鲁科版必修二第一章第一节原子结构(
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必修2第1章 原子结构与元素周期律
第1节
原子结构
如果有一天我们生存的地球发生了大灾难，所 有的科学知识都将被毁灭，只能有一句话流传 给下一代生命，那么，一句什么样的话能够用 最少的词语表达最多的信息以支持人类的地球 重建呢？我认为是原子结构假说。
理查德·费因曼（1965年物理学诺贝尔奖获得者）
原子的发现史
A、136 B、50 C、86 D、222
AD
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的： A、质子数 C、原子数 B、中子数 D、核外电子数
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？ ２、什么叫元素、核素和同位素？
原子核
原子 A 中子 （A-Z）个
核外电子
Z个
表示原子组成的一种方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
决定元素种类
X
+d
c+ --
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
填表：
微粒符号 质子数 （Z） N 7 Al
2、元素、核素、同位素
⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。
⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子，叫核素。
⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
交流研讨：如何区别同位素、元素、同素异形体？
元素
定义对 广义的原子 象 定义 具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称 实例 H C
40
D
）
（A）O2、、O3 、O4 2．下列说法正确的是（
（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
Ca 和42 Ca 20 20
A
）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
三、核外电子分层排布规律
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素 核素1
…
同位素
核素n
原子的质量数、原子的相对原子质量及元 素的相对原子质量的关系
原子
质量数(A) 相对原子质量(M)
元素
相对原子质量
区 别
M＝一个X原子质量 用各同位素原 A＝质子数 与一个12C质量的 子的相对原子 ＋中子数 十二分之一的比值， 质量计算得到 为正整数 不是正整数 的平均值
阴离子且带电荷数相同。
(2)18电子微粒的推断思路：
①单核的18电子微粒是10电子微粒对应的下一周
期的微粒。
②2个9电子微粒(如－CH3、－OH、－NH2、－F)结
合。
例题
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是__________，C 元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子 式是________。
电子按能量高低在核外分层排布。
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布规律：
1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
2) 每一层最多容纳的电子数为2n2
2→ 8 → 18→ 32→ 50·· → 2n2 ·
3）最外层电子数不超过8个电子
（当第一层为最外层时，不超过2个）
4）次外层不Βιβλιοθήκη Baidu过18个电子，倒数第三层
不超过32个
微粒半径大小比较规律
① 一般情况下，电子层数相同时，随核电荷数的递 增，原子半径逐渐________ 减小 ②一般情况下，最外层电子数相同时，随电子层数的 增大 递增，原子半径逐渐________ ③对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 越小 则离子半径_______ ④对于同种元素： （1）阴离子半径大于 原子半径大于阳离子半径 ___ （2）阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 越小 _______
一、原子核 核素
原子结构
1、原子核的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子
关系式1：
原子中:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？ 失电子 阳离子 核内质子数>核外电子数
原子
得电子
阴离子
核内质子数<核外电子数
关系式2： 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 (Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子 Z个
小结： 原子结构
质子
决定 元素种类、核电荷数、原子序数
原子核
（带正电）
质量数
中子 电子排布
决定
核素
原子 核外电子
（带负电）
决定 元素化学性质 最外层 电子数 各层电子数
电子数
电子层
(1)若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，
则它们的关系可能是①两种原子(同位素)、②两
种分子、③两种阳离子且带电荷数相同、④两种
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的 分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是________；电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
Ar Cl H 13 18 17 1
中子数（ 质量数 N） （A） 14 7 14
22 18 2 40 35 3
用 AX Z 表示
14 7 27 13 40 18 35 17
3 1
N
Al
Ar
Cl
H
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性 222 核素氡 86 Rn ，从而对人体产生伤害。该 核素的中子数是： A
练习
1、元素是质子数相同的（ C A.原子 B.微粒 ）的统称。 C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有
6
1H 1
种原子， 、D、T
4 种分子， 2 16O、 17O、 18O 8 8 ； 8
种元素，
属同位素。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
第1章
原子结构与元素周期律
第1节
原子 质量数(A)
元素 相对原子质 相对原子质 量(M) 量
联 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量 系 分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子 质量在数值上与原子的质量数相等。 而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同 位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子 个数的百分数的积加和得来的。 数学表达式为Ar＝A1×a1%＋A2×a2%＋……
同位素
原子 质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
1 2 3 1H、 1H 、 1H
同素异形体
