第四节氨硫酸硝酸知识点总结教案

第四节《硫酸、硝酸和氨》

一、氮的固定：N2+O2==== 2NO N2+3H22NH3

二、氨(NH3)：

1．氨的物理性质：

颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气的密度小

水溶性：极易溶于水（1:700）

氨易液化. （常用液氨作致冷剂）

2.喷泉实验

形成原因及实验现象解释：

（1）氨为什么会形成喷泉？

氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入

烧瓶

（2）形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差

（3）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性

（4）实验成败的关键是什么？

a.烧瓶干燥；

b.装置的气密性好；

c.收集的气体纯度尽可能高。

3.氨气制法：

1）工业制法:N2+3H22NH3

2）氨气的实验室制法：

(1)原料：NH4Cl与Ca(OH)2

(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）制取装置：固固加热装置

（4）收集:只能用向下排空气法收集

（5）验满:a用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝）

b蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）

（6）棉花的作用：防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或

稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。

方法二：加热浓氨水制氨气：

NH3·H2O=== NH3↑+H2O 方法三：浓氨水加生石灰或NaOH固体法

干燥的氨气，常用试剂：

①CaO、碱石灰等碱性干燥剂

②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)

4．氨气的化学性质：

1）氨跟水反应——显弱碱性

CaO

氨水中的微粒：

3种分子：H2O、NH3、NH3·H2O

3种离子：NH4+、OH-、H+

2）NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH 3和H2O。不加热不分解.

NH3·H2O=== NH3↑+H2O

氨水与液态氨有何区别：

氨的水溶液叫做氨水，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。

3）氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成

1.在反应中为什么会产生白烟？

挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4无白烟故不能用浓硫酸干燥

3）氨与氧气反应：

工业上制备硝酸的基础。

N2+3H22NH3

反应放热，铂丝维持红热

2NO+O2 = 2NO2生成红棕色气体

3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾

NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟

5、氨的用途:(1)制氮肥铵盐(2)致冷(3)化工原料

6铵盐

1)铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+

2)铵盐的物理性质：铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水，铵盐都不稳定，受热易分解

3)的化学性质

a铵盐受热易分解：

b铵盐与碱反应：

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑

反应实质：NH4++ OH－=NH3↑+H2O

铵盐(NH4+)的检验：

滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。

实验现象：产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

二、硫酸和硝酸的氧化性

1．硫酸与硝酸都具有酸的通性。

1)使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红

2)与碱发生中和反应：H+ + OH - = H2O

3)与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O

4)与盐反应：2 H+ + CO32- = H2O + CO2

5)与活泼金属反应

一硫酸的性质：

1浓H2SO4的物理性质

A.色态：无色、粘稠的油状液体

B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

C.密度：1.84g/cm3——高密度酸

D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

•两高：沸点、密度高

•两大：溶解度、溶解放热量大

（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？

应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓硫酸的特性：

1) 吸水性:能吸收水份

可干燥与它不反应的气体：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl

不能干燥NH3、H2S、HBr、HI

2)、脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素

实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体

原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭3)与铜反应：强氧化性

加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。

4)与非金属反应

加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）