化学说题---课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
温度/K 298 升 328 高
反应 I 反应II 平衡逆向移动
K1 减 K ′小
1
K2 减 K ′小
2
已知： K1＞K2＞K1′＞
K 2′
四
讲解试题
CO2(g)+H2(g) 。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)
反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
反应I： CO(g)+2H2(g)
原 题 重 现
二甲醚（DMEwk.baidu.com被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应I： CO(g)+2H2(g) 反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g) 回答下列问题： 温度/K 298 328 反应I K1 反应II K2 CH3OH(g) △H 1 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
K 1′
K 2′
原 题 重 现
（1）反应I的△S ▲ 0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数 表达式为 ▲ ，反应III是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。
讲解试题
K= C(CH3OCH3 )C(H2O) C2(CH3OH)
（1） 反应II： 2CH3OH(g)
平衡常数表达式为 （2） 反应III是 放热
CH3OCH3(g) + H2O(g)
△H 2
反应（填“吸热”或“放热”）
由盖斯定律可得，反应Ⅲ = 2反应Ⅰ + 反应Ⅱ， △H3=2△H1+△H2
一
考 点 梳 理
①了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念； ②了解热化学方程式的含义和盖斯定律； ③知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某 一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的 计算； ④理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影 响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡 常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的 程度。
二
能 力 考 查
理解、应用能力
（1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热或 提取、整合 “放热”）。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
解释、表达
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 提取、分析、整合、计算 混合气中甲醇的物质的量分数是 3分 。
四
讲解试题
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为 0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 .
反应I： CO(g) + 2H2(g) 5MPa 0.1MPa
出了化学信息运用能力的考查。
三
学情分析
1
2
3
4
对图表信息 及数据获取 能力薄弱, 难以通过 整合知识来 解决问题
对主观题 阅题审题 有恐惧感， 消化信息 信心不足 速度慢, 答题表达 不规范
对化学原 理的理解 不深刻， 不能灵活 运用
四
讲解试题
C(CH3OCH3 )C(H2O) C2(CH3OH)
2014年宁波市二模第27题
能力考查
学情分析
考点梳理
讲解试题 反思
化学平衡常数 焓变 （1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热”或 “放热”）。 化学平衡移动
考 点 梳 理
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应发生， 所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 升高温度 或 增大生成物的浓度 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度， 请在上图中画出t4- t6的变化曲线。
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量 比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强 为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇 的物质的量分数是 3分 。化学平衡计算
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如 下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， t6时增大反应物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。 2分 化学反应速率和平衡移动
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： 辨 认、分 解能 ①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。力 主要考查了学生的理解、应用能力，要求学 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， 生会利用图表，进行数据分析判断，吸收， t6时增大反应物浓度，请在上图中 提取有效信息，并会整合，解释，计算，突 画出t4- t6 的变化曲线。 2分 提取、整合、解释
V增大，V逆﹥V正
五
反思
①审题不清； ②基础知识不扎实 ； ③表达不规范；
存在 问题
④提取图表信息和总结规律能力不强。
①抓好学生对基础知识的理解与应用；
受到 启发
②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学 信息的能力； ③培养学生迅速审题的能力，规范的答题习惯； ④在教学中，注重解题方法。
反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
答案：此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动； 同时此反应生成了H2 ，有利于反应I、III正向移动。 (每点1分，共2分)
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 混合气中甲醇的物质的量分数是 ▲ 。
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 ▲ 或 ▲ 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， t6时增大反应物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。
0.5
CH3OH(g)
△H 1
CO的转化率增大,即平衡右移，平衡往气体 分子数减少的方向移动，则P增大. CO(g) + 2H2(g) 始：1mol 2mol CH3OH(g) 0mol
变：0.5mol
终：0.5mol
1mol
1mol
0.5mol
0.5mol
w（CH3OH）=0.5/（0.5+1+0.5）×100% = 25%
（1）反应II： 2CH3OH(g) 平衡常数表达式为
K=
CH3OCH3(g) + H2O(g)
△H 2
化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的 乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
