分子结构与性质作业

真题体验·直击高考【全国卷真题体验】

1．(1)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____(填标号)。

A．离子键B．σ键

C．π键D．氢键

(2)①[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_________________，C原子的杂化形式为________。

②ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________。

2．(1)(2017·全国卷Ⅰ)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3＋离子。I3＋离子的几何构型为______，中心原子的杂化形式为________。

(2)(2017·全国卷Ⅲ)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为______和______。

3．(2016·全国卷Ⅱ，37节选)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________；氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(2)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。

(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝____________________nm。

4．(2016·全国卷Ⅲ，37节选)AsCl3分子的立体构型为__________，其中As的杂化轨道类型为________。

5．(2015·全国卷Ⅰ，37节选)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_________________________。

(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环，每个六元环占有____个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。

【各省市真题体验】

1．[2018·江苏卷，21A节选]臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO2－4和NO－3，NO x也可在其他条件下被还原为N2。

(1)SO2－4中心原子轨道的杂化类型为__________；NO－3的空间构型为_____________(用文字描述)。

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为______(填化学式)。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝___________________________。

(4)[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

2．(2017·海南卷)（1）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________，石墨中碳原子的杂化轨道类型为______。

(2)(2017·江苏卷)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

3．(2016·四川卷，8节选)(1)S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化物，其原因是______________________________________。

(2)S与O形成的SO3分子的空间构型是________。

(3)O和Na所形成的一种离子化合物Na2O晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是______(填离子符号)。

4．(2016·浙江卷，15节选)磷(P)是组成生命物质的重要元素，请回答：

(1)每个白磷分子中有________个σ键。

(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是________。

A．P—H键的极性大于N—H键的极性，PH3和NH3均为极性分子

B．PH3的沸点高于NH3的沸点

C．PH3可形成分子晶体

D．PH3中，P—H键的键长大于N—H键的键长，其键角小于BF3分子中的键角

(3)磷脂的结构简式如下：

在水中磷脂可能更倾向于形成下列图________(填“A”或“B”)所示的双分子层结构，试说明理由：___________________________________________。

5．(2015·山东卷，33节选)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。已知：AlF3－6在溶液中可稳定存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________________________(用离子方程式表示)。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方