高三化学实验题专题(附答案)

高三化学实验题专题
1、(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：
①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶
选择保存方法解释
(1)
(2)
(3)
(4)
2、(5分)小明按右图装好了实验装置(两
胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相
等)，实验时，同时完全捏扁两滴管
的胶头，并观察实验现象。

(1)小明的实验目的是：___________
________________________________。

(2)装置中长玻璃导管的作用是：
________________________________
_______________________；红墨水的
作用是___________________________
_____________________。

(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；理由是________________________________________________。

3、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱
中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。

实验报告
（一）实验目的：________________________________________________________；（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，（三）实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。

（四）实验仪器：铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、_________、________、_______。

（五）实验步骤：（要求按实验顺序写）
中和滴定法：
______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。

当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。

在相同条件下重复一次。

（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？
_______________________________________。

2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终
点，消耗盐酸VmL。

试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：
_______________ __。

4、用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在
常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，
则B是(填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为
反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具
有的性质是然后往烧杯中加入沸水，
可观察到试管C中的现象是
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，
关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，
则A是（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是
5、图3实验装置中,A 、B 、C 是三支干燥管。

B 中装
有一种干燥剂，C 中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄
色粉末。

广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。

实
验开始打开活塞a 、b ，关闭c ，干燥管A 中立即发生
反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b ，
打开活塞c ，丙中烛火突然变得格外明亮。

据此回答
以下问题: （1）甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的
导管构成一个制取气体的简易装置。

需要气体时打开活塞a ，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a ，反应即停止。

使用很方便。

但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___ .(从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑)
(2)图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是(选择图
中装置序号) _______________
(3)本实验(图3)中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________(选择范围:A 稀硫酸,B 稀硝酸,C 稀盐酸,D 碳酸氢钠溶液);甲中反应的离子方程式是_____ ____________________;B 中干燥剂不可选用____ ___(选择范围:A 碱石灰,B 无水氯化钙,C 五氧化二磷,D 浓硫酸)
(4)干燥管C 中发生反应的化学方程式:
6、 某中学生取纯净的Na 2SO 3·7H 2O 50.00 g ，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，
分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。

经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。

（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的 （填一种酸），再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。

（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：
图4
图3
（用离子方程式表示）。

（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：。

这一反应在上述实验中（填是、否或不能确定）完全进行。

7、实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3
固体。

请回答下列问题。

⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。

加几滴水
的作用是
⑶小试管C的作用是
⑷广口瓶D内盛的试剂是。

装置D的三个作用是
①
②
③
⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做
的原因是
⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
⑺装置G的作用是
⑻从G装置导出的尾气处理方法是
8、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。

处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（１）甲中反应的离子方程式为
乙中反应的离子方程式为
（２）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是（填字母）
a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液
c．浓NaOH溶液d．浓硫酸
（３）丁在实验中的作用是
（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______ __
_ _
9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。

某同学利用废铁屑(含少量铜等不
与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m 克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。

填写下列空白：
⑴如何检查装置A的气密性：
⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐
酸与铁粉反应要快，其原因
是。

⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶
法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结
晶的方法来制得晶体的理由。

⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧
杯内的稀硝酸换成。

⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：
L)，则废铁屑的纯度为：(用m、V的代数式表示)，请在框图
．．．．C．
中画出必要的装置
．．．．．．．．。

10、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。

已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO-24。

时，MnO-
4
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液
①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。

②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。

回答下列问题：
(1)配制200mL0.1mo l·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。

玻璃棒的作用是。

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
___________________________________________________________________（2分）(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________ (g/cm3)。

（2分）
(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是。

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:
_______________________________________________________________。

11、（10分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。

其产生的原因是存在压强差。

试根据附图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．NH3和苯D．CO2和烧碱溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．大理石与稀硫酸D．碳铵与稀硝酸
（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？
A．浓硫酸B．生石灰
固体D．氢氧化钠固体
C．氢氧化钡晶体与NH Cl
4
（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是。

（6）图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。

简述操作过程：
12、 （14分）香烟烟雾中有害成分主要有五种：（一）烟气中焦油是威胁人体健康的罪
魁祸首，烟焦油中的多环芳烃是致癌物质。

（二）烟草中的放射性物质也是吸烟者肺癌发病率增加的因素之一。

（三）尼古丁是烟草的特征性物质，尼古丁能与氯化汞溶液发生化合反应，生成白色沉淀，
其方程式可表示为：
（四）一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。