任一可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
四
反应 I 反应II 平衡逆向移动
K1 减 K ′小
1
K2 减 K ′小
2
已知： K1＞K2＞K1′＞
K 2′
四
讲解试题
CO2(g)+H2(g) 。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)
反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
反应I： CO(g)+2H2(g)
原 题 重 现
二甲醚（DMEwk.baidu.com被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应I： CO(g)+2H2(g) 反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g) 回答下列问题： 温度/K 298 328 反应I K1 反应II K2 CH3OH(g) △H 1 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
K 1′
K 2′
原 题 重 现
（1）反应I的△S ▲ 0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数 表达式为 ▲ ，反应III是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。
讲解试题
K= C(CH3OCH3 )C(H2O) C2(CH3OH)
（1） 反应II： 2CH3OH(g)
平衡常数表达式为 （2） 反应III是 放热
CH3OCH3(g) + H2O(g)
△H 2
反应（填“吸热”或“放热”）
由盖斯定律可得，反应Ⅲ = 2反应Ⅰ + 反应Ⅱ， △H3=2△H1+△H2
一
考 点 梳 理
①了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念； ②了解热化学方程式的含义和盖斯定律； ③知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某 一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的 计算； ④理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影 响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡 常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的 程度。
二
能 力 考 查
理解、应用能力
（1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热或 提取、整合 “放热”）。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
解释、表达
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 提取、分析、整合、计算 混合气中甲醇的物质的量分数是 3分 。
四
讲解试题
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为 0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 .
反应I： CO(g) + 2H2(g) 5MPa 0.1MPa
出了化学信息运用能力的考查。
三
学情分析
1
2
3
4
对图表信息 及数据获取 能力薄弱, 难以通过 整合知识来 解决问题
对主观题 阅题审题 有恐惧感， 消化信息 信心不足 速度慢, 答题表达 不规范
对化学原 理的理解 不深刻， 不能灵活 运用
四
讲解试题
C(CH3OCH3 )C(H2O) C2(CH3OH)
2014年宁波市二模第27题
能力考查
学情分析
考点梳理
讲解试题 反思
化学平衡常数 焓变 （1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热”或 “放热”）。 化学平衡移动
考 点 梳 理
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应发生， 所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 升高温度 或 增大生成物的浓度 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度， 请在上图中画出t4- t6的变化曲线。
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量 比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强 为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇 的物质的量分数是 3分 。化学平衡计算
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如 下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， t6时增大反应物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。 2分 化学反应速率和平衡移动
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： 辨 认、分 解能 ①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。力 主要考查了学生的理解、应用能力，要求学 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， 生会利用图表，进行数据分析判断，吸收， t6时增大反应物浓度，请在上图中 提取有效信息，并会整合，解释，计算，突 画出t4- t6 的变化曲线。 2分 提取、整合、解释
V增大，V逆﹥V正
五
反思
①审题不清； ②基础知识不扎实 ； ③表达不规范；
存在 问题
④提取图表信息和总结规律能力不强。
①抓好学生对基础知识的理解与应用；
受到 启发
②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学 信息的能力； ③培养学生迅速审题的能力，规范的答题习惯； ④在教学中，注重解题方法。
反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
答案：此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动； 同时此反应生成了H2 ，有利于反应I、III正向移动。 (每点1分，共2分)
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 混合气中甲醇的物质的量分数是 ▲ 。
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示： ①试判断t2时改变的条件是 ▲ 或 ▲ 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， t6时增大反应物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。
0.5
CH3OH(g)
△H 1
CO的转化率增大,即平衡右移，平衡往气体 分子数减少的方向移动，则P增大. CO(g) + 2H2(g) 始：1mol 2mol CH3OH(g) 0mol
变：0.5mol
终：0.5mol
1mol
1mol
0.5mol
0.5mol
w（CH3OH）=0.5/（0.5+1+0.5）×100% = 25%
（1）反应II： 2CH3OH(g) 平衡常数表达式为
K=
CH3OCH3(g) + H2O(g)
△H 2
化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的 乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
任一可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
四