水溶液中的离子平衡教学设计(第一课时)
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲
第七单元 水溶液中的离子反应与平衡第1讲 电离平衡复习目标1．理解弱电解质在水中电离平衡建立及其影响因素。
2．能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下，的速率相等时，电离过程就达到平衡。
如图所示(1)开始时，v (电离v (结合) (2)平衡的建立过程中，v (电离)05≥v (结合)。
(3)当v (电离(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征3．影响弱电解质电离平衡的因素请指出下列各说法的错因(1)氨溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态。
错因：NH3·H2O电离出的c(OH－)始终等于c(NH＋4)，并不能表明NH3·H2O 的电离处于平衡状态。
(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水进行稀释，各离子浓度均减小。
错因：酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。
(3)常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B ＋＋OH－。
错因：常温下，若BOH为一元强碱，则pH＝13，故BOH为弱碱，BOH B ＋＋OH－。
(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH增大。
错因：加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。
(5)强电解质都是离子化合物。
错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。
错因：0.1__mol·L－1__CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
1．电离平衡也属于平衡体系，具有平衡体系的一切特征，也受外界条件如温度、浓度等的影响，其变化也适用平衡移动原理来解释。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例分析：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度升温向右增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大减小同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小通入HCl气体向左增大增大减小减小加入与弱电解质离子反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大加入镁粉向右减小减小增大增大2．外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”(1)加水稀释电解质时，溶液中离子的离子浓度不一定减小。
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
2018高考化学一轮(人教版课件)：第八章 水溶液中的离子平衡 第1课时
②硫酸
③NaOH 固体 B．③⑥ D．③⑤
④水
⑤加热
⑥ 加入少量
化 学
MgSO4 固体 A．①②③⑤ C．③
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。 外界条件
人 教 版
电离平衡移动方向 向______ 右 移动 向______ 右 移动 左 移动 向______ 向______ 右 移动
电离程度变化
温度
升高温度
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
[解析]
人 教 版
弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，A 错误；
化 学
醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ 的动态平衡，即有 CH3COO－和 H＋生成 CH3COOH，B 错误；共价化合物不一定是弱电解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 错误。
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必考内容 第八章 水溶液中的离子平衡
4． (2016· 北京海淀区模拟)稀氨水中存在着下列平衡： NH3· H2O NH4 ＋OH
－
＋
，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入适量的物质或采取的
措施是 导学号 25471045 ( C ) ①NH4Cl 固体
人 教 版
人 教 版
＋
2－
化 学
②弱电解质
－ ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 a. 一元弱酸，如 CH3COOH：__________________________________ 。
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势： 对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶 液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释， 溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释， 电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。 微点拨 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。
第三章水溶液中的离子平衡
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）会宁一中化学组胡慧琴【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。
根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。
本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时•，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐水解的定义、本质。
教材的内容是按这样的序列展开的：先是从实验探究盐溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都是中性的现象，再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