（五）醛类：支气管受到此类物质的刺激，粘液分泌增多，从而引起呼吸困难，最终发展成慢性支气管炎和肺气肿。

某学生为检验香烟烟雾中的有害成分，设计了下图所示装置，请帮助分析实验结果：
五支具支试管中的试剂分别为：1．蒸馏水， 2．蒸馏水＋2滴新鲜鸡血，
3．KMnO 4酸性溶液， 4．丙酮， 5．蒸馏水＋1mL 动物油。

实验时先点燃香烟并抽气。

当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。

（1）取1管中的液体3～5滴，做银镜实验，可观察到的实验现象是： ，（1分）证明烟气中含有 类物质（1分）。

写出含两个碳原子的该类物质发生此反应的离子方程式：。

（2分）
（2）烟气过后，可以观察到2管中出现 的现象，（1分）证明烟雾中含有 ，（1分）该物质对人体产生危害的原因是 。

（1分）
（3）3管中可观察到的实验现象是 ，（1分）可
证明烟气中存在 （填氧化性或还原性）物质。

（1分）
（4）人们对烟草产生需求愿望的决定因素是尼古丁。

①尼古丁的化学式 。

（1分）
②如何检验尼古丁的存在 ，（1分）实验中生成的产物（“白色沉淀”）
是 （填纯净物或混合物）。

（1分） ③A 是尼古丁的一种同分异构体，是含—NH 2的芳香族化合物，且分子结构中无 －CH 3基团，请写出A 的结构简式 （任写一种）（2分）
第7页 共8页 香烟 抽气
高三化学实验题专题参考答案
(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察： (1分)
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。

(1分)
（3）两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分) 3、（一）工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定（1分）
（二）H++OH--→H2O （1分）；（四）玻璃棒、胶头滴管、100ml的量筒(3分）；（五）称量、量取待测液、滴加甲基橙（3分）；黄、橙（2分）、
（六）1、样品的质量、消耗标准盐酸的体积数（2分）2、略（2分）4、
(1)Mg；Mg+2H2SO4(浓)＝MgSO4+SO2＋2H2O；C中溶液变红
(2)酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液)；AgNO3；防止倒吸
5 、无
6、（1）搅拌或加热；（1分）（2）盐酸，SO42-（各1分，共2分）
（3）在试管口上方轻轻扇动手掌、硫化氢（各1分），S2－＋2H+＝H2S↑（1分），
SO32－＋2S2－＋6H+＝3S ↓＋3H2O，（2分）
（4）4Na2SO3∆
=3Na2SO4＋Na2S（1分），否（1分）
7、（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出
（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分）
（4）浓硫酸。

①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（6）无（白）色晶（固）体
（7）防止水蒸气与SO3接触
（8）用NaOH溶液吸收
8、（1）CN－+ClO－CNO－+Cl－2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O （2）a (3)去除Cl2(4) 82% 偏低，因为在丙中溶解的CO2以及装置中滞留的CO2未与戊中的澄清石灰水反应。

9、
⑴( 4分) ①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密
性好。

②关闭分液漏斗活塞和活塞b ，打开活塞a ，将管口B 接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，有双手捂住装置A ，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃中形成一段液柱，则气密性良好。

(注：回答出①②中的任何一点都应给4分，其它合理答案也应酌情给分。

)
⑵ (2分) 铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。

⑶ (2分) 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢
氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡
右移，因此得不到FeCl 3•6H 2O 晶体
⑷ (2分) 双氧水或新制氯水(填任一个均给满
分)
⑸ (本空3分，填出下列任何一套装置都算正
确，其它合理答案也酌情给分)
10、（12分）（1）托盘天平、烧杯、200mL 容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。

（说明：每空1分，共5分。

顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）
（2）5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O ＝ 5SO 42-+ 2Mn 2+ + 4H + (2分)
（3）at 2.3 (2分) （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。

（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
11、（1）C （2）D （3）ABD （4）B （前2个各1分，后2个各2分，共6分）
（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

（2分）
（6）先在一个气球内充入与烧瓶等体积的氯气或溴化氢，打开止水夹K ，从图中乳胶管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。

（2分）
12、（1）有光亮的银镜产生（1分） 醛（1分）
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2++2OH - →CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O （2分）
（2）鸡血由鲜红色变为暗褐色（1分） CO （1分）
易跟血红蛋白结合，使人体缺氧。

（1分）
（3）紫红色退去（1分） 还原性 （1分）
（4）①C 10H 14N 2 （1分）②取4管中的丙酮溶液，加入HgCl 2溶液，可观察到白色浑浊出
现。

（1分） 纯净物 （1分）
③
2分）（符合要求且没有原则性错误即可得分）
（如氨基位置可不同或支链可以成环等）
—CH —CH —CH=CH 2 NH 2 NH 2
高三化学实验题专题答题纸班级：姓名：。