湖北省某知名中学2019届高三化学上学期第一次双周考试题_2

2019 届高三年级第一次（双）周考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27

一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)

1．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．

的是（ ） A ．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C ．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

D ．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义

2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）

A ．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保

护了铝

B ．将Fe （OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe （OH ）3沉淀和泥土

C ．SO 2与CO 2性质相似，其与Na 2O 2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na 2O 2 =2Na 2SO 3 + O 2

D ．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：

2H ++CaCO 3=Ca 2+

+H 2O+CO 2↑ 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A ．盐酸、空气、醋酸、干冰

B ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

C ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A ．NO 2通入FeSO 4溶液中

B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中

C ．NH 3通入AlCl 3溶液中

D ．CO 2通入CaCl 2溶液中

5. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B ．常温下，在18182g O 中含有A N 个氧原子

C ．1.0L 1.0mo1·L －1

的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2A N D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一

的数目为0.1 A N

6. 依据下列方程式得出的结论不正确

．．．的是( )

A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定

NH＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强

B．NH3＋H3O＋

4

C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

D．CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质

7．某溶液中可能含有OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀

的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法

正确的是( )

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO2－3、AlO－2、CO2－3

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶1

8．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )

9. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH 均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )

A.甲为K2SO4溶液

B.乙为KOH溶液

C.戊为FeCl3溶液

D.丁为NH4NO3溶液

10．将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )

A．4M mol B．10M mol C．10M/3 mol D．2M/3 mol

11. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( ) A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

12. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是( )

A. 0.55mol

B. 0.4mol

C. 0.6mol

D. 0.65mol

13. 常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（）

A. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

B. 水电离的c(H+)＝1×10－12mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-

D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-

14. 下列变化中，气体被氧化的是（）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．二氧化硫使KMnO4溶液褪色

C．氯气使FeCl2溶液变黄 D．氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀

15. 向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次

氯酸的分解）。下列说法不正确的是（）

A．当0

B．当b＝a时：溶液的酸性明显增强

C．当a/3≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量: 0

D．当0

16. 某磁黄铁矿的主要成分可看作Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该

磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不参与反应），生成4.8g硫单质、

0.85molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+，则下列说法不正确的是（）

A. 200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为8.5 mol·L－1

B. 生成H2S气体在标准状况下的体积为3.36L

C. 该磁黄铁矿Fe x S中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11:6