金属跟盐溶液置换反应(课堂PPT)
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Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先 与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 前换后，先换最后 能反应的物质不能同时存在
加入Zn的质量
固体（滤渣）
溶液（滤液）
1 加入少量的锌，
AgNO3溶液没有完
Ag
全反应
Zn(NO3)2（生成） AgNO3、（剩余） Cu(NO3)2 （未反应）
Cu和FeCl2
Fe+CuCl2=== FeCl2 +Cu
2.向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn
粉，完全反应后过滤．下列推断正确的是（ B ）
先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，Zn>Cu>Ag 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
先后反反应应：：FeF+e2+ACguN(ON3O=3)F2e=(NFOe(3N)2O+32)A2 +gC，u。说有明剩:余铁粉 Fe>Cu>Ag
3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸 银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废 液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，
我找到的规律有： •滤渣中一定有最不活泼的金属 •滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子） •滤渣中的物质种类由少到多 •滤液中的物质种类由多到少 •滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）
•滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）
•能反应的物质不能共存
Zn>Fe>Cu
不能置换ZnCl2中的Zn
前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？
解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。
先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，
后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Cu2+、Zn2+可能有Ag+ A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn2+，可能有Cu2+
C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+，可能有Ag+
D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Ag+、Cu2+ 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+肯定没 有Ag+、Cu2+ 滤渣肯定有Ag，滤液肯定有Zn(NO3)2
向含有AgNO3的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉 先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu
Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应；
和固体的质量分别 增大、 减小 （填“增大”或“减小”）。若把
铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
，可以看到铁钉表面覆盖了一层
红 色固体，溶液的质量和固体的质量分别 减小 、 增大 （填
“增大”或“减小”）。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 56 98 152 2
2 锌刚好AgNO3溶液
完全反应
Ag
Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （未反应）
3
锌与部分Cu(NO3)2
溶先液反反应应：Zn+2AAgNg、OC3=u
Zn(NZCOnu3(()NN2 OO+233))A22（g（，生剩成余））
4 锌刚好Cu(NO3)2溶
液完全反应
Ag、Cu
Zn(NO3)2（生成）
固体溶解，质量减小。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 160 152 64 固体由56变为64,质量增大。
溶液由98变为152,质量增大。 溶液由160变为152,质量减小。
[或56 (溶解)＞2(气体逸走)]
[或56 (溶解) ＜ 64(析出固体)]
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
金属与盐溶液的反应规律： 1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金 属先与盐反应； 2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属 先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
金属跟盐溶液置换反应 一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
位于_前__面__ 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 化合物的 _溶__液__里置换出来。(K、Ca、Na例外！) 填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 除去杂质的化学方程式
铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu
主要操作步骤
过滤、洗涤
过滤
二、判断发生置换反应后物质的质量变化： 依据：质量守恒定律
1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
，可观察到的现象是：铁的表面有
气泡 产生，而液体的颜色由 无 色逐渐变成 浅绿 色，溶液的质量
•
滤渣的成分
滤液的成分
金
属 的
Ag
AgANgO+ 3 、Cu(NCOu32)2 、ZnZ(Nn2O+3)2 +、
质
量 逐
Ag 、 Cu
渐
变 多
Hale Waihona Puke BaiduAg 、 Cu、 Zn
、 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
Cu2 Zn2+
+、
Zn(NO3)2
Zn2+
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag 滤渣有Cu，滤液肯定没有AgNO3 滤渣有Zn，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2
练习：1. 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
C 气体。则所得滤液中含有的溶质是（ ） A: CuCl2 ZnCl2 FeCl2
B: CuCl2 FeCl2 C :FeCl2 ZnCl2 A.D: CuCl2 ZnCl2
说明:铁粉有剩余,CuCl2 已经全部参加反应生成
5 再加后过反量的应锌： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2（生成）
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。
那么若滤纸上有
Ag、Cu、Zn
则滤液中必有 肯定没有
Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2
单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?