单质 由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
第1节
原子结构
如果有一天我们生存的地球发生了大灾难，所 有的科学知识都将被毁灭，只能有一句话流传 给下一代生命，那么，一句什么样的话能够用 最少的词语表达最多的信息以支持人类的地球 重建呢？我认为是原子结构假说。
理查德·费因曼（1965年物理学诺贝尔奖获得者）
原子的发现史
A、136 B、50 C、86 D、222
AD
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的： A、质子数 C、原子数 B、中子数 D、核外电子数
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？ ２、什么叫元素、核素和同位素？
原子核
原子 A 中子 （A-Z）个
核外电子
Z个
表示原子组成的一种方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
决定元素种类
X
+d
c+ --
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
填表：
微粒符号 质子数 （Z） N 7 Al
2、元素、核素、同位素
⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。
⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子，叫核素。
⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
交流研讨：如何区别同位素、元素、同素异形体？
元素
定义对 广义的原子 象 定义 具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称 实例 H C
40
D
）
（A）O2、、O3 、O4 2．下列说法正确的是（
（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
Ca 和42 Ca 20 20
A
）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
三、核外电子分层排布规律
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素 核素1
…
同位素
核素n
原子的质量数、原子的相对原子质量及元 素的相对原子质量的关系
原子
质量数(A) 相对原子质量(M)
元素
相对原子质量
区 别
M＝一个X原子质量 用各同位素原 A＝质子数 与一个12C质量的 子的相对原子 ＋中子数 十二分之一的比值， 质量计算得到 为正整数 不是正整数 的平均值
阴离子且带电荷数相同。
(2)18电子微粒的推断思路：
①单核的18电子微粒是10电子微粒对应的下一周
期的微粒。
②2个9电子微粒(如－CH3、－OH、－NH2、－F)结
合。
例题
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是__________，C 元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子 式是________。
电子按能量高低在核外分层排布。
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布规律：
1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
2) 每一层最多容纳的电子数为2n2
2→ 8 → 18→ 32→ 50·· → 2n2 ·
3）最外层电子数不超过8个电子
（当第一层为最外层时，不超过2个）
4）次外层不Βιβλιοθήκη Baidu过18个电子，倒数第三层
不超过32个
微粒半径大小比较规律
① 一般情况下，电子层数相同时，随核电荷数的递 增，原子半径逐渐________ 减小 ②一般情况下，最外层电子数相同时，随电子层数的 增大 递增，原子半径逐渐________ ③对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 越小 则离子半径_______ ④对于同种元素： （1）阴离子半径大于 原子半径大于阳离子半径 ___ （2）阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 越小 _______
一、原子核 核素
原子结构
1、原子核的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子
关系式1：
原子中:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？ 失电子 阳离子 核内质子数>核外电子数
原子
得电子
阴离子
核内质子数<核外电子数
关系式2： 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 (Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子 Z个
小结： 原子结构
质子
决定 元素种类、核电荷数、原子序数
原子核
（带正电）
质量数
中子 电子排布
决定
核素
原子 核外电子
（带负电）
决定 元素化学性质 最外层 电子数 各层电子数
电子数
电子层
(1)若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，
则它们的关系可能是①两种原子(同位素)、②两
种分子、③两种阳离子且带电荷数相同、④两种
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的 分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是________；电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
Ar Cl H 13 18 17 1
中子数（ 质量数 N） （A） 14 7 14
22 18 2 40 35 3
用 AX Z 表示
14 7 27 13 40 18 35 17
3 1
N
Al
Ar
Cl
H
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性 222 核素氡 86 Rn ，从而对人体产生伤害。该 核素的中子数是： A
练习
1、元素是质子数相同的（ C A.原子 B.微粒 ）的统称。 C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有
6
1H 1
种原子， 、D、T
4 种分子， 2 16O、 17O、 18O 8 8 ； 8
种元素，
属同位素。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
第1章
原子结构与元素周期律
第1节
原子 质量数(A)
元素 相对原子质 相对原子质 量(M) 量
联 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量 系 分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子 质量在数值上与原子的质量数相等。 而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同 位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子 个数的百分数的积加和得来的。 数学表达式为Ar＝A1×a1%＋A2×a2%＋……
同位素
原子 质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
1 2 3 1H、 1H 、 1H
同素异形体
单质 由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。