浓硫酸的性质教案
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[学生实验探究3]浓硫酸的脱水性
步骤：
1.将火柴棍置于点滴板上，滴加一滴浓硫酸于火柴棍木质部分，观察现象。
2.将滤纸撕出一小块置于点滴板上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。
3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。
现象：。
结论：。
②浓硫酸的脱水性
概念：是指。
【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
5、与盐反应：BaCl2+H2SO4====。
【知识拓展】浓硫酸的性质
一、物理性质
[学生实验探究1]观察一瓶浓硫酸（98%）。
颜色：状态：密度：
硫酸熔沸点高，是一种挥发的强酸。
溶解性：。浓硫酸溶解时会。
【思考讨论】：1.如何稀释浓硫酸？
2.浓硫酸中，硫酸是以什么形式存在？是否含有H+和SO42-？
二、浓硫酸的化学性质
【课后思考】
在蔗糖炭化试验中，我们闻到的刺激性气体是什么呢？浓硫酸除了体现出脱水性外，还发生了什么反应呢？请大家思考并预习下一节《浓硫酸的性质：强氧化性》
【教后记】
二次备课
学生展示
教师评价
以提问形式展示
由浓硫酸的所含微粒引出量变和质变的关系，引导学生对比学习浓硫酸的性质。
指导实验并予以展示。
强调对比Baidu Nhomakorabea学习
【教学重点和难点】
浓硫酸的三大特性中的吸水性和脱水性
【学法指导】
实验探究、对比学习、讨论归纳
【学生自学了解部分】
稀硫酸具有酸的通性，主要体现在哪些方面？
1、使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
2、与金属反应：Fe+ H2SO4====。
3、与碱性氧化物反应：Fe2O3+H2SO4=====。
4、与碱反应：NaOH+H2SO4=====。
专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
第3课时浓硫酸的性质和作用
主备人：金焕香主审人：执教人：金焕香
【教学目标】
1、复习掌握稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
（1）酸性
①和碱反应
②和碱性氧化物反应
③和部分盐反应④使指示剂变色
例如：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2 +H2O
（2）浓硫酸的特殊性质
[学生实验探究2]浓硫酸吸收胆矾中的水
步骤：用药匙取两份少量的硫酸铜晶体置于点滴板上，其中一份滴加几滴的浓硫酸。试做一下吧！（要注意安全哦！）
指导学生做实验，严密注意实验安全。
再次强调对比学习的方法
培养学生紧急事故处理能力
开放性题目的设计，培养学生发散性思维，多元化思考能力。
【课堂检测】
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
A、酸性B、脱水性C、吸水性
（）（1）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
（）（2）用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
（）（3）实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
（）（4）亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
（）（5）某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？
3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来
1、观察状态，略摇动，观察。
2、将少量的酸加入水中，观察。
3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。
4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。
5、取少量试液，加入Fe粉。
（）（6）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
（）（7）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
【课后小结】本节课我们主要学习了浓硫酸的吸水性和脱水性。通过这节课的学习，希望同学们对硫酸的性质有所掌握，并能从中体会出“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点，并能初步掌握对比学习的学习方法，在今后的学习中能合理利用。
①吸水性
Ⅰ.概念吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
Ⅱ.应用
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
【思考讨论】：1.浓硫酸能干燥那些气体？不能干燥那些气体？
2.浓硫酸敞口放置在空气中，质量和浓度有什么变化?应如何保存浓硫酸？如果是浓盐酸呢？
步骤：
1.将火柴棍置于点滴板上，滴加一滴浓硫酸于火柴棍木质部分，观察现象。
2.将滤纸撕出一小块置于点滴板上，滴加一滴浓硫酸，观察现象。
3.取少量蔗糖置于点滴板上，先加一滴水再加两滴浓硫酸，观察现象。
现象：。
结论：。
②浓硫酸的脱水性
概念：是指。
【思考讨论】：1.浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
5、与盐反应：BaCl2+H2SO4====。
【知识拓展】浓硫酸的性质
一、物理性质
[学生实验探究1]观察一瓶浓硫酸（98%）。
颜色：状态：密度：
硫酸熔沸点高，是一种挥发的强酸。
溶解性：。浓硫酸溶解时会。
【思考讨论】：1.如何稀释浓硫酸？
2.浓硫酸中，硫酸是以什么形式存在？是否含有H+和SO42-？
二、浓硫酸的化学性质
【课后思考】
在蔗糖炭化试验中，我们闻到的刺激性气体是什么呢？浓硫酸除了体现出脱水性外，还发生了什么反应呢？请大家思考并预习下一节《浓硫酸的性质：强氧化性》
【教后记】
二次备课
学生展示
教师评价
以提问形式展示
由浓硫酸的所含微粒引出量变和质变的关系，引导学生对比学习浓硫酸的性质。
指导实验并予以展示。
强调对比Baidu Nhomakorabea学习
【教学重点和难点】
浓硫酸的三大特性中的吸水性和脱水性
【学法指导】
实验探究、对比学习、讨论归纳
【学生自学了解部分】
稀硫酸具有酸的通性，主要体现在哪些方面？
1、使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
2、与金属反应：Fe+ H2SO4====。
3、与碱性氧化物反应：Fe2O3+H2SO4=====。
4、与碱反应：NaOH+H2SO4=====。
专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
第3课时浓硫酸的性质和作用
主备人：金焕香主审人：执教人：金焕香
【教学目标】
1、复习掌握稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
（1）酸性
①和碱反应
②和碱性氧化物反应
③和部分盐反应④使指示剂变色
例如：Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2 +H2O
（2）浓硫酸的特殊性质
[学生实验探究2]浓硫酸吸收胆矾中的水
步骤：用药匙取两份少量的硫酸铜晶体置于点滴板上，其中一份滴加几滴的浓硫酸。试做一下吧！（要注意安全哦！）
指导学生做实验，严密注意实验安全。
再次强调对比学习的方法
培养学生紧急事故处理能力
开放性题目的设计，培养学生发散性思维，多元化思考能力。
【课堂检测】
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
A、酸性B、脱水性C、吸水性
（）（1）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
（）（2）用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
（）（3）实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
（）（4）亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。
（）（5）某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
2.万一不小心将浓硫酸见到皮肤上，眼睛上，衣服上或桌面上应分别怎样处理？
3、有两瓶硫酸，一瓶为浓硫酸，一瓶为稀硫酸，你能想出哪些方法将它们区别开来
1、观察状态，略摇动，观察。
2、将少量的酸加入水中，观察。
3、取少量酸，投入一小块胆矾，观察。
4、用玻璃棒蘸取少量酸在纸上写字。
5、取少量试液，加入Fe粉。
（）（6）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
（）（7）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
【课后小结】本节课我们主要学习了浓硫酸的吸水性和脱水性。通过这节课的学习，希望同学们对硫酸的性质有所掌握，并能从中体会出“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点，并能初步掌握对比学习的学习方法，在今后的学习中能合理利用。
①吸水性
Ⅰ.概念吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
Ⅱ.应用
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
【思考讨论】：1.浓硫酸能干燥那些气体？不能干燥那些气体？
2.浓硫酸敞口放置在空气中，质量和浓度有什么变化?应如何保存浓硫酸？如果是浓盐酸呢？