同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先 与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 前换后，先换最后 能反应的物质不能同时存在
加入Zn的质量
固体（滤渣）
溶液（滤液）
1 加入少量的锌，
AgNO3溶液没有完
Ag
全反应
Zn(NO3)2（生成） AgNO3、（剩余） Cu(NO3)2 （未反应）
Cu和FeCl2
Fe+CuCl2=== FeCl2 +Cu
2.向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn
粉，完全反应后过滤．下列推断正确的是（ B ）
先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，Zn>Cu>Ag 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
先后反反应应：：FeF+e2+ACguN(ON3O=3)F2e=(NFOe(3N)2O+32)A2 +gC，u。说有明剩:余铁粉 Fe>Cu>Ag
3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸 银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废 液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，
我找到的规律有： •滤渣中一定有最不活泼的金属 •滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子） •滤渣中的物质种类由少到多 •滤液中的物质种类由多到少 •滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）
•滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）
•能反应的物质不能共存
Zn>Fe>Cu
不能置换ZnCl2中的Zn
前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？
解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。
先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，
后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Cu2+、Zn2+可能有Ag+ A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn2+，可能有Cu2+
C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+，可能有Ag+
D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Ag+、Cu2+ 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+肯定没 有Ag+、Cu2+ 滤渣肯定有Ag，滤液肯定有Zn(NO3)2
向含有AgNO3的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉 先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu
Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应；
和固体的质量分别 增大、 减小 （填“增大”或“减小”）。若把
铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
，可以看到铁钉表面覆盖了一层
红 色固体，溶液的质量和固体的质量分别 减小 、 增大 （填
“增大”或“减小”）。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 56 98 152 2
2 锌刚好AgNO3溶液
完全反应
Ag
Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （未反应）
3
锌与部分Cu(NO3)2
溶先液反反应应：Zn+2AAgNg、OC3=u
Zn(NZCOnu3(()NN2 OO+233))A22（g（，生剩成余））
4 锌刚好Cu(NO3)2溶
液完全反应
Ag、Cu
Zn(NO3)2（生成）
固体溶解，质量减小。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 160 152 64 固体由56变为64,质量增大。
溶液由98变为152,质量增大。 溶液由160变为152,质量减小。
[或56 (溶解)＞2(气体逸走)]
[或56 (溶解) ＜ 64(析出固体)]
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
金属与盐溶液的反应规律： 1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金 属先与盐反应； 2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属 先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
金属跟盐溶液置换反应 一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
位于_前__面__ 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 化合物的 _溶__液__里置换出来。(K、Ca、Na例外！) 填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 除去杂质的化学方程式
铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu
主要操作步骤
过滤、洗涤
过滤
二、判断发生置换反应后物质的质量变化： 依据：质量守恒定律
1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
，可观察到的现象是：铁的表面有
气泡 产生，而液体的颜色由 无 色逐渐变成 浅绿 色，溶液的质量
•
滤渣的成分
滤液的成分
金
属 的
Ag
AgANgO+ 3 、Cu(NCOu32)2 、ZnZ(Nn2O+3)2 +、
质
量 逐
Ag 、 Cu
渐
变 多
Hale Waihona Puke BaiduAg 、 Cu、 Zn
、 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
Cu2 Zn2+
+、
Zn(NO3)2
Zn2+
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag 滤渣有Cu，滤液肯定没有AgNO3 滤渣有Zn，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2
练习：1. 在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
C 气体。则所得滤液中含有的溶质是（ ） A: CuCl2 ZnCl2 FeCl2
B: CuCl2 FeCl2 C :FeCl2 ZnCl2 A.D: CuCl2 ZnCl2
说明:铁粉有剩余,CuCl2 已经全部参加反应生成
5 再加后过反量的应锌： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2（生成）
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。
那么若滤纸上有
Ag、Cu、Zn
则滤液中必有 肯定没有
Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2
单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?