金属的通性、钠的化学性质
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溶液质量会如何变化？ 减小 3.钠与熔融CuSO4反应产物是什么？ Cu
4计算：① 2mol的Na 、Mg 、Al分别与足量的稀 盐酸反应，产生氢气的物质的量 1mol、2mol、3mol
②分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2
mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液 【清北】思考：在熔融状态下，钠能否将 CuSO4中的Cu置换出来？ 4、比较钠与氧气反应，若有2molNa参加反 应，常温下和加热条件下的耗氧量之比为？
1.取用金属Na应该用__镊__子__取用，不能 用手直接接触，一般取_绿__豆____大小， 待用钠要用__滤__纸__吸干表面的__煤_油__ ， 剩余钠应放入 ___试_剂__瓶__中。
3、总结Na分别与O2在常温和加热条件下的 反应现象及方程式。
4、阅读49-50页“科学探究”之上的内容， 总结Na与H2O反应的现象、方程式，并划出 钠着火的灭火方式？
1、钠着火后如何灭火？能否用水和煤油灭火？ 为什么？ 2、从课本中找出：钠切割和取用的规范叙述 是什么？ 3、指出钠与下列溶液反应的现象及产物：
思考：K、Ca、Na能否与CuSO4发生置换反应？
②与Ca(HCO3)2溶液反应： 第一步: 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑ 第二步: Ca(HCO3)2 + 2NaOH ══CaCO3+Na2CO3+2H2O
四、钠的制备与保存
1、制备：电解熔融的NaCl
2、保存： 煤油或石蜡油中
金属活动性顺序表中H以前的金属与酸反应置换出H2 (3)金属与一些盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
二、钠的化学性质
1.钠与氧气反应
常温：4Na + O2 ══ 2Na2O 加热： 2Na + O2 ═Δ═ Na2O2
Na与O2反应，与氧气的量无关，只与条件有关
①加热条件下的现象：钠受热先熔化成银白色的小球，
4、与盐溶液反应
先与水反应， 生成的碱再与盐发生复分解
①与CuSO4溶液反应：
现象: 钠浮在水面上，熔化成小球，迅速游动，嘶嘶作响， 溶液中同时出现蓝色沉淀。 反应分两步：第一步: 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
第二步: CuSO4 + 2NaOH ══ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
D
A. 1:2:3
B. 1:1:1 C. 3:2:1
D. 2:1:1
一、金属的通性：
物理通性
色：不透明，有金属光泽； 态：绝大多数是固态（除Hg是液态）； 性：导电性、导热性、延展性；
化学通质
(1)金属与非金属反应 如：Mg、Fe等，大多数的金属都可以与氧气、氯气、硫单质发生反应，
牢记图3-2的实验现象，及Mg和Fe与O2反应的实验现象。 (2)金属与酸的反应
从课本图3-7中找出该反应所使用的仪器有哪些？
2、与HCl溶液反应
先与酸反应，再与水反应，且比水反应更剧烈
【例】：
①等物质的量的Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，生成H2 的物质的量之比为？ ②1mol的Na、Mg、Al与1mol的稀盐酸反应生成H2的物质 的量之比为？
3、与NaOH溶液反应
即：与水反应 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
2.背诵钠与水反应的现象并解释原因。
3.钠的保存方式是什么？ 煤油或石蜡油
4.钠着火后，可用下列物质灭火吗？ ①水；②煤油；③泡沫灭火器；④干
粉灭火器；⑤干沙土 ⑤干沙土
1.判断：Na与O2反应时，O2少量则生成 Na2O,
O2过量则生成Na2O2
×
2.将Na加入紫色石蕊试液会有什么现象？
将Na加入到到MgCl2溶液、CuSO4溶液和中分别会有什么现象？
金属的通性、钠的化学性质
1、金属元素在地壳中的含量分布：
地壳中含量最多的金属元素 是铝，其次铁。 地壳中含量前四位的元素 ：O、Si、Al、Fe (一定记住)
2、元素化合物 顺序： 单质—氧化物—酸、碱、盐
钠：11号元素，易失去最外层电子，
很活泼，存在形式均为化合态
Na
1、阅读课本46-48页“科学探究”之上的内 容，归纳总结金属的通性(物理性质和化学性 质)，牢记图3-2的实验现象。 2、阅读 图3-3和图3-4，并在书上勾画钠的保 存和切割的方法。
3、钠的灭火方法：干沙土扑灭
4、钠的用途：
(1)高压钠灯 (2)作为还原剂制备某些金属如钛 (3)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
1.说出钠与水反应的现象？ 2.说出钠与氧气加热的现象？ 3.钠的保存方法？灭火方法？
接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
②转移电子数求算：关系式
③加热条件下的反应仪器：坩埚、三脚架、泥三角、坩埚
钳、酒精灯、玻璃棒
④已知：2Na2O
&#O2和
Na2O谁更稳定？
三、钠与 水、酸、碱、盐溶液的反应
1、与水反应 实质：Na与水电离出来的H+反应
