化学试题分类训练——金属的化学性质

化学试题分类训练——金属的化学性质

【知识点回顾】

一、金属的化学性质：

1.许多金属都能和氧气反应，生成金属氧化物：

1）铝和氧气：

①常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的，阻止内部的铝进一步被氧化。。

②点燃，铝在纯氧中燃烧，发出耀眼的，放出热量，生成一种白色粉末状物质。。

2）铁：

①在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

②点燃，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种固体、放出大量的热。

3）铜：铜在空气中加热表面变黑

4）金：金的化学性质稳定，即使在高温下也不和氧气反应即所谓的真金不怕火炼。

5）镁：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状物质。

由此可见不同金属和氧气反应的难易程度不同。金属活动性越强，越和氧气反应。

2.金属和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成金属化合物和氢气：

镁：（，）金属表面快速产生大量；

铝：（，）金属表面快速产生；

锌：（，）金属表面产生；

铁：（，）金属表面较慢的产生，溶液由无色变为色

总结：①氢前金属可以和稀酸发生置换反应，置换出酸中的氢元素，生成

②金属不包括钾钙钠三种（活动性过强，反应过快，初中不学习）

③酸不包括浓硫酸和硝酸（硝酸或浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气）

④Fe只能生成二价铁的化合物即物

拓展：影响金属与酸反应快慢的因素：

①金属活动性：越强反应越

②酸的浓度：越大反应越

③金属与酸的接触面积：越大反应越

3.金属和某些金属化合物（盐）的溶液发生反应：

1）铁和硫酸铜或氯化铜的反应：（，，溶液由色变为色，铁表面析出色金属）；

“湿法冶金”的反应原理：

2）铜和硝酸银的反应：（Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，铜表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色）；

总结：

①在活动性顺序表中排在前边的金属单质可以将排在后边的金属从其金属化合物的溶液中置换出来；

②金属不包括钾钙钠三种（钾、钙、钠会先和水反应生成碱和氢气，碱再和金属化合物溶液反应）

③金属化合物必须可溶于水

④铁只能生成二价铁的化合物即亚铁盐

注意：Cu2+：溶液为色Fe2+：溶液为色Fe3+：溶液为色

二、金属活动性顺序表：

1.金属活动性性顺序表：（）

2.说明：

①排位越靠前活动性越强

②氢前的可以和酸反应产生氢气，越靠前的反应越剧烈

③排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

3.应用：

①判断某些置换反应能否发生

②解决一些杂质除去的问题。原则：不增（不能增加新杂质），不变（不改变想要的物质），易分（被提纯物质与杂质容易分离）

③根据金属与盐溶液（金属化合物溶液）的反应判断滤渣和滤液的成分

④判断金属与酸反应的剧烈程度

【真题演练】

1.（2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）

A.银

B.锡

C.铝

D.镁

2.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）

A.地壳中含量最多的金属是铁

B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金）

D.用稀硫酸可以验证Cu 和Ag 的活动性

3.（2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（ ）

A.Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑

B.Ba(OH)2+H 2SO 4=== BaSO 4↓+2H 2O

C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3

D.2HgO====△2Hg+O 2↑

4.（2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③ 5.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）

A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

6.（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a.金属硬币

b.铜制火锅

c.铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：3423 8Al+3Fe O 4Al O +9Fe 高温，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_____kg

7.（2019宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：

(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。

(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。

(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。

8.（2019鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。

（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。

（2）鄂尔多斯的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应 ”进行焊接的原理是Fe 3O 4和Al 粉按比例混合，高温下生成Fe 和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________________。

（3）我国自主研发制造的001A 型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________________。

（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使