化学思想

结构
决定
性质
决定
用途的思想
有什么样结构就该有什么样的性质，有什么样的性 质就有什么样的结构！ 此思想在有机化学中体现的淋漓尽致， 此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，如：结构 的叫羧基， 为“—COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此 的叫羧基 羧基有酸的通性， ）、C6H5—COOH（苯甲酸 ，CH3—COOH（乙酸）、 （乙酸）、 （ ）、C17H33—COOH（油酸）……它们都有相似的 ）、 （油酸） 它们都有相似的 性质——酸性。 酸性。 性质 酸性
2、电子得失守恒:在氧化还原反应中，氧化剂得 电子得失守恒:
到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数
把a molFeS与b molFeO投入到v升c mol/L的硝酸溶液中充 分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作 Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝 酸可能为（ D ） ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[vc —(9a+b)/3]mol A.①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
强碱制备 制备弱碱 4、强碱制备弱碱
• 如：2NaOH +CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ • • 3KOH + FeCl3== 3KCl + Fe(OH)3↓ Ba(OH)2 +MgCl2==BaCl2+ Mg(OH)2↓ 上述方程式中碱性强弱的比较如何？ 上述方程式中碱性强弱的比较如何？ 注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！ 注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！
化学思想
1
2
3
4 结 构 决 定 性 质
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强 制 弱
相 生 相 克
守 恒 思 想
数 形 结 合
等 价 转 换
极 限 思 想
差 量 思 想
“强”制备“弱”思想 强 制备 制备“
1、活泼金属置换不活泼金属 、活泼金属置换不活泼金属 置换 • Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 • Mg + FeCl2 === MgCl2 + Fe Zn﹥Cu ﹥ Mg ﹥Fe
又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3 溶液，有白色 又如： 溶液中，加入 滴 溶液， 溶液中 沉淀生成；再加入1滴 溶液 沉淀转化为黄色沉淀； 溶液， 沉淀生成；再加入 滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀； 然后再加入1滴 溶液， 然后再加入 滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用 溶液 沉淀又转为黑色（ 的溶液物质的量浓度均相同）。 的溶液物质的量浓度均相同）。 NaCl + AgNO3 === AgCl↓(白)+ NaNO3 白 AgCl + KI ===AgI↓(黄)+ KCl 黄 2AgI + Na2S===Ag2S↓(黑)+ 2NaI 黑 不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是： 三者的溶解度大小是： 不难得出 、 、 三者的溶解度大小是 AgCl＞AgI＞Ag2S ＞ ＞
在铁和氧化铁的混合物15克中 加入稀硫酸150毫升 能放出 毫升, 在铁和氧化铁的混合物 克中, 加入稀硫酸 克中 毫升 能放出H21.68L(标准状 标准状 同时铁和氧化铁均无剩余, 溶液, 况)同时铁和氧化铁均无剩余 向溶液中滴入 同时铁和氧化铁均无剩余 向溶液中滴入KSCN溶液 未见颜色变化 为了中 溶液 未见颜色变化, 和过量的硫酸, 且使Fe2+完全转化为 完全转化为Fe(OH)2共消耗 摩/升的 共消耗3摩 升的 升的NaOH溶液 和过量的硫酸 且使 完全转化为 共消耗 溶液 200mL, 则原硫酸溶液的物质的量浓度为 则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) 1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3moL/L
相生相克思想
“克”在化学中的表现就是相互反应！ 在化学中的表现就是相互反应！
1.酸“克”碱，碱“克”酸 表现为：酸碱中和反应 H++OH-===H2O 2、酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物 碱性氧化物， 、 碱性氧化物一般是金属氧化物 一般是金属氧化物。 碱性氧化物一般是金属氧化物。如：CaO、CuO、Na2O…… 、 、 酸性氧化物一般是非金属氧化物 一般是非金属氧化物。 酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：CO2、SO2、P2O5…… 3、酸性氧化物“克”碱性氧化物 、酸性氧化物“ 碱性氧化物“ 碱性氧化物“克”酸性氧化物 4、 氧化剂“克”还原剂还原剂“克”氧化剂 还原剂还原剂“ 、 氧化剂“ 5、金属单质“克”非金属单质 非金属单质“克”金属单质 非金属单质,非金属单质 非金属单质“ 、金属单质“
强酸制备 制备弱酸 3、强酸制备弱酸 如：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO3 + 2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ FeS + 2HCl==FeCl2 + H2S↑ 上述方程式中酸性强弱的比较如何？ 上述方程式中酸性强弱的比较如何？ HCl﹥H2CO3、 ﹥ 、 H2SO4﹥ H2SO3 HCl﹥ H2S ﹥ 注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！ 注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！
重要的强酸制备弱酸的反应： 重要的强酸制备弱酸的反应： 制备弱酸的反应 • • • • • • • • CaCO3 + 2HAc== Na2S2O3 + H2SO4== Na2SiO3 + H2O + CO2== Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == C6H5ONa +H2O + CO2== KAlO2 +H2O + CO2 === Ca3(PO4)2 + H2SO4 === Na2SO3 + Na2S +H2SO4==
等价转化
化学平衡状态的建立与反应途径无关， 化学平衡状态的建立与反应途径无关，即不论可 逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始， 逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑 或从中间状态开始，只要起始所投入的物质的物 或从中间状态开始， 质的量相当，则可达到等效平衡状态。 质的量相当，则可达到等效平衡状态。 这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。 这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。
