人教版高中化学必修二：乙醇讲义及习题
乙醇
[知识梳理]
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团
决定有机化合物化学特性的原子或原子团。如—Cl（氯原子）、—OH （羟基）、（碳碳双键）等。
二、乙醇
1．物理性质
【自主思考】1．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示不能。因为乙醇与水互溶，形成的混合溶液不分层2．分子结构
3．化学性质
(1)与钠的反应
化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应
①燃烧
点燃
化学方程式为CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O。
②催化氧化
③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
4．用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【自主思考】
2．乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？
提示能。因为乙醇能被酸性KMnO 4溶液氧化为乙酸，KMnO 4因被还原而褪
色。[效果自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物( )
(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水( )
(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼( )
(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 的氢气
() 答案(1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是( ) A ．金属钠B．溴水
C．碳酸钠溶液D．四氯化碳
解析乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A 不符合题意；乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，可以区分，B 不符合题意；乙醇和碳酸钠互溶，不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，C不符合题意；乙醇和苯均与四氯化碳互溶，不分层，无法区分二者，D 符合题意。
答案D 3．下列物质属于烃的衍生物的是。
⑥CH3CH2CH2OH ⑦CH3COOH
解析烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H 元素之外，还含有其他元素。
答案②④⑤⑥⑦
探究一、乙醇的结构与化学性质
【合作交流】
1．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？
提示铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。
2．结合乙醇催化氧化反应的实质判断相同碳原子数且结构相似的醛与醇相比较，它们的相对分子质量有何关系？
提示醇催化氧化时，分子中去掉两个氢原子，故醛比生成它的醇的相对分子质量小2。
3．已知反应：CH3CH2OH＋HBr――△→CH3CH2Br＋H2O，则该反应的类型是什么？
断裂的化学键有哪些？
提示该反应相当于HBr 中的溴原子代替乙醇分子中的—OH，属于取代反应，断裂的化学键有C—O键和H—Br 键。
4．根据乙醇催化氧化的实质，推测的催化氧化产
物是什么，能被催化氧化吗？
Cu或Ag 提示因为乙醇催化氧化的实质是：―――→
△
，故的催化氧化产物为
分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，所以该物质不能被催化氧化。
【点拨提升】
1．乙醇结构特点、断键与性质的关系
举例 (乙醇的催化氧化 )：
总的化学方程式： 2CH 3CH 2OH ＋O 2―△―→2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中铜 (也可用银 ) 作催化剂。
2．醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂 (铜或银)存在的条件下， 可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所 有的醇都能被氧化生成醛。
(1) 凡是含有 R —CH 2OH(R 代表烃基 )结构的醇，在一定条件下都
能被氧化成醛； 催化剂
2R —CH 2OH ＋O 2―△―→ 2R —CHO ＋2H 2O 。
(2)
凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成
物不是醛， 而是酮 ( )。
(3)
凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。 典题例证 1】 乙醇分子中的各种化学键如图所示， 关于乙醇在各种反应中断裂
A ．和金属钠反应时键①断裂
键的说法不正确的是 (
B．在铜催化共热下与O2 反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2 反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂
①②③④⑤键解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤ 全部断裂。
答案C
【学以致用1】关于乙醇的说法中正确的是( )
A ．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
答案D 探究二、钠与水、乙醇反应的比较【合作交流】
1．因为密度大小：水＞钠＞乙醇，所以钠可以保存在乙醇中，这句话对吗？提示不对。钠能与乙醇反应，故钠不能保存在乙醇中，钠可以保存煤油中。2．钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol C2H5OH 完全反应生成几摩尔H2?