但是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果一一盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心一一破坏水的电离平衡。
因此，在教学的过程中,我着重抓住分析盐类水解的本质，并通过类比的方式,让学生自主归纳,得出盐类水解的定义,从而促进学生自主的思维探究,能够更深的理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。
【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。
因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
【教学目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律；⑵正确判断盐溶液的酸碱性；能力目标：⑴通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力;⑵通过分组实验，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度;⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；【教学重点】盐类水解的实质和规律【教学难点】盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳法【教学过程】【引言】生活中常用的盐除NacI外，还有味精，Na2CO3,NaHCO3等，NaC1和味精主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3说俗称纯碱。
《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时)
《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）一、设计意图“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。
本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。
第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。
第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。
在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
二、教学目标1.知识与技能（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。
2.过程与方法（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。
（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。
（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
3.情感态度与价值观（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。
（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。
三、教学过程【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。
3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。
【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q ＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说。
“水溶液中的离子平衡” 大单元教学设计
微粒间的相互作用
（1）全能够面认识水溶液中存在各种微粒的相互作用；
（2）能够主动从微粒间相互作用的角度分析情境中水溶液问题。
水溶液的分析思路
（1）能够有效识别水溶液中各类问题；
（2）能够形成分析水溶液问题的思维分析模型，面对陌生水溶液问题，有清晰的分析思路。
水溶液思维分析模型的建立
1.2教学过程
（1）宏观现象
【学习任务1】观察不同物质在水溶液中的宏观现象，判断水溶液中微观粒子可能存在的相互作用。
【评价任务1】诊断并发展学生运用已有知识发现问题、分析问题的能力。
图5任务1流程图
（2）微观本质
【学习任务2】揭示水溶液中宏观现象的微观本质，建立水溶液中微观粒子相互作用的认知思路。
【评价任务2】诊断并发展学生证据推理与模型认知、宏观辨析与微观探析的能力。
图6任务2流程图
1.3设计思路
本节课的目标是要让学生从分析水溶液问题时从微观视角出发，通过落实水溶液中粒子间的相互作用，使学生初步形成水溶液问题的分析思路。通过任务1对学生进行引导，判断可能存在的粒子间的相互作用。通过任务2对学生进一步引导，让学生从正确的认识视角来分析水溶液中粒子间的行为，从水溶液中微观粒子间的相互作用分析情境中的实际问题，形成“微观粒子—粒子作用—作用结果—宏观现象”的分析思路。
根据知识特点和学生的学习情况，确定四个小单元的教学主题，以单元教学目为导向，将单元教学目标层层落实到每一节课的教学中，设计评价目标，最终实现单元教学目标。现将“水溶液中微粒的行为”单元复习课时教学目标和课时评价目标划分如下表（表1）。
表1“水溶液中微粒的行为”主题教学单元目标划分
单元主题
认知发展点
评价目标
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况,弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象,建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1,控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法:采用合作学习，实验探究学习的方法.四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+）不同，再通过阅读课本图3-1、3—2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导,组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系,在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如:盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,NH3·H2O是弱碱。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案教案名称：水溶液中的离子平衡教学对象：高中化学学生课时数：2课时教学目标：1.理解水溶液中离子平衡的概念和相关术语。
2.掌握浓度的计算方法，能够计算离子浓度。
3.了解离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿和相关实验材料。
2.实验器材：玻璃容器、电极、电压计等。
