2020年浙江省台州市中考适应性化学试卷解析版

中考适应性化学试卷

题号一二三四总分

得分

一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）

1.以下哪个实验在初中科学中不能达到实验目的（ ）

A. 检查气密性

B. 收集一瓶干燥的CO2气体

C. O2验满

D. 测定空气中O2含量

2.元素钌（Ru）是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元

素，由图可知钌元素（ ）

A. 是非金属元素

B. 质子数为44

C. 相对原子质量是101.1克

D. 与其他元素根本区别是中子数不同

3.分类是学习和研究物质及其用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生

石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为（ ）

A. 纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气

B. 空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气

C. 空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气

D. 空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸

4.在科技创新课上，小丽在10g高锰酸钾，加热后剩余固体质量为9g，再往试管中

加入5g氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体13g，则生成氧气的总质量为（ ）

A. 8g

B. 4g

C. 3g

D. 2g

5.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验

后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（ ）

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Mg2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）

6.近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回

收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回

答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______（

写出1种）

（2）塑料矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不

可回收”）筒中。

（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的______。

7.澳大利亚的消防技术是世界一流的，但是澳大利亚森林大火持续了半年左右。

（1）究其原因之一是富含油脂的大片桉树林为大火燃烧提供了______。

（2）灭火队员喷洒一种新型的阻燃剂（氢氧化镁）进行灭火，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式为______。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因______（写出一条即可）。

三、计算题（本大题共2小题，共6.0分）

8.利巴韦林（化学式C8H12N4O5）是一种抗病毒的药物，能够治疗腮腺炎、水痘等病

毒性感染的疾病。请计算：

（1）利巴韦林分子中含有______种原子；

（2）利巴韦林的相对分子质量是______；

（3）122 克利巴韦林中含氢元素多少克？（写出计算过程）

9.有一包固体粉末，可能是BaCO3、K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实

验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有______和______（填化学式）。

（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定80g固体粉末的组成。（回答出物质组成及其质量）

四、探究题（本大题共2小题，共6.0分）

10.某科学兴趣小组为了测定某不纯样品所含氧化铜的质量分数（其中的杂质不参与反

应），设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）发生装置A的优点是______；

（2）将m克不纯氧化铜试样放入图C的硬质玻璃管中，称得图D的U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m1克。利用装置进行实验，经充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的总质量为m2克，则试样中氧化铜的质量分数为______；

（3）在实际测定过程中，测得氧化铜的的含量偏大，其原因是______。

11.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力

，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。

③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。

（1）步骤③采用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰重复上述实验的目的是______。

（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是在过氧化氢酶和二氧化锰的质量相同时，______。

（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应，温度过高会降低过氧化氢酶的活性。据此小明推测：如果过氧化氢酶质量过大，实验会出现的现象是______。