中考复习专题：金属活动性顺序及应用 课件
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1、实验原理及判断方法：
借助金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应的速率来 判断金属的活动性强弱
2、方案设计
（1）两种金属： （2）三种金属：
（1）两种金属：
金属(A)，另一种金属（B )盐（溶液） 若A上附有B， 则金属的活动性顺序： A>B 金属(B)，另一种金属（A) 盐（溶液） 若无明显现象， 则金属的活动性顺序： A<B
等质等价金属图 等质不等价金属图
（m）随时间(t)变化的关系如图，则 m
a
下图中a、b、c、d表示的金属分别为：
b c
a Al、 b Mg、
d
c _F__e_ 、 d_Z__n_。
0 t1t2 t3 t3
t
二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应
与混合盐溶液反应，判断滤渣、滤液的成分
练习：1.(2014.来宾市) 将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，则滤渣中一定含有的金属是____银_______，滤液中一定存在的溶质是__硝__酸__亚__铁____
M
A. 金属活动性: N>M B. 生成H2的质量相等
N
C. 相对原子质量：N>M D. 消耗盐酸的质量相等
2、相同质量，相同质量分数的的稀盐酸分别与足量 0 反应时间/t
C 铝、镁、铁、锌反应，产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、一样多 D、无法判断
3、相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，
（2）、相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应(生成金属离子为+2价)， 产生氢气的质量与相对原子质量成反比
练习：1.(2014衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同
பைடு நூலகம்
质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价）， 氢气的质量/g
C 生成H2 质量和反应时间关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
验证项目 实验方案
判断理由
方案一：将金属Zn 放入 金属Cu盐溶液（ 如CuSO4 溶液）中
置换反应能发生，则 活动性顺序： Zn ﹥Cu
比较两种金属的 方案二：将金属Cu 放入
活动性顺序强弱 如Cu Zn
金属Zn 盐溶液（ 如ZnSO4
溶液）中
置换反应不能发生，则 活动性顺序： Cu ＜Zn
方案三：将金属Cu 、Zn 分别放入 根据能否与酸反应（或与
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
两边金属中间盐， 中间金属两边盐
1．（ 2014贵港四模） 某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序
设计了四种方案， 每种方案所用的试剂如下， 其中不可行的是 （ ）
Ａ ．Fe 、Ag 、CuSO4溶液
D
Ｂ ．Fe、Cu 、AgNO3溶液、 稀盐酸
B 产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、镁最多 D、一样多
m(金属)×化合价 m(H2 )= ———————————
相对原子质量
金属的相对原子质量越小 (生成金属离子为+2价) ，与酸反应产生的氢气的质量越多。
曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。 越陡越活，越高越小。
4、相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和足 量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
二、应用
1、 判断金属跟酸能否发生反应及其反应的快慢。
金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、判断金属与盐溶液反应后溶质的成分，
注意金属的活动性顺序和加入的物质是否过量
3、比较金属与盐溶液反应后所得溶液的质量变化，
3、（2012.北海）向Mg(NO3)2 、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，
D 充分反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+ C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、 Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
C 2、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后， 有金属析出；
过滤洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 （ ）
A．AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C． Fe(NO3)2
D．AgNO3、Fe(NO3)2
比较金属相对原子质量的大小
4、设计实验方案探究金属活动性顺序
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、排在氢_前__的金属能置换出酸中的氢，而排在氢__后__的金属不能置换出酸中的氢
且金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。
2、金属与酸反应的两条规律是：
0 t1 t2
（1）、等质量、等溶质质量分数的酸溶液与足量金属反应，产生氢气的质量相等
金属活动性顺序及应用 中考复习专题
【复习目标】
1、记住金属的活动性顺序 2、掌握金属与酸、盐等物质的反应规律和条件 3、会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题
一、金属活动性顺序的探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
氯化盐溶液、
中间盐（溶液） ，两边金属 硫酸盐溶液
3、实验注意事项：
（1）实验探究前必须打磨金属(除去表面氧化膜) （2）酸：盐酸和稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸 （3）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水 （4）并不是所有位于前面的金属都能把位于后面的金属从它们的 溶液中置换出来（如K、Ca、Na)
金属活动性顺序
Ｃ ．Cu 、FeCl2溶液、 AgNO3溶液
Ｄ ．Cu 、Ag、 Fe、 稀盐酸 2．（2014菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、C u、Ag 三种金属活动性顺序
C 的是（ ）
Ａ ．Zn 、Ag 、CuSO4 溶液 Ｂ ．Cu 、ZnSO4 溶液、AgNO3 溶液
稀盐酸溶液中
酸反应的速率快慢）判断
方案三：将金属Cu 、Zn 同时放入 两者溶液中间的一种盐溶液中 （如FeSO4溶液）
根据置换反应能发生能否 发生做出相应判断
2、方案设计