提示羟基上的氢原子0.5 mol H2 【点拨提升】
钠与乙醇、水反应的对比
【典题例证2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块表面剧烈放出气体
解析钠的密度比乙醇的大，故A 正确，C 错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D 错误。
答案A
【学以致用2】下列物质，都能与Na 反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3 溶液③H2O
A．①＞②＞③B．② ＞①＞③
C．③＞①＞②D．② ＞③＞①
解析Na 与H2O 反应比与C2H5OH 反应剧烈，故反应速率：③＞① ，可排除A、B 两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为：②＞③＞①。答案D
1．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A ．1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水
B．乙醇可以制酒精饮料
C．1 mol 乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2
D．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛
解析一个乙醇分子中含有6 个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有
CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol 乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6 个氢原子中只有1 个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
答案C
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A ．①③B．②④C．①④D．③④
解析用无水CuSO4 可检验是否有水存在，因为无水CuSO4 遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
答案C
3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH) 不能发生的化学反应有( )
A．加成反应
B．氧化反应
C．与Na 反应
D．与Na2CO3 溶液反应放出CO2 解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3 溶液
反应放出 CO 2。
答案 D
4．按照下图装置持续通入 X 气体或蒸气，可以看到 a 处有红色物质生成， b 处变
蓝，c 处得到液体，则 X 气体或蒸气可能是 (假设每个反应均完全 )( ) A ．CH 3CH 2OH
C ．NH 3 解析 选项中气体均可还原 CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体， 该液体不可能是水 (干燥管中盛有足量 CuSO 4)，所以一定是乙醛， X 气体为乙醇 答案 A 5．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重
要的有机化合物的路线如图所示。请回答下列问题。
(1) __________________ 物质 A 的结构简式 ______________ 。 A 物质所含官能团的名称是 _______ 。
(2) ___________________ 反应②的反应类型是 。
(3) 以乙烯为原料可合成有机高分子化合物 D( 聚乙烯 )，反应的化学方程式是
解析 乙烯和水发生加成反应 CH 2===CH 2＋H 2O 高温―、―高→压 CH 3CH 2OH 生成 A ， 则 A 是乙醇，乙醇和氧气在铜或银的催化作用下生成 B(乙醛 )：2CH 3CH 2OH ＋ O 2C ―u 或△―→Ag
2CH 3CHO ＋2H 2O ，乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应为 nCH
2===CH 2一定―条
―→件下 得下列结论：
，生成聚乙烯， D 为聚乙烯。据此可 (1)由上述分析可知， A 的结构简式为 CH 3CH 2OH 。其官能团的名称是羟基
(2)乙烯和水发生加成反
应： 催化剂 CH 2===CH 2＋ H 2O 高温―、―高→压 CH 3CH 2OH 。 (3)乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应为
D ．H 2
B ．CO 或 H 2
nCH2===CH2一定―条―→件下
答案(1)CH3CH2OH 羟基
(2)加成反应
(3)nCH2===CH2一定―条―→件下
课时作业
1.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A.跟活泼金属Na 等发生反应
B.在足量O2 中完全燃烧生成CO2 和水
C.当Cu或Ag存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
解析乙醇和金属Na 反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢
键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。
答案B
2.A 、B、C 三种醇与足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为( ) A.3 ∶2∶1 B.2∶6∶2
C.3∶ 1∶2
D.2∶1∶3
解析由醇和钠的反应可得关系式2—OH―N―a→H2，产生相同体积的H2 需要相同物质的量的羟基，设都生成3 mol H2，则需要6 mol 羟基，则需要一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，故选D 。
答案D
3．下列说法中正确的是( )
A．乙醇的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇能与NaOH 溶液反应
解析乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子
为OH ，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A 正确，B 错误；烃的
含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C 错误；乙醇与NaOH 溶液不反应，故D 错误。
答案A
4.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。实验时
