关于化学式的计算大全PPT

在化合物X 和 在化合物 2Y和YZ2中、Y的质量分数分别为 40%和 的质量分数分别为 和 50%。则X2YZ3中Y的质量分数（ ） 的质量分数（ 的质量分数 。 A.25% B.30% C.35% D.40% 解：设X、Y、Z的相对原子质量分别为x、y、z 的相对原子质量分别为x y 则： 40%= ×100% X=3/4 y 2x+y 50%= y Y+2z X2YZ3中Y的质量分数 的质量分数= 的质量分数 y 6/4y+y+3/2y y 2x+y+3z = ×100% ×100% Z=1/2 y
化合价不同化学式不同
的化合价为奇数（ 、 、 ） ⑴如果R的化合价为奇数（+1、+3、+5） 如果 的化合价为奇数 R的氯化物化学式： RCl RCl3 RCl5 的氯化物化学式： 的氯化物化学式 R的氧化物化学式： R2O R2O3 R2O5 的氧化物化学式： 的氧化物化学式 的化合价为偶数（ 、 、 ） ⑵如果R的化合价为偶数（+2、+4、+6） 如果 的化合价为偶数 R的氯化物化学式： RCl2 RCl4 RCl6 的氯化物化学式： 的氯化物化学式 R的氧化物化学式： RO RO2 RO3 的氧化物化学式： 的氧化物化学式 （RClx） （ROx）
X×2+16×3=160 × × X=56
的相对原子质量为56 答： R的相对原子质量为 的相对原子质量为
逆向思维
2 血红蛋白是一种复杂的化合物，相对分子质量为 血红蛋白是一种复杂的化合物， 68000，已知其中铁的质量分数为0.33%，则平均每 ，已知其中铁的质量分数为 ， 个血红蛋白分子中含有铁原子个数为（ 个血红蛋白分子中含有铁原子个数为（ ） (A).1 (B).2 ( C).3 (D).4 设平均每个血红蛋白分子中含有铁原子个数为X 解: 设平均每个血红蛋白分子中含有铁原子个数为 则：血红蛋白中铁元素的质量分数= 血红蛋白中铁元素的质量分数
中所含N元素的质量 元素的质量： ⑷ 264克(NH4)2SO4 中所含 元素的质量： 克 264克×21.2%≈56克 克 21.2%≈56克 7 方法： 方法：2 264克 × 克 = 56克 7+2+8+16 物质的质量ⅹ元素的质量分数= 物质的质量ⅹ元素的质量分数=元素的质量 元素质量14克的 的质量： ⑸ 含N元素质量 克的 元素质量 克的(NH4)2SO4 的质量： 14克 ÷21.2% ≈ 66克 克 66克 7 方法： 方法：2 = 66克 14克÷ 克 7+2+8+16 含21.2%（0.212）克氮元素的硝酸铵的质量为 克 （ ）克氮元素的硝酸铵的质量为1克 物质的质=元素的质量÷ 物质的质 元素的质量÷元素的质量分数 元素的质量
同学们： 同学们：（你想常来实验室吗）
在实验室上课请注意： 在实验室上课请注意
1、遵守实验室纪律、不能高声喧哗！ 遵守实验室纪律、不能高声喧哗！ 2、爱护实验室财产、不得乱动仪器！ 爱护实验室财产、不得乱动仪器！ 3、保护实验室卫生、不得乱留垃圾！ 保护实验室卫生、不得乱留垃圾！ 4、维护实验室规范、用后恢复原样！ 维护实验室规范、用后恢复原样！ 我们16个班只有一个化学实验室 个班只有一个化学实验室、 我们16个班只有一个化学实验室、 你做完要保证其它班的同学还能做！ 你做完要保证其它班的同学还能做！ 相信你们不会令老师失望！ ★★★相信你们不会令老师失望！★★★
C9H8O4
8、由碳、氢、氧三种元素组成的化合物中，碳、氢、 由碳、 氧三种元素组成的化合物中， 氧三种元素的质量比为12:3:8。求此化合物的化学式。 氧三种元素的质量比为12:3:8。求此化合物的化学式。 分析： 分析： CH4O C2H6O C2H4O2 C6H8O6
解：设此化合物的化学式为：CxHyOz 此化合物的化学式为： 翻译已知） 则： CxHyOz中：碳：氢：氧= 12 ：3 ：8 （翻译已知） = 12x:y:16z 即： 12x 12 x 2
FeO
6、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 、已知某氮氧元素组成的氧化物中， 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO2 。 ，
分析： 分析：NO NO2 N2O2 N2O5 NxOy
解: 设化学式为 NX OY, 氮 7 14X = ： 16 16Y 氧 X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