3.学生课前作业。
教学过程：第一课时：1.导入（5分钟）引导学生回忆上节课学过的有关离子的知识，复习离子的概念和离子的形成。
2.介绍（10分钟）使用PowerPoint演示文稿，介绍水溶液中的离子平衡的概念，并解释为什么水溶液中存在着离子平衡的现象。
解释离子平衡的相关术语，如离子互相转化、离子的溶解和沉淀等。
3.计算离子浓度（15分钟）解释如何计算离子浓度，介绍摩尔浓度和等维度浓度的计算公式，并举例进行计算。
帮助学生理解并掌握计算离子浓度的方法。
4.案例分析（15分钟）提供一些实际的案例进行分析和讨论，帮助学生熟悉离子平衡的应用。
例如，一杯含有KCl、NaCl和CaCl2的水溶液中，每种离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算溶液中各离子的总浓度。
5.小结（5分钟）对本节课的内容进行小结和总结，强调学生需要掌握的重点和难点。
第二课时：1.实验演示（15分钟）利用实验演示的方法，展示离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
例如，在两个玻璃容器中分别加入NaCl和AgNO3的水溶液，观察不同离子浓度下的溶液的电导性质和颜色变化。
2.分组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们根据实验结果，讨论不同离子浓度对溶液性质的影响，并总结规律。
3.总结（10分钟）组织全班讨论，总结离子平衡对溶液的物理化学性质的影响，强调离子浓度对溶液电导性、沉淀和溶解等方面的影响。
4.作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，包括计算离子浓度的练习题和写一个关于离子平衡在生活中应用的小论文等。
《水溶液中的离子反应与平衡》 说课稿
《水溶液中的离子反应与平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《水溶液中的离子反应与平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“水溶液中的离子反应与平衡”是高中化学选择性必修 1《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识不仅是对必修课程中相关内容的深化和拓展，也为后续学习电化学等知识奠定了基础。
本章节主要包括弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡以及沉淀溶解平衡等内容。
通过对这些内容的学习，学生能够从微观角度深入理解溶液中离子的行为和变化规律，进一步发展“变化观念与平衡思想”这一化学学科核心素养。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、数据图表分析等方式引导学生逐步构建相关的概念和理论。
同时，教材还注重联系实际，将化学知识与生产生活中的现象和问题相结合，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、学情分析学生在必修课程中已经学习了电解质、强弱电解质、离子反应等基础知识，对溶液中离子的存在和反应有了一定的认识。
但对于离子反应的本质、平衡的建立和移动等概念的理解还不够深入，抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。
此外，高二学生已经具备了一定的实验探究能力和数据处理能力，但在实验设计和方案优化方面还需要进一步的引导和培养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解弱电解质的电离平衡概念，能书写常见弱电解质的电离方程式。
（2）掌握水的离子积常数，能进行溶液酸碱性的简单计算。
（3）理解盐类水解的原理，能判断常见盐溶液的酸碱性。
（4）了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素，能运用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的学习，培养学生的逻辑推理能力和模型认知能力。
电离平衡水解平衡教学设计
《水溶液中的离子平衡（一）》的教学设计【内容提要】本节课的设计主要利用习题反思和比照电离平衡和水解平衡的不同，再通过改变物质种类使学生体会酸式盐的特殊性,达到会判断平衡类型的目的。
引导学生讨论在确定平衡类型的基础上溶液中离子浓度的关系及平衡的移动问题，并通过做习题使学生体会平衡判断的重要性和在考题中的使用，最后反思归纳解决水溶液中离子平衡问题的一般思路。
在教学过程中采用“解决问题—反思原理—比照归纳—形成方法”。
突出了学生主动参与课堂、主动分析、自主学习的意识，培养学生学会通过习题查缺补漏完善知识体系，通过做题来巩固和反思所学知识的学习方法，提升解决问题的水平。
【关键词】电离平衡、水解平衡教学目标：知识与技能1、准确判断电离平衡和水解平衡过程与方法：利用原电池与电解池的判断比照区分两种池型，复习原电池和电解池的工作原理练习电极判断、电极反应式及总反应式的书写、最后实行计算练习。
情感态度价值观：通过练习培养学生通过做题来反思总结知识的良好学习习惯和使用知识解决问题的水平教学重难点：掌握解决水溶液中的离子平衡问题的一般思路教学模式：解决问题—反思原理—比照归纳—形成方法教学用具：多媒体教学设备教学过程：导入在第三章我们主要研究了水溶液中的离子平衡问题，在这个章中我们总共学习了几种类型的平衡呢？------电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡设疑：今天我们主要复习电离平衡与水解平衡，什么类物质溶于水存有电离平衡呢？又有那些物质溶于水存有水解平衡呢？学生：弱酸、弱碱、水存有电离平衡，可溶于水的且含弱离子的盐存有水解平衡请同学们判断：练习1. 以下物质加入水中是否存有电离平衡或水解平衡？（不考虑水的电离）①CH3COOH ②H2CO3 ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥FeCl3 ⑦Na2SO4⑧NaOH ⑨BaCO3 ⑩CH3COONa电离平衡_____________水解平衡____________请写出①⑩②⑤相对应平衡的离子方程式①____________________________________⑩_____________________________________②_______________________________________________________⑤_______________________________________________________设疑：在所学的物质中有一类特殊的物质---酸式盐请同学们判断NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3溶液中多存有什么平衡？以NaHCO3溶液为例来分析溶液中所存有的变化？