天津市2020年高一上学期化学期中考试试卷

天津市2020年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2017高一上·上饶期中) 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A . 硫磺
B . 高锰酸钾
C . 氢气
D . 乙醇
2. （1分） (2016高一下·莆田期中) 在下列各组物质中，只有还原性的是（）
A . Na、Cl﹣、S2﹣
B . Cl﹣、CO、Na+
C . Fe3+、SO42﹣、NO3﹣
D . Fe2+、O2、H2S
3. （1分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复
了磁性。

“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是（）
A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定
C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
4. （1分） (2016高二下·嘉祥月考) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）
A . 溴苯中的溴（KI溶液）
B . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
C . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D . 苯中的甲苯（Br2水）
5. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A . Cl﹣→Cl2
B . Fe3+→Fe2+
C . CuO→Cu
D . H2SO4→BaSO4
6. （1分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）
A . 三处
B . 四处
D . 六处
7. （1分）下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（）
A . 钠和水
B . 铁和盐酸
C . 过氧化钠和水
D . 氧化钠和水
8. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）
A . 浓H2SO4
B . Cl2
C . Fe
D . HNO3
9. （1分） (2016高一上·天水期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ②④⑤①③
10. （1分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）
A . 24
C . 56
D . 64
11. （1分）下列电离方程式正确的是（）
A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
B . AlCl3═Al3++Cl3﹣
C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣
D . Na2CO3═Na2++CO32﹣
12. （1分） (2015高一上·衡水月考) 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A . 29：8：13
B . 22：1：14
C . 13：8：13
D . 26：12：14
13. （1分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）
A . 22.4(m＋n)
B . 22.4×6.02×1023(m＋n)
C . m＋n
D . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
14. （1分） (2016高二下·望都月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B . H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
15. （1分） NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（）
A . 0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍
B . 30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等
C . 通入的气体可能是NH3 ，控制在0～10℃结晶出NH4Cl
D . 通入的气体可能是CO2 ，控制在30～40℃结晶出NH4Cl
16. （1分）下列推断或表述正确的是（）
A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。

c（CH3COO-）+c（OH-）>c （CH3COOH）+c（H+）
17. （1分）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）
A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
18. （1分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ，c(SO42-)=0.8mol·L-1 ，则c(K+)为（）
A . 0.15 mol·L-1
B . 0.2 mol·L-1
C . 0.3 mol·L-1
D . 0.4 mol·L-1
19. （1分） (2016高一上·青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．
A . ①②③
B . ①②⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①③④⑤
20. （1分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA
二、填空题 (共4题；共17分)
21. （3分） (2016高二下·北京月考) 以下两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1
试回答下列问题：
（1） H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________．
（2） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________．
（3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________．
22. （4分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．
（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）
23. （4分） (2018高一上·九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线
D.定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
24. （6分）(2018·韶关模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为________。

（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是________。

（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________。

（4）取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。

则FexSy的化学式为________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为________。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。

①所选试剂应装在________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。

②所利用的反应原理为________(用离子方程式表示)。

参考答案一、选择题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共17分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。