由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水W1< W2
B.CO W1＝W2
C.NaHSO4 W1>W2
D.乙醇溶液W1 解析光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。氧化铜和石灰水不反应，所以W2 g 为氧化铜的质量，W1 g 为铜丝的质量，所以W1 2NaHSO4＋CuO==△===CuSO4＋Na2SO4＋H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，W2 g为未参加反应的铜质量，所以W1>W2，故C 正确；CH3CH2OH＋CuO――△→CH3CHO＋Cu＋H2O，固体氧化 铜又生成铜，所以W2 g 为铜的质量，W1 g 为铜的质量，所以W1 ＝W2 ，故D 错误。答案D 5.分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( ) A.3 种B.4 种 C.5种 D.6 种 解析分子式为C4H10O 的有机物是醇或醚。若物质可以与金属Na 发生反应放 出氢气，则该物质是醇，C4H10O 可以看作是C4H10 分子中的一个H 被—OH 取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构，前者有2 种不 同的氢原子，后者也有2 种不同的氢原子，它们分别被羟基取代，都能得到一 种醇，因此符合该性质的醇的种类有4 种。 答案B 6．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( ) ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生氧化反应；⑤能发生加成反应；⑥在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应 A ．①④B．只有⑥C．只有③D．②⑤ 解析①有机物一般都可以燃烧；②该有机物含有碳碳双键，可被酸性KMnO4 溶液氧化而使其褪色；③ 该分子只有碳碳双键和羟基，不能与NaOH 发生中和反应；④该分子含有羟基和碳碳双键，都能发生氧化反应；⑤ 该分子含有碳碳双键，可发生加成反应；⑥该分子有羟基，在银作催化剂的条件下，以发生催化氧化反应。答案C 7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( ) A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间 解析由燃烧得水10.8 g可知：CO和CO2的总质量为：27.6 g－10.8 g＝ 16.8 g。生成的水是10.8 g，其物质的量为10.8 g－1＝0.6 mol，因此燃烧的乙 醇的物质的 18 g m·ol 1 量应是：0.6 mol×3＝0.2 mol，可得CO和CO2的总物质的量是：0.2 mol×2＝0.4 mol。根据 －1 －1 28 g m·ol 1×n CO ＋44 g·mol 1×nCO2 ＝16.8 g n CO ＋n CO2 ＝0.4 mol 解得：n(CO)＝0.05 mol，n(CO2)＝0.35 mol。CO的质量为28 g m·ol－ 1×0.05 mol＝1.4 g。 答案A 8．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中， 不正确的是( ) A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2 发生加成反应 C．不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 解析该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；能使酸性 KMnO 4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C 不正确。 答案C 9．如图是A 分子的球棍模型和B 分子的比例模型，回答下列问题： (1) ___________________________________________ A 和B 的关系是_____________________________________________________ 。_ (2)写出A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的 化学方程式 (3) ___________________________________________________ 写出B 分子和金属钠反应的化学方程式_________________________________ (4) _______________________________________________________ B 在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________ 。解析根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和 CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。 答案(1)同系物 催化剂 (2)2CH3OH＋O2 ―― → 2HCHO＋2H2O △ (3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)取代反应 10.某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇的结构简式是CH3CH2OH 猜想二：乙醇的结构简式是CH3OCH3 制定方案并实施：按如图所示实验装置进行实验 测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题： (1) ______________________________________________ 指出实验装置中的错误_______________________________________________ (2) ______________________________________________ 如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_____________________________________ (3) ____________________________ 如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 ____________________________________ 。 (4)如果实验装置正确，实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况 下的氢气约0.56 L ，则乙醇的结构简式应为________ ，理由是 。 (5) ______ 该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的(用序号填写)。 ①装置的气密性良好 ②实验开始前准确测定乙醇的量 ③钠足量 ④广口瓶中水的体积大于560 mL ⑤氢气的体积测算准确 解析(1)利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排 水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH，设其物质的量为 1 mol ；当只有羟基上的氢反应，则生成0.5 mol 氢气；当只有烃基上的氢反应，则生成2.5 mol氢气；若烃基、羟基上的氢全部反应，生成3 mol 氢气。(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3，设CH3OCH3的物质的量为1 mol；若甲基上的氢全部反应，则生成3 mol 氢气。(4)2.3 g 乙醇的物质的量为0.05 mol，标准状况下0.56 L 氢气的物质的量为0.025 mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热) 生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构。气密性好才能收集到气体；乙醇的量、氢气的体积准确，定量计算结论才正确；钠足量才能保证乙醇完全反应；由于2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢 气约0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。 答案(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部 (2)1∶0.5、1∶2.5、1∶3 (3)1∶3 (4)CH3CH2OH 1 mol 乙醇中只有1 mol 活泼氢原子 (5)①②③④⑤ 11．某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题： (1) ____________________________________ A 中发生反应的化学方程式为__________________________________________ ，还可以用 _______ 代替 MnO2的作用 (2)实验过程中M 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解 释原因。 现象①：红色变黑色：_____________________________________ ，_ 现象②：黑色变红色：________________________________________ ，_ 其反应类型为_____________________________________________ 。_ (3)由于反应速率不易控制，在F 装置中有可能产生倒吸，所以F 装置可改 用 装置(填字母) (4)实验室可对E 部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 解析(1)A装置中H2O2在MnO 2的催化作用下分解生成O2，也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。 (2)红色变黑色是由于Cu 与O2发生反应生成了黑色的CuO，黑色变红色是由于CuO 被乙醇还原成了单质Cu。 (3)装置a、b 既能保证乙醛的吸收，又能防止倒吸。 (4)乙醇催化氧化的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的进行，不必 在E 处持续加热。 答案(1)2H2O2=M=n=O=2=2H2O＋O2↑ FeCl3 △ (2)2Cu＋O2=====2CuO CH3CH2OH＋CuO―△―→CH3CHO＋Cu＋H2O 氧化反应 (3)ab (4)可以采用在反应开始后撤去E 处酒精灯或不用E 处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝网直接放入E 装置的操作方式 12．按要求填空。 (1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。 ①混合物中乙醇的物质的量：_________ 。 ②混合物中苯的质量：_________ 。 (2)5.8 g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为1∶1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g，同量的有机物与0.1 mol 钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能 直接连在碳碳双键上) ①有机物的分子式：________________________ 。_ ②有机物的结构简式： _____________________________________ 。_ 11.2 L 解析 (1)标准状况下 11.2 L 氢气的物质的量为 11.2 L －1＝0.5 mol ，则混合物中 22.4 L m ·ol 含有 C 2H 5OH 的物质的量为 0.5 mol ×2＝1 mol ；1 mol 乙醇完全燃烧生成水的物质 的量为 1 mo 2l ×6＝3 mol ，质量为 18 g ·mol －1 ×3 mol ＝54 g ，混合物燃烧能生成 108 g 水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为 108 g －54 g ＝54 g ，水的物质的量为 54 g －1＝3 mol ，3 mol 水中含有 6 mol 氢原子，则苯的物质的量为 6 mol ＝ 1 mol ， 18 gm ·ol 6 所以，混合物中含有 C 2H 5OH 的物质的量为 1 mol ；混合物中苯的质量为 78 g ·mol －1×1 mol ＝ 78 g 。 (2)①该有机物的相对分子质量为 58，5.8 g 有机物的物质的量为 58 5g .8m · g ol －1＝ 0.1 mol ，依据燃烧生成 CO 2和水蒸气且体积比为 1∶1，碱石灰增加的 18.6 g 为 CO 2 和 H 2O 的质量，则 n(CO 2)＝n(H 2O)＝ 44 g m ·ol －118＋.61 g 8 g ·mol －1＝ 0.3 mol ，则有机物 0.3 mol 0.3 mol × 2 58－12×3－6 分子中 N(C)＝00..31 m mo ol l ＝3、N(H)＝ 0.1 mol ＝6、N(O)＝ 机物分子 式为 C 3H 6O 。 ②同量的有机物与 0.1 mol 钠完全反应，则有机物分子含有 1 物分子式 C 3H 6O ，判 断有机物分子中含有 1 个 CC ， CH 2===CHCH 2OH 。 答案 (1)①1 mol ②78 g (2)① C 3H 6O ②CH 2===CHCH 2OH ＝1，故有 16 个—OH ，依据有机 故其结构简式为