高一化学卤素人教版知识精讲

高一化学卤素人教版

【同步教育信息】 一. 本周教学内容：

卤素

二. 教学目标：

1. 卤素结构的相似点和递变性。

2. 卤素单质的物理性质。

3. 卤素单质的化学性质及递变性。

4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。

5. 了解可逆反应的含义。

三. 教学重点、难点：

重点：卤素性质变化规律。

减弱

−−−−−→−阴离子还原性增强

（二）卤素单质的物理性质：

2F 2Cl

2Br

2I

状态（熔沸点）气 气 液 固

熔沸点升高

颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大

水中溶解度

反应 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小

说明：

注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。 2. 液溴的保存：

由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。 3. 碘的升华：

固态物质不经液态而直接变成气态的现象。

四. 卤素单质的化学性质：

1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。

NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃

+

32223FeCl Fe

Cl ∆+

NaBr Na

Br 222∆

+

32223FeBr Fe Br ∆

+

NaI Na I 222=+

22

2I Fe Fe I +∆+

说明：

（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。

如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+222

2222222O H O H O H O H 电解点燃

（3）卤化氢的稳定性：HI HBr HCl HF >>> （4）氢卤酸的酸性：HI HBr HCl HF <<< （5）还原性：HI HBr HCl HF <<< 3. 卤素与水及碱的反应：

222422O HF O H F +=+

)(22I Br Cl X HXO HX O H X 、、=+=+

)(222I Br Cl X O H NaXO NaX NaOH X 、、=++=+

总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222I Br Cl F >>>

4. 卤化银：

（1）-

-

-

I Br Cl 、、的鉴定：

未知溶液⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧−−→−↓−−→−↓−−→−↓−−

−→−---+I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀33

3

3 （2）卤化银的性质：

① 既不溶于水，也不溶于酸（AgF 除外）

② 都有感光性：在光照条件下会发生分解。（AgF 除外）

222X Ag AgX +光照

5. 2I 的特性：

碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。

【典型例题】

[例1] 下列叙述中不正确的是（ ）

A. 颜色深浅：AgCl AgBr AgI >>

B. 还原性：HF HCl HBr HI >>>

C. 水溶液的酸性：HF HCl HBr HI >>>

D. 光敏性：AgI AgBr AgCl AgF >>>

解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得-

e 能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。

答案：D [例2] 某溶液中-

-

-

I Br Cl 、、三者物质的量之比是3:2:1，通入一定量的2Cl ，该比值为

1:2:3，则反应的2Cl 和原溶液中-I 的物质的量之比是（ ）

A. 2:1

B. 3:1

C. 4:1

D. 6:1

解析：2Cl 能与具有还原性的-Br 和-

I 反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首

先应与还原性较强的物质反应，因为还原性-->Br I ，故少量的2Cl 先与-

I 反应：2222I Cl I Cl +=+--，每减少-I mol 2，参加反应的2Cl 的物质的量mol 1。

答案：B

[例3] 多原子分子氰2)(CN 、硫氰2)(SCN 和2)(OCN 的性质与卤素单质相似，故称它们

（1）表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式

① −→−

++∆

-+2MnO SCN H 。 ② 2)(CN 与KOH 溶液反应的化学方程式为： 。

③ 已知阴离子的还原性强弱为：-

-

-

-

-

<<<

试写出在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入2)(CN 反应的离子方程式： 。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的KCl HCl Cl 、、2等物质作参照物。

答案：

（1）氧氰；HSCN ；KOCN 。

（2）① O H SCN Mn MnO SCN H 22222)(24++∆

+++-

+

② O H KCNO KCN KOH CN 222)(++=+

③ 22)(22)(SCN CN SCN

CN +=+--

点评：由还原性-

-

-

<>，因而可判断2)(CN 只能与KSCN 反应，不能与NaBr 反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

[例4] 鉴别KI NaBr NaCl 、、三种白色固体。

答案：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl ；使汽油层呈橙色的是NaBr ；呈紫色的是KI 。

方法二：可先用焰色反应将KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr 。

方法三：直接加入3AgNO 溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr ，有黄色沉淀生成的是KI 。

[例5] 将一定量2Cl 通入250mL KBr 溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含溴元素10g ，且+K 与-

Cl 的物质的量之比为1:2。试求：（1）通入2Cl 的体积（标准状况）。（2）原KBr 溶液的物质的量浓度。

解析：根据反应2222Br KCl Cl KBr +=+，若固体中含有溴元素，是由于KBr 有剩余造成的，这是因为2Br 具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。

反应后的溶液中有KCl 、KBr ，根据电荷守恒可知)()()(-

-

+

+=Br n Cl n K n ，又因

为1:2)(:)(=-

+

Cl n K n ，∴1:1)(:)(=-

-

Br n Cl n ，再由10g Br 元素推知)(-

Br n ，从

而导出)(-

Cl n ，也即为)(2

1

)(2-=

Cl n Cl n 。