强氧化剂制备弱氧化剂， 5、强氧化剂制备弱氧化剂பைடு நூலகம்强还原剂制备弱还原剂
根据下列反应： 根据下列反应： (1) 2Fe 2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ； (2)2Fe3+ +Cu = Cu2+ +2Fe2+ ； (3)Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+； (4)HClO +H+ +Cl- = Cl2 +H2O ， 则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2 ＞ Fe3+ ＞HClO＞ Cu2+ ＞ Fe2+ ＞ B. Cl2 ＞ HClO＞ Fe3+ ＞Cu2+ ＞ Fe2+ ＞ C. HClO＞Cl2 ＞ Fe3+ ＞Cu2+ ＞ Fe2+ ＞ D. HClO＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞Cu2+ ＞ Fe2+ ＞
2、活泼非金属置换不活泼非金属 、活泼非金属置换不活泼非金属 置换 如：2F2 +2H2O===4HF + O2 Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 O2 + 2H2S === 2H2O +2S C+ SiO2===Si + 2CO（ △） （ 注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属 注意：活泼非金属属于反应物， 属于生成物！ 属于生成物！ 比较： 三者的活泼性？ 比较：F2 、 O2 、S 三者的活泼性？
守恒思想
1.原子守恒 1.原子守恒 原子无论经过多少步化学反应，其种类和个数都不变 如：工业上合成硫酸 4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 2SO2 +O2=== 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 根据S原子守恒 应该有： 原子守恒， 根据 原子守恒，应该有：FeS2~~2H2SO4 120 2×98 ×
1.反应 反应 溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为 溶液时， 向AlCl3溶液中滴加 溶液中滴加 溶液时 Al3++3OH- =====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =====AlO2- +2H2O 2.图象 图象 生成的Al(OH)3与加入的 与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如图 的量的关系可用图象表示， 生成的 的量的关系可用图象表示 ：
3.电荷守恒:在电解质溶液中， 3.电荷守恒:在电解质溶液中，阳离子所带的正电 电荷守恒
荷总数与阴离子所带的负电荷总数必然相等。 荷总数与阴离子所带的负电荷总数必然相等。 溶液中， 在NaCl溶液中，其电荷关系有 溶液中 其电荷关系有: Na+ + H+==Cl—+ OH—
注意：离子反应方程式也必须遵守电荷守。 注意：离子反应方程式也必须遵守电荷守。 方程式： 方程式：Fe2++ Cl2==Fe3++2Cl_， 对吗？为什么？ 对吗？为什么？
• .在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA, n molB, 发生 反应mA(g)+nB(g) pC(g), 平衡时C的浓度为w mol/L,若容器体 积和温度不变，起始时放入a molA, b molB, c molC, 要使平 衡后C的浓度仍为w mol/L, 则a、b 、c必须满足的关系是（ ） A a:b:c=m:n:p B a:b=m:n , +c=p • C +a=m, +b=n D a=, b=, c= 〖分析〗mA(g) + nB(g)pC(g), Ⅰ m mol n mol 0 Ⅱ a mol b mol cmol 根据等价转化思想：达到相同的平衡状态，则必须起始 投料"相当"，第Ⅱ次投入c molC,等价于投入 nc/p molB,mc/p molA. 故必须满足：mc/p +a=m,nc/p +b=n。再 把上式进行变形，即可得到B 项。故正确答案为B,C.
1.原子结构决定性质 1.原子结构决定性质 碱金属元素
2.分子结构决定性质 2.分子结构决定性质 如：N≡N，键能大，分子能量低，稳定， ≡ ，键能大，分子能量低，稳定， 性质近似于惰性气体。因此： 性质近似于惰性气体。因此：
3.有机分子结构决定性质 3.有机分子结构决定性质
数形结合
“数缺形，少直观；形缺数，难入微”。——华罗 庚 具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景 、数量关系、图形特征或使“数”的问题借助于 “形”去观察，或将“形”的问题借助于“数” 去思考，这种解决问题的思想，称为数形结合思 想。在化学上，有很多问题也可以用这种数形结 合的思想去解决。
• Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag Cu ﹥Ag 注意：活泼金属属于反应物， 注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属 属于生成物！ 属于生成物！
下列反应能进行吗？为什么？ 下列反应能进行吗？为什么？ 1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化 、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、 亚铁溶液能置换出金属吗？ 亚铁溶液能置换出金属吗？ 先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2、Al+Fe2O3==?; Al+MgO==? 、
特殊
• CuSO4 + 2H2S== CuS↓+ H2SO4 • CuCl2 + 2H2S== CuS↓+ 2HCl 18℃时，CuS的溶解度 ℃ 的溶解度≈8.85×10—22g × 的溶解度 • NaAlO2 + HCl+ H2O== 2H3AlO3↓+ NaCl • NaAlO2 + 4HCl== AlCl3+ NaCl +2H2O
6、溶解性强的(易溶 制备溶解性弱的 沉淀) 、溶解性强的 易溶)制备溶解性弱的(沉淀 易溶 制备溶解性弱的 沉淀
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如：KCl + AgNO3 === AgCl↓+ KNO3 Ba(NO3)2 + K2SO4 ===BaSO4↓ + 2KNO3 K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2KCl 注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！ 注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！ 在反应物寻找 在生成物寻找 总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。
会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属 会不会出现特殊情况呢 非金属置换金属, 非金属置换金属 金属置换非金属?写出方程式 写出方程式。 金属置换非金属 写出方程式。 Zn + 2H2SO4(稀)==ZnSO4 + H2↑ 稀 2K+2H2O==2KOH+ H2↑ …… Mg + CO2 ===MgO + C H2 +CuO == Cu+ H2O 2C + Fe3O4== 3Fe + 2CO2