在离子方程式的基础上我们就能够找溶液中离子浓度的关系了例题浓度为1mol·L-1 NaHCO3溶液中各离子浓度关系是否准确①c(Na＋) > c(HCO3－)> c(H＋) > c(OH－) >c(CO32－)②c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + ｃ(CO32－) +ｃ(HCO3－)③c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)④c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)⑤c(OH－) = c(H+) + c(H2CO3) —c(CO32－)变式1.浓度为1mol·L-1 H2CO3溶液中各离子浓度关系是否准确①c(H＋) >c(CO32－)> c(HCO3－) ②c(H+) = c(OH－) + ｃ(CO32－) +ｃ(HCO3－)③1mol.L-1 = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)④c(H+) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－- )变式2.浓度为1mol·L-1 Na2CO3溶液中各离子浓度关系是否准确①c(Na＋) >c(CO32－)> c(HCO3－) > c(OH－) > c(H＋)②c(Na+)+c(H+) = c(OH－) + ｃ(CO32－) +ｃ(HCO3－)③c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + 2ｃ(CO32－) +ｃ(HCO3－)④c(Na+) = 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)⑤c(OH－) =(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)例：.判断浓度均为1mol·L-1 NH4Cl 、CH3COONH4和NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度的大小顺序是____________________________________________回顾影响两种平衡的因素最后总结电离平衡与水解平衡的比较研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）实质弱酸H＋ +弱酸根离子弱碱OH－+弱碱根离子盐电离出的：弱酸根+H2O弱酸(根)+OH－弱碱根离子+H2O弱碱+H+表达方式电离方程式H2CO3HCO3― +H+HCO3―CO32― +H+水解方程式CO32― +H2O HCO3― +OH―HCO3― +H2O H2CO3 +OH―影响因素温度升温,促动电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促动水解浓度加水稀释促动电离,但离子浓度不增大促动水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促动电离促动水解进一步变式练习加深学生的理解与应用（下面的题均由学生讨论完成）5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答以下问题：（1）H2B是弱酸吗？_____（2）NaHB 溶液中HB－水解吗？（3）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)理由是_______________________________ (用离子方程式表示)4）Na2B溶液中各离子浓度的大小顺序是_________________(5)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式准确的是() A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) 将上题中的H2B=H＋＋HB－；改为H2B H＋＋HB－答案如何？再将上题中H2B=H＋＋HB－；HB－= H＋＋B2－回答以下问题：体会考题热点1.判断正误：(准确的打“√”号，错误的打“×”号)(1)(2011·江苏高考) 水解反应NH 4+ ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 ( )(2)(2012·天津高考)在CH 3COONa 溶液中加入适量的 CH 3COOH 固体可使C(Na +)=C(CH 3COO -) ( )(3)(2012·海南高考)将FeCl 3溶液直接蒸干可制得无水的氯化铁 ( ) 2．(2010高考广东卷)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
专题十二水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡
专题十二水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡【课堂目标】1.举例常见的弱电解质，并判断离子共存问题。
区分强弱电解质的电离方程式2.会分析（温度、浓度）对弱电解质电离平衡的影响。
3.相同浓度、相同PH的一元强酸与一元弱酸的性质比较【基础梳理】活动一：电解质1.举例常见的弱电解质(1)弱酸：。
(2)弱碱：。
(3)H2O辨析：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的打“√”( )①c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、CH3COO－( )②滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－( )③滴入甲基橙变红色的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－( )④滴入紫色石蕊试液变红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、F－( )⑤由水电离出的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－( )⑥溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－( )⑦与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－( )⑧pH=l的溶液中：Mg2＋、Na＋、AlO2－、SO42－2.电离方程式的书写(1)H2SO4：。
(2)CH3COOH：。
(3)H2CO3：。
(4)Ba(OH)2：。
(5)Mg(OH)2：。
(6)NH3·H2O：。
(7)NaCl：。
(8)AgCl：。
活动二：分析(温度、浓度等)对弱电解质电离平衡的影响以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) △H＞0为例【例1】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤【变式1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水活动三：一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的比较2.相同pH、相同体积的盐酸和醋酸的比较【例2】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。