《化学平衡状态》PPT课堂-课件【人教版】

《化学平衡状态》PPT课堂-课件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
【知识点巩固】 1、在一定温度和体积下，反应A2（气）
＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是 （C ） A、单位时间内生成n molA2，同时生成n
mol 的AB B、容器内总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n
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怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
达平衡状态的是（ A ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）
(6) O2气体的物质的量浓度不变
（）
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5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆
反应mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、
②各组分的百分含量不随时间改变而改变
③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变 而改变
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3. 在一定温度和体积下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的
是 ： ( )A
①C的生成 速率与C的分解速率相等
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4.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
能说明该反应达到平衡状态的是：
（1）混合气体的颜色不再改变
（）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧3
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小结----判断是否达到平衡状态的标志
(1)直接标志： ①正反应速率等于逆反应速率 ②体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定。
(2)间接标志： ①各物质的物质的量不随时间改变而改变
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【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
mol的B2 D、单位时间内生成n molA2，同时生成n
mol的B2
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【知识点巩固】 2、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可 逆反应2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气)，可用 来确定该反应已达到平衡状态的是（ AC ） A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C．正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的 速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变
化学反应速率和化学平衡
第二章 第三节
化学平衡状态
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复习回顾
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.什么叫可逆反应 ,有何特点？
2.什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 在一定温度下，向一定量溶剂
里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是（其中只有B气体有颜色）
( BD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
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怎样理解v(正)= v(逆)？
【例１】 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（AD）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
前提（适用范围）：可逆反应
注 意
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0(同一物质)
外在标志：体系中所有参加反应的物 质的质量或浓度保持恒定
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2、化学平衡状态的特征
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硫酸铜晶体 饱和硫酸铜溶液
一、化学平衡状态 《化学平衡状态》PPT课堂-课件【人教版】优秀课件（实用教材）
1.定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的 物质的质量或浓度保持恒定的状态。
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
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p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变
B
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C
也断键反应
（A）③④⑤⑥
（B） ②③④⑥
（C）①③④⑤
（D） ①③④⑥
(1)逆：可逆反应； (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：体系中所有参加反应的物质的质量或浓 度保持恒定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡。
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