高中化学选修五脂肪烃课件

3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
高中化学选修五脂肪烃
简写为：
高中化学选修五脂肪烃
简写为：
单体
聚
链节
合
度
高中化学选修五脂肪烃
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
高中化学选修五脂肪烃
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
CH3
高中化学选修五脂肪烃
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a'
a
CC
b'
b
高中化学选修五脂肪烃
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
CH2=CH-CH2-CH3
CH3
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C=CH2 CH3
H3C
CH3
高中化学选修五脂肪烃
第一节 脂肪烃(2)
高中化学选修五脂肪烃
5. 二烯烃
1）通式： CnH2n-2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
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3）化学性质：
a. 加成反应
C=C
H
高中化学选修五脂肪烃
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似 甲烷、乙烯的化学性质怎样?
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4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
高中化学选修五脂肪烃
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3
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CH3
二、烯烃的顺反异构
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
高中化学选修五脂肪烃
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。
顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键 同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在 双键两侧的为反式异构体。
高中化学选修五脂肪烃
烷烃的化学性质：
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2. 氧化反应
燃烧:
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
3. 取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl2 CH2 Cl2
CCl4
Cl2 CHCl3 Cl2
4. 热分解
△
C4H10
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练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
3) [CH2-CH2-CH-CH2 ] n Cl
4) [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2 ]n
OO
= =
5) —[ C—C—O—CH2CH2—O—]n
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键， 双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即 得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
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甲烷和乙烯 甲烷
分子式
电子式
乙烯
结构式
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甲烷和乙烯 甲烷
分子式
CH4
电子式
乙烯
C2H4 HH
‥‥
H:C::C:H
结构式
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空间结 构特点
甲烷 正四面体
特征反应 取代
乙烯 平面结构
加成
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一、烷烃和烯烃
1. 同系物物性递变规律
C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
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乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
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2）加成反应 :H2 H2O HX X2 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
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2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
HH
HH
H C C H + Br Br
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
高中化学选修五脂肪烃
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)
来说,分子间作用力随相对分子质量的
增大而逐渐增大；导致物理性质上的
递变…
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一、烷烃和烯烃 2. 烷烃 1）通式：
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … CnH2n+2
2）同系物：
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
0.6
50
0
烯烃
0.4
分子中碳原子数
烯烃
-100
0.2
2 4 6 8 10 12 14 16 0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
高中化学选修五脂肪烃
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
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3. 烯烃
1）通式：
C2H4CH2 C3H6CH2 C4H8CH2 … CnH2n
乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。
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3. 烯烃 2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
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3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5～C16液态； C17以上为固态。 ③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。