高一化学课件化学反应速率

量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化
之比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋
dD(g)，有如下关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝
Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。
5．注意问题 (1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时 反应速率。 (2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表 示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。 (3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值 无可比性。
10
0.1
D 35 5
0.2
5
0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
解析：选D。影响化学反应速率的因素众多，本 题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越 大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确 答案D。
探究整合应用
如何理解压强对化学反应速率的影响 改变气体的压强，实质上是改变气体物质的浓 度，从而达到改变(增大或减小)化学反应速率的目 的。也就是说，改变气体的压强不是改变化学反 应速率的直接因素。 常有下列几种情况：
B．反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2 mol
C．5 min内A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
D．x的值是2
【思路点拨】 解答本题要明确以下两点： (1)根据 计算公式：v＝ΔΔct ，依据给出条件，正确求出 B 的浓度。 (2)利用反应速率之比等于化学计量数之比，确定 A、 B 在 5 min 时的浓度。
速率加快(减慢)
影响液体或固体的反应速
率
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影响因素
对化学反应速率 的影响
说明或举例
升高(或降低)反 通常每升高10 ℃，反应
温度 应温度，反应速 速率增大到原来的2～4
率加快(或减慢) 倍
外 界 条
催化 剂
同等程度地加快 正逆反应速率
如向H2O2溶液中加入少 量MnO2，产生O2的速率 加快
件
反应 物颗 粒的 大小
越大
越大 越大
增大 越大
越大
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思考感悟
2．(1)对于有固体参与的化学反应，能否用固体物 质来表示化学反应速率？ (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高 产生氢气的速率，可以采取哪些措施？ 【提示】 (1)对于有固体参加的反应，由于在一定 条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质 在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此，不能 用固体物质来表示化学反应速率。 (2)可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将 锌片变成锌粉增大接触面积等。
3．单位：m__o_l·_(_L_·_s)_－_1_或__m__o_l·_(_L_·_m_i_n_)_－_1__。
思考感悟 1．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是 不是反应速率越快？ 【提示】 不一定。反应物物质的量变化大，浓 度不一定变化大。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要原因)：____反__应__物__的性质。 2．外因(在其他条件相同时)：
1.5 mol/L×2 L＝3 mol。
【答案】 B 变式训练1 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为 0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________。
减少量为 0.75 mol/L；B 的浓度减少 0.25 mol/L；假
设
A、 B
的起始浓度为
x，可得xx－－00..7255
mol/L＝3， mol/L 5
x＝1.5 mol/L，故 5 min 后 B 的浓度为 1.5 mol/L
－0.25 mol/L＝1.25 mol/L，A、B 的起始物质的量为
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1．恒温 时：增大压强―引―起→体积缩小―引―起→浓 度增大 ―引―起→反应速率加快。
2．恒容时 ：(1)充入气体反应物―引―起→总 压增大―引―起→ 浓度增大―引―起→反应速率 加快。
(2)充入“ 惰气”―引―起→总 压增大 (各分压不 变)―→浓 度 不变 ―→反应 速率不变 。(“ 惰气” 指不参与 该反 应的气体，并不是 专指稀有气体 )。 3．恒压 时：充入“惰气”―引―起→体积增 大―引―起→各反 应物浓度减小―引―起→反应 速率减慢。
其他条件不变时，增 固体和纯液体的浓度可认
浓 大(减小)反应物(或生 为是常数，因此改变固体
度 成物)的浓度，反应 或纯液体的量不影响反应
外 速率加快(减慢)
速率
界
①改变压强，实际上是改
条 温度一定时，对于有 变气体的体积，使气体的
件 压 气体参加的反应，增 浓度改变，从而使反应速
强 大(减小)压强，反应 率改变；②改变压强，不
【解析】 5 min 时 D 的浓度为 0.5 mol/L，则 D 的
平均反应速率
v(D)＝0.55
mol/L＝0.1 mol/(L·min)，即 min
v(C)＝ v(D)，由 反应 速率 之比等 于化 学计 量数之比
可知 x＝2。同理可知 v(A)＝0.15 mol/(L·min)；v(B)
＝0.05 mol/(L·min)。由此可知在 5 min 内 A 的浓度
总之，在其他条件一定时，改变压强，若引起浓度 改变，则化学反应速率改变。 另外，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积 影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可 以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
例反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在
一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对
自主体验
1．在2 L的密闭容器中，加入1 mol的H2和3 mol
的N2，发生反应N2＋3H2
2NH3，在2 s末
时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，则该反应中
H2的化学反应速率为( )
A．0.05 mol/(L·s)
B．0.1 mol/(L·s)
C．0.15 mol/(L·s)
