区三水中学刘利林

一、教学设计思路

课程改革的核心问题要强调以人为本，考虑到学生是否能够可持续性地发展，是否能适应21世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实践、集体学习方针，使学生的自我学习能力和综合运用能力得到提高，据此，本章复习我主要根据以下两个思路来设计。

（1）以问题为主线有效组织教学内容和教学资源：本章内容采用“问题式”复习教学，通过设置各种问题突破知识的重难点，学生在不断的质疑和解疑中掌握知识内容，提高自己的各种能力。

（2）充分体现学生的主体的作用：让学生多参与教学，成为课堂的主体，能让学生做的，老师坚决不做。

（3）回归课本，重视课本：按课标要求，教学内容、练习重基础，源于教材，回归教材。

O H O H

三、教学反思

本节教学以问题为主线，将强弱电解质、弱电解质的电离平衡和水的电离及溶液PH的计算串联在一起，有利于学生对知识的理解和应用，“问题”有利于唤起学生对知识的回忆，同时对调动课堂气氛，加强师生的互动起到了很好的作用。

选修四07版第三章水溶液中的离子平衡复习学案

[知识疏理]

一、强、弱电解质

（1）电解质：_____________________________________________试举例______ ______ （2）强电解质：____________________________________________试举例______ _______ （3）弱电解质：_____________________________________________试举例_______ _____ （4）强、弱电解质的本质区别：__________________________________________________

练习1、下列说法正确的是（）

A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐都不是电解质；

B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

E、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液强

练习2、0.1mol/L氨水中，存在着NH3•H2O NH4++OH-电离平衡，当改变条件时，用箭头表

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水是极弱的电解质，写出水电离的方程式_____________________________.

(1)在纯水和稀的电解质水溶液中，C(H+)•C(OH-)是常数为Kw，常温下：Kw＝

C(H+).C(OH-)=____________,Kw是与温度有关的常数，温度不变则常数_________。

溶液PH的表示方法：__________________________________,250C时，酸性溶液PH______7,PH=7溶液为__________，碱性溶液PH________7.

练习3、常温下，求出下列溶液的PH值：

0.005mol/L的稀硫酸的pH= __ ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= __

练习4 已知100℃时，水的K W=1×10-12，则该温度下

NaCl的水溶液中C(H+)= ，pH = __ ，溶液呈 __ 性。

三、溶液的PH的测定方法

1、PH试纸法：简述用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值：________________________

___________________________________________________________________________

2、PH计法：通过仪器PH计来精确测定溶液的PH

四、酸碱中和滴定

酸碱中和滴定实验

(1)实验仪器：

(2)实验药品：、、

(3)实验步骤_______________________________________________________________

学案答案

[知识疏理]一、(1).在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 NaCl、HCl等

(2)能够全部电离的电解质 NaCl HCl等

(3)不能全部电离的电解质 CH3COOH H2O等

(4)电离程度不同

练习1 BC

练习2

练习3、2 12 练习4、1×10-6 6 中

三、1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡

进行对照得PH.

四、(1)酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶

(2)已知浓度的酸（或碱）、未知浓度的碱（或酸）、酚酞溶液、蒸馏水

(3)检漏→润洗→加入反应液→调节起始读数→放液滴定→读数→计算

选修四07版第三章水溶液中的离子平衡复习课时训练

A.基础训练

1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

2．下列电离方程式中，正确的是（）

A、CH3COOH = CH3COO- + H+

B、NaOH = Na+ + OH-

C、KClO3K+ + ClO3-

D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

3．下列溶液肯定是酸性的是（）

A、含H+的溶液

B、加酚酞显无色的溶液

C、pH<7的溶液

D、[OH-]<[H+]的溶液

4．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）

A、加NaOH

B、加盐酸

C、加NH4Cl

D、加同浓度氨水

5．在0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是（）

A、5×10-13 mol·L-1

B、0.01 mol·L-1

C、1×10-7 mol·L-1

D、1×10-2mol·L-1 6．酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）

A、质量

B、物质的量

C、物质的量浓度

D、H+和OH-的物质的量

7．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）