科教版初中化学分子、原子、离子和元素

分子、原子、离子和元素

1、分子

（1）定义：______________________________________ （2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）

（3）构成：分子由原子构成，例如：H 2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 （4）分子的性质：

①分子体积和质量很小，解释现象：能闻到气味但看不见；

②分子不停地运动，解释现象：闻到气味、物质的扩散、溶解、挥发；

③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化、气体的膨胀和压缩1+1≠2； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，解释：液氧和氧气都可以燃烧。 2、原子

（1）定义：________________________________________

（2）表示方法：元素符号，如：Na 、O 【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe （3）原子性质：

①原子体积和质量很小 ③原子间有间隔

②原子不停地运动 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同 （4）原子的结构：

核外电子：每个电子带1个单位负电荷

原子 原子核

原子结构示意图：

①小圈表示原子核； ②圈内数字表示核内质子数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；

⑤弧线上的数字表示该层的电子数。 （5）相对原子质量

①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1， 相对原子质量=

12

/112原子质量的一个碳一个原子的实际质量

-；

②相对原子质量≈质子数+中子数。

小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性的原因；

②原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子； ③质子数不一定等于电子数； ④相对原子质量≈质子数+中子数。 3、离子

（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH -、 SO 42- 、CO 32- （2）离子形成（设：原子最外层电子数为X ）

当X > 4时，原子__得电子 形成阴离子，带_________

当X < 4时，原子__电子 形成阳离子，带_________ （3）分类：阴离子（O 2-、F 、NO 3-、OH -、SO 42-、CO 32-）；阳离子（Na +、NH 4+） （4）离子结构示意图

Na Na + Cl Cl -

原子：质子数=核外电子数； 阳离子：质子数﹥核外电子数； 阴离子：质子数﹤核外电子数 （5）分子、原子和离子的比较

（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He 、Ne)、金属（如Hg 、Fe ）、某些固态非金属（如C 、Si ）； （2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl ）、多原子（如：O 3、H 2O 、CO 2）； （3）由离子构成的物质：例：NaCl 。

分解构成

原子化学变化中，分子可分，原子不可分，离子带电而分子和原子不带电。

4、元素 （1）元素

①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 ③性质：a. b. 元素只讲种类不讲个数； ④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类；

⑤写法：第一个字母的大写，第二个字母小写，如Cu

⑥含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；

b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；

c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

（2）元素与原子的区别；

（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；

由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等 由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物 （4）单质、化合物、氧化物、纯净物和混合物

纯净物：_________________________________________________ 混合物：_________________________________________________ 化合物：_________________________________________________ 单质：_________________________________________________ 氧化物：_________________________________________________ （5）元素周期表

周期：_____________________________________________________ 族：_____________________________________________________

题型一：有关分子和原子结构及性质的练习题

例1．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）

A ．水分子变大了

B ．水分解成氢气和氧气

C ．水由液态变成气态，体积膨胀

D ．构成物质的粒子数目增多 例2．下列说法正确的是（ ）

A ．纯净物是不含有任何杂质的物质

B ．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

C ．同种分子构成的物质一定是纯净物

D ．分子是保持物质性质的一种微粒

拓展变式练习

1．能闻到花香的原因是（ ） A ．分子有质量 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动

D ．分子体积小

2．对分子的叙述，正确的是（ ）

A ．分子是构成物质的惟一粒子

B ．由分子构成的物质，保持物质性质的是分子

C ．同种物质的每一个分子的化学性质都相同

D ．分子的大小会随着物质体积的增大而变大

3．已知某原子的原子核所带正电荷数为A ，该原子核内有B 个质子和C 个中子，核外有D 个电子，则（ ） A ．A=B=C

B ．B=C=D

C ．A=C=D

D ．A=B=D

4．假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b 克，一个X 原子的质量为m 克，则X 的相对原子质量为（ ） A ．b m 12 B ．b m C ． m b 12 D ．b

m 12

题型二：原子和离子相关的题目

例3．原子序数为94的钚（Pu ）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该

原子的说法不正确的是（ ）

A ．中子数为145

B ．核外电子数为94

C ．质子数为94

D ．核电荷数为239 例4．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1) 氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2) X= ；

(3) B 原子的最外电子数是 ，容易 （得到或失去）电子，然后变成 (填序号)；