福建省2019版高三上学期化学期中考试试卷

福建省2019版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . SiO2
B . BaO
C . CO
D . H2O2
2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）
A . Na
B . 氯水
C . FeSO4
D . NaOH
3. （2分） (2016高一上·江津期中) 在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为
11.2L的是（）
A . N2
B . C
C . H2O
D . S
4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA
6. （2分） (2016高二下·包头期中) 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）
A . 都是轻金属
B . 都是活泼金属
C . 成本低廉
D . 这些金属的化合物熔点较低
7. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）
A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
B . KIO3和NaHSO3都是强电解质
C . KIO3作氧化剂发生氧化反应
D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子
8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－
B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－
D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－
9. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
11. （2分）下列递变规律正确的是（）
A . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C . 钠、镁、铝的还原性依次增强
D . N、O、F原子半径逐渐减小
12. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察
到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+
B . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C . 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
D . 肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
13. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（）
A . NO2
B . H2
C . O2
D . NO
15. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 原子数相等
B . 密度相等
C . 质量相等
D . 摩尔质量相等
16. （2分）(2017·金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）
A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B . 混合气体中各物质的浓度相等
C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质
D . 混合气体的体积是反应开始前的
17. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。

10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）
A . 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B . 在0～10 min内，Y的反应速率为mol·L-1·min-l
C . 无法计算该温度下Y的平衡转化率
D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
18. （2分）下列各表述与示意图一致的是
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
19. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）
A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）
D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
20. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）
A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
21. （2分） (2016高一下·佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）
A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
22. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。

下列说法正确的是（）
A . 4s时c（B）为0.78 mol/L
B . 该反应AH>0
C . 830℃达平衡时，A的转化率为20%
D . 1200℃时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.5
23. （2分） (2017高二上·佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
24. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）
A . 3或11
B . 7
C . 8
D . 1
25. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析错误的是（）
A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C . 25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D . 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
二、综合题 (共3题；共19分)
26. （7分） (2016高二上·海南期末) 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1） Ti元素在元素周期表中的位置________；其基态原子的电子排布式为________．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是________，其中Ti4+的氧配位数为________，Ba2+的氧配位数为________，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成．
（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3
所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．
27. （4分） (2016高一下·习水期中) T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2molSO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1 ．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L﹣1•s﹣1，则消耗的NO2为________ mol．（3）下列措施能使反应加快的是________（仅改变一个条件）
a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将________．
a．延长b．缩短c．不变 d．无法确定．
28. （8分） (2019高一下·扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A________，C________，E________。

（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________；②A、B、E形成的化合物________；③D、E形成的化合物________。

（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B . A2B和E2B都含离子键
C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
三、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分）用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
（2）该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
四、推断题 (共1题；共5分)
30. （5分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
①C中只有一种位置的氢原子．
②室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为
请回答：
（1） E中含有的官能团是________；
（2） C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有________（填序号）
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（3） B的结构简式为________；
（4） E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF 可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）________；
（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共3题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
四、推断题 (共1题；共5分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。