高二化学选修4_盐类的水解_
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第三章 水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液 NaSO4溶液
强酸强碱盐 中性
NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液
强酸弱碱盐
酸性
Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性
CH3COONa溶液
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3wenku.baidu.comOONa
2020/12/2
22
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
程度增大。（越热越水解）
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解）
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
2020/12/2
25
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
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23
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向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大24
练习1
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
2020/12/2
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练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
2
NH3·H2O + H+
6
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3·H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 ：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
水解
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
中和
酸+ 碱
中和 水解
盐+ 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“
”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少
，通常不用“↓”、“↑”符号，生成
物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分 解产物；
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
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2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2020/12/2
4
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH +H O +
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（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH- (很少)
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（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
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一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液 NaSO4溶液
强酸强碱盐 中性
NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液
强酸弱碱盐
酸性
Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性
CH3COONa溶液
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3wenku.baidu.comOONa
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(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
程度增大。（越热越水解）
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解）
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
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练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
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向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
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减小 增大 减小 增大 减小 减小
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增大 增大 增大 减小 减小 增大24
练习1
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
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练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
2
NH3·H2O + H+
6
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3·H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 ：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
水解
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
中和
酸+ 碱
中和 水解
盐+ 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“
”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少
，通常不用“↓”、“↑”符号，生成
物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分 解产物；
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
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2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
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探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH +H O +
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13
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH- (很少)
2020/12/2
14
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
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一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？