方法2： 方法 ： 设：此化合物的化学式为CxHy 此化合物的化学式为 那么： 那么： C的质量分数 的质量分数= 的质量分数 C的相对原子质量×C的原子数 的相对原子质量× 的原子数 的相对原子质量 CH4的相对分子质量 H的质量分数 的质量分数= 的质量分数 12x 75%= 12x+y y 25%= 12x+y H的相对原子质量×H的原子数 的相对原子质量× 的原子数 的相对原子质量 CH4的相对分子质量 即： x y =
7、 由碳元素和氢元素组成的化合物，其中氢元素的质 、 由碳元素和氢元素组成的化合物， 量分数为25%，求此化合物的化学式 量分数为 ， 解：设此化合物的化学式为CxHy 设此化合物的化学式为 CxHy中：碳：氢=75% ：25%（翻译已知条件） （翻译已知条件） =12x： =12x：y (利用假设 (利用假设) 利用假设) 12x 75% = y 25% x= 1 4 y 所以此化合物的化学式为： 所以此化合物的化学式为：CH4
所以： 所以：
(利用假设 利用假设) 利用假设
y = 3 = = y 6
16z 8 z = 1
此化合物的化学式为 C2H6O
9、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 两元素组成的化合物甲和乙， A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲 的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。 50% 60% 的化学式为AB 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式
Fe的相对原子质量×铁原子个数 的相对原子质量× 的相对原子质量 血红蛋白的相对分子质量 所以： 所以：0.33%= X≈4 56×X × 68000 ×100% ×100%
[例题3]： 例题3 若测得某种NH 若测得某种 NH4HCO3 的含氮量为 18% ， 判断该物质 的含氮量为18% 是否纯净？ 是否纯净？
解：
NH4HCO3中N% =
N ×1 ×100%= NH4HCO3 ×100% ≈ 17.7%
14 ×1 79
因为17.7%<18%， 因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：略
4、由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中、测 由 三种物质组成的混合物中、 三种物质组成的混合物中 得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为：（C 得氧元素的质量分数为 ，则其中钠元素的质量分数为：（ ） A.22% B.32% C.46% D.64% 分析： 分析： Na2SO4 Na2SO3 Na2S
在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁 在氧化亚铁（ ）、氧化铁（ ）、四氧化三铁 ）、氧化铁 ）、 铁的质量分数由大到小的顺序： （Fe3O4）中、铁的质量分数由大到小的顺序： FeO 56:16 Fe2O3 56×2:16×3 × × 56 : 24 FeO1.5 Fe3O4 56×3:16×4 × × 56 : 21 FeO1.33
1
×100%
×100%
4
此 所以此化合物的化学式为： 所以此化பைடு நூலகம்物的化学式为：CH4
医用的阿司匹林、其中含碳、氢、氧三种元素、碳元 氧三种元素、 医用的阿司匹林、其中含碳、 素的质量分数为60%、氢元素的质量分数为4.5%、 素的质量分数为60%、氢元素的质量分数为4.5%、阿司 匹林的相对分子质量为180、则其化学式是（ 匹林的相对分子质量为180、则其化学式是（ ）
课题4 课题4 化学式与化合价
1、根据(NH4)2SO4 (硫酸铵 的化学式计算： 、根据 硫酸铵)的化学式计算 硫酸铵 的化学式计算： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ (NH4)2SO4 的相对分子质量： 的相对分子质量： (NH4)2SO4 中各元素的质量比： 中各元素的质量比： (NH4)2SO4 中N元素的质量分数： 元素的质量分数： 元素的质量分数 264克 中所含N元素的质量 元素的质量： 264克(NH4)2SO4 中所含 元素的质量： 多少克(NH4)2SO4 中所含 元素的质量为 克。 中所含N元素的质量为 元素的质量为14克 多少克
解析：设乙的化学式为A A的相对原子质量 解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 的相对原子质量为b, b,： 为a，B的相对原子质量为b,： a ×1 50% = 1-50% 由题意得 b ×2 a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以，乙的化学式为 所以，乙的化学式为AB3
