第二章 碱金属 锂(Li) 钠 (Na) 钾 (K) 铷 (Rb) 铯 (Cs) 钫 (Fr)

问题：

1.金属钠为何要保存在煤油中？ 2.金属钠为何能保存在煤油中？
1.钠着火时,能否用水扑灭? 2.能否用手直接取用钠,为什么？ 3.钠与HCl反应和钠与H2O反应何者剧烈？ 4钠能不能从CuSO4溶液中置换出铜？

讨论:
(5)与盐溶液反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 有时会有黑色物质生成 Cu(OH)2==CuO+H2O

第二章 碱金属
锂（Li) 钠 (Na) 钾 (K) 铷 (Rb) 铯 (Cs) 钫 (Fr)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一.钠的性质
1.钠的物理性质:银白色.有金属光泽.质软.是
电和热的良导体.密度小.熔点低
2.钠的化学性质:
(1)与O2反应 4Na+o2==2Na2O(白色） 2Na+o2==Na2O2(淡黄色） 说明：反应条件不同，得到产物也不同
二、钠的存在及用途 存在：化合态 用途： 1、制过氧化纳 2、钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 3、制取钛、锆、铌等贵重金属 4、制高压钠灯

小结：这节课我们主要学习了钠的基本性质 和主要用途。 作业：课本31页第三、五题 补充： 1、写出钠与三氯化铁溶液反应的化学方程式 和离子方程式； 2、钠长期露在空气中，最终转化为何物质？ 写出有关反应的化学方程式。
(2)与Cl2的反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S=Na2S
(3)与S的反应
(4)与H2O反应
现象
浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 小球四处游动 发出嘶嘶响声 滴有酚酞的溶液变红
结论
说明钠的密度比水小 该反应为放热反应且钠的熔点低 说明有气体放出，推动小球四处游动 说明反应剧烈 说明生成了NaOH