(完整版)人教版必修一离子反应

银川戴氏教育新高一暑期班讲义

主讲：邓老师

离子反应及其发生的条件

1、离子反应

（1）概念

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

（2）特点

离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行

（3）解释

会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液，

在1mL0.1mol3

c()

反应后) c(起始溶液离子-1-1·L/mol·/molL

+-1

0.1 c(Ag趋于0 ) L1mL0.1mol·-溶液AgNO0.1 ) 0.05(等体积稀释c(NO) 33+-1 0.1 c(Na) 0.05(等体积稀释)

L·1mL0.1mol- NaCl溶液0.1

c(Cl)

趋于用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO + NaCl === AgCl ↓ + NaNO。33-+↓。=== AgCl 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag + Cl 、离子方程式2 1）定义（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。1

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ClNO与NaAgNO离子方程式反映了反应的实质、例如与NaCl的反应+--+并没发生了化学反应，和

实质上是Ag33发生化学反应。（2）离子方程式的书写①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。必须遵守质量守恒定律。b. 必须遵守电荷守恒定律。c. ②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 Ca(OH)KOH、、Ba(OH)。NaOH ②四大强碱：、22③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；

硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。

三删：删去“====”两边相同的离子。四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。 3）离子方程式的意义（

2

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由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。

3、复分解型离子反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如

酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳

离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：①生成难溶的物质。②生成气体或挥发性物

质。生成难电离的物质，O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。H如23

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银川戴氏教育义讲班期暑一高新主讲：邓老师 4、离子共存1）发生复分解反应的离子不能大量共存（等①生成沉淀：如_____________、_____________ 、_____________

②生成气体：如_____________、_____________ 、_____________等③生成难电离物：如

_____________、_____________ 、_____________等）附加条件：（2 等_____________ 、_____________①无色溶液：如_____________、

等；碱性溶液：如_____________ _____________ 等②酸性溶液：如例题：）1、下列离子反应不能发生的是（

溶液KNO溶液与NaOH．A．NaCl溶液与AgNO溶液混合B33 KCl溶液混合Na与C．稀HSOBa(OH)溶液混合D．SO溶液与42224+ 、下列四个反应可用HH＋OH＝O这个离子方程式表示的是（）2－2Cu(OH)与稀硫酸．Ba(OH)溶液与稀硫酸B．A22 O与稀硫酸?．溶液与稀硫酸C．NaOH D NHH233、下列离子方程式正确的是（）＋H2H＋A．碳酸钙和盐酸反应COOCO↑

+2-232＋．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液BBa↓SOBaSO

－2+2444

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C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H3Fe＋3H↑

3++2AgCl ↓＋D．向硝酸银溶液中加盐酸AgC1

-+）4、下列离子方程式中正确的是（

A．HSO与Ba(OH)溶液反应：Ba+OH+H+SO====BaSO↓+HO 2--2++224244B．CHCOOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH==== HO -+23C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H===Fe+H↑2++2D．硫

酸与Cu(OH)反应：H+ OH==== HO

-+225、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A．NaCO＋HCl ；KCO＋HNO B．Fe + HCl；Fe + HSO 42２323 3

C．BaCl + NaSO ；Ba(OH)+ HSO D．NaOH + HSO ；Ba(OH) + HCl2 2424 2 2246、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na、K、SO、HCOB．Cu、NO、Cl、KC．Mg、Ag、NO、- + +2+++2--- 2+-3433Mg、ClNa、、．DClNO2+ --+ -

37、已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）＋＋32A．CO、Cl B．NO、Cl C．NO、SO D．OH、NO -2----2---343335

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8、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na、Fe、Cl、OH（2）H、Na、Cl、OH-

-

3++--+ +

（3）Ba、K、SO、NO（4）Cu、K、SO、NO -2-2+-

++2+2-3344

（6）K、、、HCOHCaOH、Cl、CO、（5）Na2-

-+-2+

+ +-33

（7）Na、OH、HCO、Cl（8）K、HCO、Cl、CO2-

--++-

--333

9、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)

（1）2H＋CaCO === Ca＋HO＋CO↑2++232

（2）2H＋CO=== HO＋CO↑2-+232