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
4计算：① 2mol的Na 、Mg 、Al分别与足量的稀 盐酸反应，产生氢气的物质的量 1mol、2mol、3mol
②分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2
mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液 【清北】思考：在熔融状态下，钠能否将 CuSO4中的Cu置换出来？ 4、比较钠与氧气反应，若有2molNa参加反 应，常温下和加热条件下的耗氧量之比为？
1.取用金属Na应该用__镊__子__取用，不能 用手直接接触，一般取_绿__豆____大小， 待用钠要用__滤__纸__吸干表面的__煤_油__ ， 剩余钠应放入 ___试_剂__瓶__中。
3、总结Na分别与O2在常温和加热条件下的 反应现象及方程式。
4、阅读49-50页“科学探究”之上的内容， 总结Na与H2O反应的现象、方程式，并划出 钠着火的灭火方式？
1、钠着火后如何灭火？能否用水和煤油灭火？ 为什么？ 2、从课本中找出：钠切割和取用的规范叙述 是什么？ 3、指出钠与下列溶液反应的现象及产物：
思考：K、Ca、Na能否与CuSO4发生置换反应？
②与Ca(HCO3)2溶液反应： 第一步: 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑ 第二步: Ca(HCO3)2 + 2NaOH ══CaCO3+Na2CO3+2H2O
四、钠的制备与保存
1、制备：电解熔融的NaCl
2、保存： 煤油或石蜡油中
金属活动性顺序表中H以前的金属与酸反应置换出H2 (3)金属与一些盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
二、钠的化学性质
1.钠与氧气反应
常温：4Na + O2 ══ 2Na2O 加热： 2Na + O2 ═Δ═ Na2O2
Na与O2反应，与氧气的量无关，只与条件有关
①加热条件下的现象：钠受热先熔化成银白色的小球，
4、与盐溶液反应
先与水反应， 生成的碱再与盐发生复分解
①与CuSO4溶液反应：
现象: 钠浮在水面上，熔化成小球，迅速游动，嘶嘶作响， 溶液中同时出现蓝色沉淀。 反应分两步：第一步: 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
第二步: CuSO4 + 2NaOH ══ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
D
A. 1:2:3
B. 1:1:1 C. 3:2:1
D. 2:1:1
一、金属的通性：
物理通性
色：不透明，有金属光泽； 态：绝大多数是固态（除Hg是液态）； 性：导电性、导热性、延展性；
化学通质
(1)金属与非金属反应 如：Mg、Fe等，大多数的金属都可以与氧气、氯气、硫单质发生反应，
牢记图3-2的实验现象，及Mg和Fe与O2反应的实验现象。 (2)金属与酸的反应
从课本图3-7中找出该反应所使用的仪器有哪些？
2、与HCl溶液反应
先与酸反应，再与水反应，且比水反应更剧烈
【例】：
①等物质的量的Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，生成H2 的物质的量之比为？ ②1mol的Na、Mg、Al与1mol的稀盐酸反应生成H2的物质 的量之比为？
3、与NaOH溶液反应
即：与水反应 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
2.背诵钠与水反应的现象并解释原因。
3.钠的保存方式是什么？ 煤油或石蜡油
4.钠着火后，可用下列物质灭火吗？ ①水；②煤油；③泡沫灭火器；④干
粉灭火器；⑤干沙土 ⑤干沙土
1.判断：Na与O2反应时，O2少量则生成 Na2O,
O2过量则生成Na2O2
×
2.将Na加入紫色石蕊试液会有什么现象？
将Na加入到到MgCl2溶液、CuSO4溶液和中分别会有什么现象？
金属的通性、钠的化学性质
1、金属元素在地壳中的含量分布：
地壳中含量最多的金属元素 是铝，其次铁。 地壳中含量前四位的元素 ：O、Si、Al、Fe (一定记住)
2、元素化合物 顺序： 单质—氧化物—酸、碱、盐
钠：11号元素，易失去最外层电子，
很活泼，存在形式均为化合态
Na
1、阅读课本46-48页“科学探究”之上的内 容，归纳总结金属的通性(物理性质和化学性 质)，牢记图3-2的实验现象。 2、阅读 图3-3和图3-4，并在书上勾画钠的保 存和切割的方法。
3、钠的灭火方法：干沙土扑灭
4、钠的用途：
(1)高压钠灯 (2)作为还原剂制备某些金属如钛 (3)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
1.说出钠与水反应的现象？ 2.说出钠与氧气加热的现象？ 3.钠的保存方法？灭火方法？
接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
②转移电子数求算：关系式
③加热条件下的反应仪器：坩埚、三脚架、泥三角、坩埚
钳、酒精灯、玻璃棒
④已知：2Na2O
&#O2和
Na2O谁更稳定？
三、钠与 水、酸、碱、盐溶液的反应
1、与水反应 实质：Na与水电离出来的H+反应
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