分子间作用力

双基练习———————————————————

1．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点，②不是电解质，③都是由分子构成的，④液态时不导电，其中一定正确的是()

A．①③B．②④

C．①②③④D．④

解析：SiO2有较高的熔点，由原子构成，①③不正确；HCl是电解质，②不一定正确；共价化合物在液态时不能电离出自由移动的离子，不导电。

答案：D

2．关于氢键，下列说法正确的是()

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

答案：BC

3．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()

A．碘的升华B．生石灰的熔化

C．氯化钠的变化D．酒精的蒸发

解析：生石灰(CaO)、氯化钠(NaCl)是离子化合物，熔化时克服离子键。

答案：AD

4．下列过程中，共价键被破坏的是()

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水

解析：A、B、C三项克服的是分子间作用力。

答案：D

5．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1 000℃以上的高温。

答案：使水汽化只需要克服分子间作用力，使水分解需要克服共价键，共价键键能比分子间作用力大得多。

6．指出构成下列物质的微粒、微粒内可能存在的作用力以及微粒间可能存在的作用力。

(1)水：__________________________________；

(2)氢氧化钾：________________________________；

(3)氩气：____________________________________。

答案：(1)由水分子构成，分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键

(2)由K＋和OH－构成，K＋和OH－间存在离子键；OH－内存在共价键

(3)由氩原子构成，分子间存在分子间作用力

能力提升———————————————————

7．下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是()

A．稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．沸点：CF4＜CCl4＜CBr4

C．酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3

D．熔点：MgO＞NaCl＞KCl

解析：分子间作用力的大小决定着由分子构成的物质的熔沸点的高低。A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键和离子键的强弱决定，C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是由于分子间作用力逐渐增强(相对分子质量逐渐增大)的缘故。

答案：B

8．关于氢键，下列说法正确的是()

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．不同分子间也可以形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

解析：水分子内只存在共价键而氢键存在于水分子间，气态分子间距离很大，分子间作用力很弱，因而气体(包括水蒸气)中无氢键存在，A、B项均错。NH3与H2O、HF与H2O 等不同分子间也可以形成氢键，C项正确。水分子之所以稳定，是由于水分子中的H—O共价键作用力强，而不是H2O分子间形成氢键所致，D项错误。

答案：C

9．(1)说明下列变化过程所消耗的能量用于克服构成物质的微粒间的何种作用力。

①碘晶体升华：____________；②氯化钠晶体熔化：____________。

(2)氯化钠在熔融状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，这是为什么？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解，这是为什么？

解析：(1)碘晶体和氯化钠晶体分别由I2分子和Na＋、Cl－组成，碘晶体升华需要克服的是I2分子的分子间作用力，NaCl晶体熔化需要克服的是Na＋和Cl－之间的离子键。

(2)NaCl是离子化合物而HCl是共价化合物，这就导致了它们在导电性方面的区别；干冰汽化和CO2分解所需克服的作用力不同，这就导致了两个过程发生难易上的区别。

答案：(1)①分子间作用力②离子键

(2)氯化钠在熔融状态或水溶液中都电离成自由离子，因而能导电；液态氯化氢中只存在HCl分子而没有自由离子，所以不能导电。干冰汽化只需克服分子间作用力，容易发生，而CO2分解需要破坏碳、氧原子间的共价键，由于共价键很牢固，所以CO2不易被分解。

10．有五种同族元素的物质，它们的沸点(℃，p＝1atm)如下表所示：

(1)b、d的分子式为：b.__________、d.__________。

(2)分别写出②、③两个系列中物质的通性(各任写一种)：

系列②__________，系列③__________。

(3)除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是__________。

(4)极少数物质沸点反常的主要原因是__________。

A．分子的大小不同

B．分子的质量不同

C．分子所含原子的个数不同

D．分子间作用力的大小不同

答案：(1)Br2H2Se(2)有氧化性水溶液显酸性(3)随着相对分子质量增大，沸点升高(4)D

11．一定压强和温度下，取两份等体积的氟化氢气体，在35℃和90℃时测得其摩尔质量分别为40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1。

(1)35℃时氟化氢的化学式为__________。

(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________________________。

解析：在较低温度下，HF以氢键结合而成(HF)n(n＝2,3…)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量。随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小。

答案：(1)(HF)2(2)氟化氢分子间形成氢键的数目不同

12．有H、Na、O、S四种元素。

(1)由其中的两种、三种或四种元素组成的离子化合物有_____________(写化学式)。

(2)由其中的两种元素组成的存在分子间作用力的化合物有_____________________(写化学式)，其中组成元素相同的物质的熔沸点高低顺序为______________________________；

(3)由其中的三种元素组成的共价化合物有____________________(写化学式)，其酸性强弱顺序是__________________。

答案：(1)NaH、Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaHS、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4、(还有Na2S2O3等)。

(2)H2O、H2O2、H2S、SO2、SO3H2O＜H2O2，SO2＜SO3。

(3)H2SO3、H2SO4H2SO3＜H2SO4。