第九章第2节 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)

[固本自测] 1. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反 应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应 速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物 和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改 变
mol I2充分反应后，生成HI的量一定小于2 mol。 (5)可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应速率不等于零。
(6)对于有特征现象的化学反应，可以通过观察现象来判断 反应是否达到平衡，如Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的反应，当反
应体系的颜色不再改变时，反应达到平衡。 (7)外界条件发生变化，化学平衡状态不一定发生移动，如 使用催化剂。
化学平衡移动的 正反应方向 方向
逆反应方向 气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向 平衡不移动 吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反 应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但 对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件 (浓度、压强、温 能够减弱这种改变 度等)之一，平衡将向着 的方 向移动。
在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密 闭容器中，开始反应：
最大 (1)反应刚开始时：反应物的浓度 ，正 反应速率 。 最大 生成物的浓度为0 ，逆反应速率为 。 0 (2)反应进行中： 反应物的浓度 ， 逐渐减小 正反应速率 。 生成物的浓度 逐渐减小 逐渐增大 ，逆反应速率 。 逐渐增大 (3) 肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速 率 ，此时，反应物的浓度 不再改变 相等 ，生成物的浓度也 。 不再改变
正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如 图所示：
正反应速率和逆反应速率 可逆反应 3．化学平衡状态的定义 各组分的浓度 在一定条件下的 里， 相等，反应混合物中 保持不变的状 态。
4．化学平衡状态特征 动态平衡 (1)“动”指化学平衡是一种 ，反应 达到平衡状态时，反应并没有停止。 (2)“等”指 相等，都大 正反应速率 和逆反应速率 于零。 各组分的浓度 (3)“定”指平衡体系混合物中， 一定，不再随时间改变而改变。 外界条件 (4) “变”指当 改变时，原平衡 化学平衡发生移动 被破坏，会使 ，在新条件 下建立新的平衡。
追本溯源拓认知
知识点一
化学平衡
1.可逆反应的定义 在 相同 条件下，既能 向正反应方向进行也能向逆
反应方向进行 的化学反应称为可逆反应。例如：
催化剂 催化剂 N2＋3H2 2NH3 、2SO2＋O2 2SO3 高温高压 加热
。
2．化学平衡的建立 以CO(g) ＋ H2O(g) 高温 CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。
[特别提醒] (1)化学平衡研究的对象是可逆反 应，只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态， 不可逆反应不能讨论化学平衡问题。 (2)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的 结果，反应混合体系中各组分的浓度不变，但 反应物与生成物的浓度不一定相等，与方程式 的计量系数不一定成比例。且一经建立化学平 衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部 条件的改变会引起化学平衡的改变。
第2节 化学平衡状态及化学平衡移动
高考地位：3年14考
预测指数：★★★
考什么 1. 了解化学平衡的建立过程。 2. 理解外界条件(T、p、c及催化剂)对化学平衡的影响，认识其 一般规律。 3. 了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。
怎么考 本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平 衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原 理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化 学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、 分析问题的能力。
答案：A 解析：达到化学平衡时v正＝v逆≠0，为动态平 衡，改变条件化学平衡会发生移动，故只有A 选项正确。
知识点二
外界因素对化学平衡的影响
1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生 成物浓度 浓度 减小反应物浓度或增大生 成物浓度 增大压强 压强 反应前后 ( 气体体 减小压强 积改变 对 有 气 体
[特别提醒] (1)增大固体或纯液体物质的量， 化学平衡不发生移动，因固体或纯液体的浓度 可视为1，增加其用量，对平衡不产生影响。 (2)化学反应速率改变是化学平衡移动的前提 条件，但化学反应速率改变，化学平衡不一定 移动，化学平衡移动，化学反应速率必定改变。
(3)改变容器内气体的压强，使化学平衡发生移 动，是通过改变气体的浓度而实现的。即改变 压强，若气体的浓度不变则化学平衡一定不会 发生移动。 (4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡、水解平衡等动态平衡。 (5)平衡移动能够“减弱”外界条件的变化，但 不能“抵消”外界条件的变化。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)对于在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不能认 放电 为是可逆反应。如Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O不是可 充电 逆反应。 (4)对于可逆反应，无论什么条件下，反应物都不可能完全转化 为生成物。如H2＋I2 催化剂 2HI的反应体系中，加入1 mol H2与1 △
[固本自测] 2. 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) ＋ nY(s) pZ(g)
ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、 “不一定”或“一定不”) (1)增大压强，化学平衡________发生移动； (2)通入氦气，化学平衡________发生移动； (3)增加 Y 的物质的量，化学平衡________发生移动； (4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动。