选修4,化学反应速率第一讲

①.测定气体的体积
②.测定物质的物质的量的变化 ③.测定物质或离子的浓度变化
④.测定体系的温度或测定反应的热量变化
2),相同数量某物理量改变所需要的时间多少。 如：按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒 大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和 40mL 4moL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________
(3)从0-2min内，Y的转化率为
________
二、化学反应速率的实验测定
1，定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。
2，定量描述
1),单位时间内某物理量的变化
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 ； ；
。
习题6：对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进
行得最快的是(
) B.V(B) =0.6mol/(L ·S)
A.V(A) =0.15mol/(L· S)
加入试剂
1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
加入试剂反应时间(min)
3.40 1.25
反应速率ν(H2) (mL•min-1)
（1）请你将计算的反应速率填写在上表中。 （2）实验中用了等质量2g锌粒、颗粒大小基本 相同，等体积的硫酸，目的是？ （3）测定该反应速率的方法有多种，不同的方 法需要测定不同的数据。请你再设计二种测定反 应速率的方法，填写下表。 需要记录的数据及其单位 方法1 反应速率的表达式
三步法
起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L)
N 2 3H 2 2 NH 3
2s末浓度(mol/L)
请分别用N2，H2，NH３表示反应在该条件下的化学反应速率. V(N2)= V(H2)= V(NH3)=
V(N2): V(H2): V(NH3)=
:
:
:
结论1
1,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是 由哪种物质表示的。 2,用不同的物质来表示反应速率，尽管数值不一样，但所表达的意义是一样的。
例4，把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L· min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25% C.33% D.50%
C.V(C) =1mol/(L ·S)
D.V (D) =6mol/(L ·min)
习题7. 在26℃下，为了测定锌与稀硫酸反应速率，按右图安装两套实验装置。 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L硫酸和40mL 4moL/L硫酸，收集到10mLH2所用的时间记录如下表：
学习目标
1，理解和应Leabharlann 化学反应速率的表达式，学会计算化学反应速率；
2，了解化学反应速率的测量方法； 3，学会化学反应速率的大小比较。
2014-7-15
刘峪源
一、化学反应速率的表示
(1)概念：用来衡量化学反应进行
(2)表示方法：化学反应速率可用 表示。 (3)表达式： (4)单位:mol/(L· s) 或
的物理量。
内 或
;或v = △n/(V·△t) mol/(L· min)
注意：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示， 所以反应速率是 值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
(5),三步法计算反应速率
例题１，在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2 = 2NH3，在2s末 时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对 求出的数值进行比较。
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。 应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3，某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。由图中数据分析： (1)求该反应的化学方程式：________________
二、化学反应速率的实验测定:测定在化学反应过程发生变化的物理量
课堂练习
习题１．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g） 若最初加入的Z是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L-1·S-1。若要产物 Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s 习题2,（2010，海南）对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( ) A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z) C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的 物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L· s C、v (H2O)=0.003 mol/L· s B、 v (NO)=0.008 mol/L· s D、 v (NH3)=0.002 mol/L· s
习题3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用 υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有 如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） A.2A+3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A+B＝2C D.A＋B＝Ｃ
课堂小结
一、化学反应速率
1、化学反应速率：在容器不变的反应器中，单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加。
数学表达式：v
= —— ； 单位： △t
△C
mol/(L •min )mol/(L•S)
2、在同一个反应中，每种物质都可以用来表示该反应的快慢。各物质的反 应速率之比等于方 程式中的系数比。
习题4，将等物质的量的X2与Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应： mX2+nY2 pZ，达到平衡时测得：C(X2)=0.9mol/L，C(Y2)=0.1mol/L, C(Z)=0.8mol/L，则Z的化学式为（ ） A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X2Y5
习题5，在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到 2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体 积变化，则：
2、比较反应速率的大小
例2，反应A+3B＝2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol· L-1· s-1 ②VB=0.6mol· L-1· s-1 ③Vc =0.4mol· L-1· s-1 ④VD =0.45mol· L-1· s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
归一法：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质 表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后进行比较。
方法2