酸碱中和反应(鲁教版)

猜想与假设
HCl + NaOH =
可能反应？
设计实验
可能不反应？
HCl
NaOH
• 方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液颜色变化。
• 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸 ， 观察溶液颜色变化。
• 方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化 来判断。
下列反应，属于中和反应的是（ ） C A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
在线测试
1、下列反应，属于中和反应的是（
）C
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
2、判断下列化合物属于盐的是（
友情提示： 药品用量：液体1-2毫升，指示剂3-5滴。 酸和碱都有一定的腐蚀性，不要将酸碱溅到皮肤上。液体要逐滴加入，并不断振荡 试管。
• 方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液颜色变化。
• 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸 ， 观察溶液颜色变化。
知识回顾
如何检验溶液的酸碱性？ 1.用__酸__碱__指__示__剂_可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变 色，红使无色酚酞试液 色，使无色酚酞试液蓝变 色。
2.溶液酸碱性的强弱常用 来表示pH，用
pH ＜7 时，溶液显 pH = 7 时，溶液显 pH ＞7 时，溶液显
性酸；
性中； 性碱。
；碱能使不紫变色色石蕊试液变
• 方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化
来判断。
PH
7
●
V/ml HCl
• 方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液， 观察溶液颜色变化。
• 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸 ， 观察溶液颜色变化。
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的PH是怎样变化的？ 你能说出曲线上坐标（18,7）的点所表示的意义吗？
PH
（● 18,7）
V/ml HCl
PH
●（18,7）
HCl + NaOH
NaCl + H2O
V/ml
百度文库
HCl
当滴入盐酸量较少时，溶液中
有剩余氢，氧溶化液钠呈 ，
PH 7；
碱性
>
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液
呈 ，PH 7；中性
=
当滴入盐酸过量时，溶液中
7；
酸性
<
有剩余，盐溶酸液呈
，PH
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
发生了中和反应
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃 疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
； 硫H酸2S与O4氢+氧2N化aO钡H：= Na2SO4 + 2H2O
；
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
酸 +碱
盐+ 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 反应实质：H+ + OH- = H2O
以下的反应均生成盐和水，它们是不 是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
• 方案3：可通过先测定氢氧化钠溶液的pH值和滴加稀盐酸过程中溶液的pH值变化 来判断。
氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
盐酸与氢氧化钾：
HCl + KOH = KCl + H2O ； 盐酸与氢氧化钡：
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O ； 硫酸与氢氧化钠：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O 好药用心制造
在酸性土壤中加入熟石灰
处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处 理。
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
调节溶液的酸碱性
在科学实验里，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果 溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
D
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钠与硫酸铜反应
D.烧碱和稀硫酸
红
来测p定H试。纸
为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？
酸溶液中含有相同的_____；碱H+ 溶液中含有相同的___
OH-
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
涩味消失
发生化学反应了吗？
实验探究： 酸和碱能否发生化学反应
提出问题
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？
涂抹（ ） A．浓硫酸
D
B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．牙膏或肥皂水
(pH=8-10)
5.在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味， 要想除 去涩味，食用时可加入少量下列物质中的（ ） A、白糖 B、食醋 C、酱油 D、调料酒
B
6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否
反应的是( )
） DE
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H2SO4
D、NH4Cl
E、Na2CO3
3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相
符的是 （ ）
C
pH
pH
pH
pH
14
14
14
14
7
O 盐酸的体 积
7
7
O 盐酸的体 O 积
盐酸的体 积
7
O 盐酸的体 积
A
B
C
D
4.某同学不小心被海蛰蛰了(海蛰毒液呈酸性)，为了减轻疼痛可以