10、已知R的氯化物的相对分子质量为 、R的氯化物 、已知 的氯化物的相对分子质量为 的氯化物的相对分子质量为m 的氯化物 的相对分子质量为n.求 元素的化合价 假设为奇数)。 元素的化合价(假设为奇数 的相对分子质量为 求R元素的化合价 假设为奇数 。 分析： 分析： 根据化合价 整体感知： 整体感知： 写出 化学式 氯化物 +2 Mg +3 Al -1 Cl -2 O MgCl2 AlCl3 MgO Al2O3 计算 相对分子质量 氧化物
×100% = 25%
5、有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其 、有一瓶不纯的硝酸铵（ 样品， 中的含氮量为37%，则所含杂质可能是（ ） 中的含氮量为 ，则所含杂质可能是（ B. CO(NH2)2 (46.7%) A. (NH4)2SO4 (21.2%) C. NH4Cl (26%) D. NH4HCO3 (17.7%) 【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、 分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、 最小数（指含氮量）。 最小数（指含氮量）。 三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。 三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。 这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。 是求出的平均含氮量， 这里的 是求出的平均含氮量 是中间数。 接下来算出NH 中的含氮量： 接下来算出 4NO3中的含氮量：35%。由于 。由于35%＜37%， ＜ ， 所以应该是最小数。 所以应该是最小数。 然后算出候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数， 然后算出候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数， 数值应该大于37%。只有 的含氮量为46.7%， 数值应该大于 。只有CO(NH2)2的含氮量为 ， 超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是 。 超过了 ，成为最大值。所以最后答案应该是B。
酒精（乙醇） 酒精（乙醇）的化学式和结构式 H H C H H C H （化学式） 化学式） OH (结构式 结构式) 结构式
C2H5OH 或 (C2H6O)
练习1：已知化合物 的相对分子质量是160， 练习 ：已知化合物R2O3 的相对分子质量是 ， 的相对原子质量。 求 R的相对原子质量。 的相对原子质量 的相对原子质量为X 解：设R的相对原子质量为 的相对原子质量为
14×2 + 1×4 ×2 +32+ 16×4 × × × 28 = 132 ×100% ≈21.2%
=
克硝酸铵中氮元素的质量为35克 （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为 克。） 意义： 克硝酸铵中氮元素的质量为
克硫酸铵含中氮元素的质量为21.2%克 每1克硫酸铵含中氮元素的质量为 克硫酸铵含中氮元素的质量为 克
解： ⑴ (NH4)2SO4 的相对分子质量 = (14+1ⅹ4 ⅹ2+32+16ⅹ4=132 ⅹ4)ⅹ2+32+16ⅹ4=132 ⅹ4 ⑵ (NH4)2SO4 中： N:H:S:O=14×2 : 1×4×2 : 32 : 16ⅹ4 × 1× =7 : 2 : 8 : 16
解 : ⑶在(NH4)2SO4中 氮的相对原子质量× 氮的相对原子质量×氮原子个数 N的质量分数 的质量分数= 的质量分数 硫酸铵的相对分子质量 14×2 × ×100% ×100%
22%
78%
Na2S
中Na:S=23×2:32=46:32 ×
所以：混合物中钠元素的质量分数为： 所以：混合物中钠元素的质量分数为：
46
78%× ×
46+32
=46%
练一练： 练一练：
由MgS、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中镁元素的 、 质量分数为33%、则混合物中氧元素的质量分数为（ ） 质量分数为 、则混合物中氧元素的质量分数为（ 23%