（1）两种金属： 通常取一种金属，另一种金属盐溶液
（2）三种金属：
①先将要验证的金属按活动性顺序排出
② 中间金属，两边盐（溶液） 硝酸盐溶液、
借助金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应的速率来 判断金属的活动性强弱
2、方案设计
（1）两种金属： （2）三种金属：
（1）两种金属：
金属(A)，另一种金属（B )盐（溶液） 若A上附有B， 则金属的活动性顺序： A>B 金属(B)，另一种金属（A) 盐（溶液） 若无明显现象， 则金属的活动性顺序： A<B
等质等价金属图 等质不等价金属图
（m）随时间(t)变化的关系如图，则 m
a
下图中a、b、c、d表示的金属分别为：
b c
a Al、 b Mg、
d
c _F__e_ 、 d_Z__n_。
0 t1t2 t3 t3
t
二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应
与混合盐溶液反应，判断滤渣、滤液的成分
练习：1.(2014.来宾市) 将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，则滤渣中一定含有的金属是____银_______，滤液中一定存在的溶质是__硝__酸__亚__铁____
M
A. 金属活动性: N>M B. 生成H2的质量相等
N
C. 相对原子质量：N>M D. 消耗盐酸的质量相等
2、相同质量，相同质量分数的的稀盐酸分别与足量 0 反应时间/t
C 铝、镁、铁、锌反应，产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、一样多 D、无法判断
3、相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，
（2）、相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应(生成金属离子为+2价)， 产生氢气的质量与相对原子质量成反比
练习：1.(2014衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同
பைடு நூலகம்
质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价）， 氢气的质量/g
C 生成H2 质量和反应时间关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
验证项目 实验方案
判断理由
方案一：将金属Zn 放入 金属Cu盐溶液（ 如CuSO4 溶液）中
置换反应能发生，则 活动性顺序： Zn ﹥Cu
比较两种金属的 方案二：将金属Cu 放入
活动性顺序强弱 如Cu Zn
金属Zn 盐溶液（ 如ZnSO4
溶液）中
置换反应不能发生，则 活动性顺序： Cu ＜Zn
方案三：将金属Cu 、Zn 分别放入 根据能否与酸反应（或与
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
两边金属中间盐， 中间金属两边盐
1．（ 2014贵港四模） 某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序
设计了四种方案， 每种方案所用的试剂如下， 其中不可行的是 （ ）
Ａ ．Fe 、Ag 、CuSO4溶液
D
Ｂ ．Fe、Cu 、AgNO3溶液、 稀盐酸
B 产生氢气的总质量（ ）
A、锌最多 B、铝最多 C、镁最多 D、一样多
m(金属)×化合价 m(H2 )= ———————————
相对原子质量
金属的相对原子质量越小 (生成金属离子为+2价) ，与酸反应产生的氢气的质量越多。
曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。 越陡越活，越高越小。
4、相同质量的Mg、Al、Zn、Fe和足 量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
二、应用
1、 判断金属跟酸能否发生反应及其反应的快慢。
金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、判断金属与盐溶液反应后溶质的成分，
注意金属的活动性顺序和加入的物质是否过量
3、比较金属与盐溶液反应后所得溶液的质量变化，
3、（2012.北海）向Mg(NO3)2 、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，
D 充分反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+ C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、 Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+ 、Fe2+、 Mg2+
C 2、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后， 有金属析出；
过滤洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 （ ）
A．AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C． Fe(NO3)2
D．AgNO3、Fe(NO3)2
比较金属相对原子质量的大小
4、设计实验方案探究金属活动性顺序
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、排在氢_前__的金属能置换出酸中的氢，而排在氢__后__的金属不能置换出酸中的氢
且金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。
2、金属与酸反应的两条规律是：
0 t1 t2
（1）、等质量、等溶质质量分数的酸溶液与足量金属反应，产生氢气的质量相等
金属活动性顺序及应用 中考复习专题
【复习目标】
1、记住金属的活动性顺序 2、掌握金属与酸、盐等物质的反应规律和条件 3、会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题
一、金属活动性顺序的探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
氯化盐溶液、
中间盐（溶液） ，两边金属 硫酸盐溶液
3、实验注意事项：
（1）实验探究前必须打磨金属(除去表面氧化膜) （2）酸：盐酸和稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸 （3）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水 （4）并不是所有位于前面的金属都能把位于后面的金属从它们的 溶液中置换出来（如K、Ca、Na)
金属活动性顺序
Ｃ ．Cu 、FeCl2溶液、 AgNO3溶液
Ｄ ．Cu 、Ag、 Fe、 稀盐酸 2．（2014菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、C u、Ag 三种金属活动性顺序
C 的是（ ）
Ａ ．Zn 、Ag 、CuSO4 溶液 Ｂ ．Cu 、ZnSO4 溶液、AgNO3 溶液
稀盐酸溶液中
酸反应的速率快慢）判断
方案三：将金属Cu 、Zn 同时放入 两者溶液中间的一种盐溶液中 （如FeSO4溶液）
根据置换反应能发生能否 发生做出相应判断
2、方案设计
（1）两种金属： 通常取一种金属，另一种金属盐溶液
（2）三种金属：
①先将要验证的金属按活动性顺序排出
② 中间金属，两边盐（溶液） 硝酸盐溶液、