D．0.2 mol/(L·s)
例1 (2011年厦门高一检测)将等物质的量的A、B
混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋
B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min时，测得D的浓
度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速
率是0.1 mol/(L·min)。下列说法中不正确的是( )
A．此时B的浓度为1.25 mol/L
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和 镁块，产生气体有快有慢____________________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol ·L－1的盐酸中反应速率不同：__________。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象： ________________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在 人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这
第1课时 化学反应速率
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、化学反应速率 1．表示方法：单位时间内反应物浓__度__的__减__少___ 或生成物_浓__度__的__增__加_________。
Δn 2．计算公式： v＝ΔΔct ＝V__×__Δ_t___。
物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 答案：C
课堂互动讲练
化学反应速率的简单计算
是因为： ______________________________________。
【思路点拨】 解决本题要注意以下两点： (1)熟悉影响化学反应速率的内因和外因。 (2)准确分析题目中反应的条件。 【解析】 影响化学反应速率的因素除了浓度、 温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、 反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学 反应速率产生影响。
将块状固体粉碎 等能加快反应速 率
大理石粉与盐酸反应比 大理石块更剧烈
例2 (2011年杭州高一检测)在下列事实中，什
么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃 镁条时发生爆炸：__________。 (2) 硫 铁 矿 煅 烧 时 要 粉 碎 成 细 小 的 矿 粒 ： __________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一 起 投 入 水 中 ， 很 快 生 成 红 色 HgI2 ： __________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2 很快产生气体：__________。
1．计算公式 v＝ΔΔct ＝ VΔ×nΔt 2．各量的含义 Δc：指一定时间内反应物或生成物浓度的变化 值。 Δt：指反应时间。
Δn：指一定时间内反应物或生成物物质的量的变化
值。
V：反应容器或溶液的体积。
3．单位
mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)
4．常用的计算依据
在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计
(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标 准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反 应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可 比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值 换算成同种物质的反应速率，然后再比较。因此， 在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否 则这个速率的数值没有确定的含义。
【答案】 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在 溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化 剂 (5)反应 物 本身 的 性质 (6)反应 物 的浓度 (7)反应温度 (8)人体里的生物酶起催化作用， 可以降低葡萄糖发生氧化反应所需要的能量，所 以在人体温度的范围内就可以发生反应
变式训练2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方
答案：C
2．在A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)的反应中，表 示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1 答案：A
3 ． 反 应 4NH3(g) ＋ 5O2(g)===4NO(g) ＋ 6H2O(g) 在 10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的 量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应
程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓
＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实 验
反应 温度 /°C
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1)
A 25 5
0.1
10
0.1
B 25 5
0.2
5
0.2
C 35
5
0.1
解析：
3A(g) ＋
2C(g)
起始浓度(mol/L) 1.0
0.5
0
0.06×2
转化浓度(mol/L)
0.04
0.08
＝0.12
1.0－0.12 0.5－0.04
2 s 时浓度(mol/L)
0.08
＝0.88 ＝0.46
则 2 s 时，n(A)＝0.88 mol/L×10 L＝8.8 mol，c(C)
其反应速率几乎无影响的是( )
①增加炭的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【解析】 炭为固体反应物，增加其用量对反应速 率几乎没有影响；容器的体积缩小一半相当于压强 增大一倍，导致气体的浓度增大，故其化学反应速 率增大；若保持体积不变，充入N2虽然使容器压强 增大，但反应混合物中各气体物质的浓度并未改变， 故反应速率不变；若保持压强不变，充入N2时，气 体反应物的体积必然增大，则气体混合物中气体物 质的浓度必然减小，故化学反应速率变小。 【答案】 C
＝0.08 mol/L。
答案：8.8 0.08 mol/L
影响化学反应速率的因素
影响因素
对化学反应速 率的影响
说明或举例
把镁粉和铁粉分别
主
不同化学反应 投入等浓度的盐酸
要 反应物本
有不同的反应 中，Mg与盐酸的反
因 身的性质
素
速率
应较剧烈，产生H2
的速率较快
影响 对化学反应速率
因素
的影响
说明或举例