镁铝及其化合物针对性练习题(内容清晰)

高三化学第一轮专题复习
第12讲 镁和铝及其化合物针对性练习题 王可子
班级 姓名
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )
A ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用盐酸
B ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用氨水
C ．Mg(Al)用纯碱溶液
D ．MgCl 2(AlCl 3)用氢氧化钠溶液和盐酸
2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c (Al 3＋)∶c (H ＋)∶c (Cl －
)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A ．3∶4
B ．9∶32
C ．9∶16
D ．9∶8 3．下列图象正确的是( )
4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL
0.1 mol·L －
1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是( )
A ．甲中沉淀一定比乙中的多
B ．甲中沉淀可能比乙中的多
C ．甲中沉淀一定比乙中的少
D ．甲中和乙中的沉淀一样多
5
A B C D X 溶液
MgCl 2溶液 MgCl 2溶液 AlCl 3溶液 AlCl 3溶液 Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水
6．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：
铝片――――――――→适量NaOH 溶液澄清溶液――――――――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――――――――→稀硝酸
溶解、蒸发、结晶
Al(NO 3)3·9H 2O 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )
A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解
B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O
7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气
C ．工业上用电解熔融MgO 的方法冶炼镁
D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
8．把一块镁铝合金投入到1 mol·L
－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下
列说法中错误的是( )
A ．盐酸的体积为80 mL
B ．a 的取值范围为0<a <50
C ．n (Mg 2＋
)<0.025 mol
D ．当a 值为30时，b 值为0.01
二、非选择题
9．某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、
KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质
的量(n )与加入的NaOH 溶液体积(V )的关系如右图所示．回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．
(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．
(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是
________，现象是_____________________________________________________________
(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：
①AB 段为_______________________________________________________________；
②BC 段为_________________________________________________________________．
10.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g 白色沉淀。

再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系
如右图所示。

试回答： （1）A 点的沉淀物为 ，B 点的沉淀物
为 。

（2）写出A 点到B 点发生反应的离子方程式
（3）C 点溶液的体积为 mL 。

（4）原混合物中MgCl 2的物质的量是 ， AlCl 3的物质的量是 ，NaOH 的质量是 。

C 00.100.3016
.1g /沉淀质量A B 盐酸溶液的体积/ml
11.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

则A、B、C、D、E、F分别为
（），写出上图中涉及的全部的化学方程式。

12.将0.1mol镁、铝的混合物溶100mL2mol/LH2SO4中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示，当V1＝160mL时，金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL （2）若在滴加NaOH过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝mL
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加450mL1mol/L
NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是。

13.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
()。

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
14．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓
度．。