富集在海水中元素—氯上课用

【氯气的实验室制法】
制 法
MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
原
理
氧化剂
还原剂
还原产物
作用：除去氯气中的氯化氢
氧化产物 收集氯气
气体发生装置
干燥氯气
吸收多余的氯气，防止污 染空气
(4)氯气与碱反应 1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
【思考与交流】
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧： ①任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 ②燃烧不一定要有氧气参加. ③燃烧的本质是氧化还原反应。
【Cl2与水的反应】 常温下，1体积的水中可以溶解约2体积的氯气。
1、氯气溶于水得到的溶液叫氯水 2、因氯气未全部反应，故氯水因有氯气而呈黄绿色（或浅黄绿色）
原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
H2O2 、 Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质
D
C.氯化镁
D.氯化亚铁
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
D
A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定是化学反应 DD．燃烧一定有氧气参与
产生气体 布条或纸条褪色
产生白色沉淀 溶液变为血红色
5、石蕊试液：
溶液先变红，后褪色
【氯气与碱反应】
【规律】一般情况下： 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
1、氯气与氢氧化钠溶液的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
2、氯气与冷的消石灰反应 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉
HCl制备原理： H2SO4+2NaCl=== Na2SO4+2H强C热l H2SO4+NaCl===NaHSO4+HCl↑
强热
结语 谢谢大家！
2020/11/26
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B．燃烧一定发光放热
练习1、下列说法正确的是：
D
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一 现象的原因可能有两种： （1）是______________________________________ （2）是_____________________________________________
分子：H2O
离子：H+,Cl－,ClO－，极少量的OH-
离子：H+、Cl－ 、极少量的 OH-
有氧化性，无酸性和漂
性质
白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒， 光照时HClO分解
只有酸性
【思考】将氯水滴入下列物质中，说出产生的现象
1、碳酸钠溶液： 2、有色布条或纸条： 3、硝酸银溶液： 4、含有KSCN的FeSO4溶液：
想一想
若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
——防毒原理
刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》 阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边； 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
√
A、 1∶1
B、2 ∶1
C、4 ∶1
D、1 ∶2
5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？
错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒， 不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。
小结： 1、新制备的氯水有哪些化学性质？
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒
(3)易液化
——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 (5)能溶于水
——向上排空气法收集
【注意】制取氯气时，用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.化学性质 (1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应 【钠与氯气的反应】 【现象】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟。
沉淀不溶解 无现象
解释或离子方程 式
三、成盐元素——卤素 卤素：F、Cl、Br、I 1、结构特点：最外层电子均为7个，易得电子，表现氧化性。
2、性质递变性：从F到I，氧化性逐渐减弱，即： F2>Cl2>Br2>I2。
3、卤素单质的物理性质： 4、化学性质：都可以和H2、H2O、碱等反应 5、AgX（卤化银）的性质：
3、反应的化学方程式： 4、氯水的性质： （1）强氧化性：因有Cl2、HClO （2）强酸性：因有HCl （3）漂白性：因有HClO
Cl2 ＋ H2O
===HCl ＋ HClO
分类
液氯 纯净物
成分
只有Cl2
【液氯、新制氯水与久置氯水的区别】
新制氯水
氯水 混合物
久置氯水
分子： Cl2 、HClO、H2O
［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 电解
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ）
B
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ）
A.氯化铁
B.氯化铜
3、氯气的用途
➢ 杀菌消毒 ➢ 制漂白粉（液） ➢ 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 ➢ 合成塑料、橡胶、农药、药品等
二、氯离子的检验 【实验4-6】
稀盐酸
加入AgNO3 产生白色沉淀
NaCl溶液
产生白色沉淀
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
自来水 蒸馏水
产生白色沉淀 无现象
实验现象
加入稀硝酸
沉淀不溶解
沉淀不溶解 沉淀溶解，并产生气体
3、漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
有效成分:NaClO 有效成分:Ca(ClO)2
【与盐溶液反应】 2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 (溶液变成黄色) 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
【化学方程式】 2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
【铁与氯气的反应】
【现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
【化学方程式】
2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 点燃
【铜与氯气的反应】
【现象】铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。
【化学方程式】
Cu + Cl2
===
点燃 CuCl2
两个瓶中分别放有a 、 b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？
实验室制氯气的其它方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水法： 2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
强氧化性、 漂白、杀菌、消毒 酸性 遇硝酸银有白色沉淀
2、氯气与碱的反应： 制漂白粉、消毒液 吸收氯气、防止污染空气
三、氯化氢 1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。
因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中， 产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
练习
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ）
B
A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ）
D
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液 浸泡衣物蒙面
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性：
与指示剂反应
与较活泼金属反应
与金属氧化物反应 与碱的中和反应
与某些盐反应
可以完成喷泉实验的相关组合： NH3 --水： 水 NH3溶解度为1：700 HCl-- 水： 水 HCl溶解度为1：500
CO2 --NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2-- NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2-- NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2-- 水 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
【规律】金属与氯气反应生成高价金属的氯化物
(2)氯气与非金属反应
【氢气与氯气的反应】
【反应条件】
点燃或光照
【现象】 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
点燃 H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
【磷与氯气的反应】 【现象】
产生大量的白色烟雾
2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 == 2PCl5 (在空气中形成白烟)
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检 液中含有Cl-。
氯气的发现和确认 阅读：P82 科学史话
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意 思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
小结
（1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
3、下列说法正确的是：
()
D
A、氯气以液态Байду номын сангаас式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑ 在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
富集在海水中元素—氯上课用
2020/11/26
1
一、活泼的黄绿色气体——氯气 （一）氯原子结构特点
原子结构：
＋17 2 8 7
得e-
Cl
Cl-
氯原子的结构，决定了它在化学反应中易得到电子，表现出强氧化性，所以氯在自然界中以化合态存在。
【科学史话】氯气的发现与确认
发现： 确认： 制备方法：
（二）氯气的性质 1.物理性质
次氯酸的性质：
HClO
H+ + ClO－
1.弱酸性
2.不稳定易分解
3.强氧化性 漂白作用
酸性：H2CO3 >HClO
2HClO
光照 2HCl＋O2↑
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
二、氯离子（Cl-)的检验
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说 法对不对？