化学键 第2课时课件

当堂自测
3．下列有关化学键的叙述，正
确的是
(
)
A．离子化合物中一定含有离子
键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有非极性键的分子一定是
单质分子
D．含有共价键的化合物一定是
共价化合物
【答案】 A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A项正确； 有的单质分子中含有化学键，如O2、N2、金刚石 等，稀有气体分子中不含化学键，B项错误；非金 属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有 非极性键的分子不一定是单质分子，如H2O2分子 含有非极性键O—O，C项错误；含有共价键的化 合物可能是共价化合物（如HCl），也可能是离子 化合物（如NH4Cl），共价化合物是只含共价键 的化合物，D项错误。
【答案】 （1）× （2）× （3）× （4）√ （5）√
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2．下列说法正确的是
()
A．通过化学变化可以实现16O与18O之
间的转化
B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O 原子得电子能力大于S原子
C．某化合物熔融状态下能导电，该化
合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相
Hale Waihona Puke Baidu
互作用
【答案】 C 【解析】 16O与18O之间的转化为原子 核变化，而化学变化只涉及核外电子的 变化，A项错误；水的沸点比H2S的沸 点高是由于水分子间存在氢键，与原子 的得电子能力无关，B项错误；熔融状 态下是否导电是判断某化合物中是否存 在离子键的依据，C项正确；化学键是 相邻的原子之间的强烈的相互作用，D 项错误。
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【规律小结】化学键类型与物质类别的关系 1．当一种化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 2．当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 3．只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 4．在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般 只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元 素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5．非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
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【特别提醒】 化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，有化学键的破坏或形成的变化 不一定是化学变化，如食盐的溶解。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间。( ) (2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。( ) (3)由电离方程式HCl=H＋＋Cl—可知，HCl分子中存在离子键。( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。( ) (5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中。( )
两原子所共有
定结构
2.共价键 (1)概念：原子间通过_共__用__电__子__对___所形成的相互作用。由同种原子形成的共价键，共用 电子对不偏向任何原子，这样的共价键叫作_非___极__性__共__价___键____，简称__非__极__性__键____。由 不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能_力___强____的一方，显负________电性， 这样的共价键叫作_极__性___共__价__键____，简称_极__性___键__。
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(2)分子结构(即共价键)的表示方法
分子
H2
N2
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式
H—H
N≡N
H—O—H
O=C=O
(3)用电子式表示共价分子的形成过程 在用电子式表示共价分子的形成过程时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电 子，
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若要形成稳定结构，需要几个共用电子对，然后再根据分析结果进行书写。例如： H2：_________________________________。 Cl2：_________________________________。 HCl：_______________________________。
共价化合物 以共用电子对形成的化合物 原子 共价键 一般较低，个别很高(如SiO2) 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫 酸)，有的不导电(如酒精)
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知识点二 化学键与化学反应的本质
1．化学键概念：使_离__子__相__结___合__或__原__子___相__结__合_____的作用力。
2．分类
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(2)分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之 间易形成氢键。 (3)分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶 于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 (4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形 成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。 (5)氢键用“X…H”表示。 由于氢键的存在，液态水或固态水可用(H2O)n表示。
第2课时 共价键
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知识点一 共价键和共价化合物 1．HCl分子和NaCl的形成过程的比较
HCl
图示过程
NaCl
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微观分析
HCl
NaCl
H原子的1个电子与Cl原子最外层7个电子 Na失去1个电子形成Na＋，Cl得到1个电
中的未成对电子形成____共__用__电___子__对_，为 子形成Cl－，最外层均为8电子，达到稳
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【思维拓展】 试比较CH4、H2O、H2S的沸点大小关系，分析出现“异常”的原因？
【答案】 H2O>H2S>CH4，因为水分子间存在氢键导致其沸点“异常”。
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例3 下列物质发生变化时，所克 服的粒子相互作用属于同种类型 的是( ) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气 体 C．食盐和冰的熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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知识点三 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把_分__子___聚__集______在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 范德华力。 (2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力， 如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、 沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键_弱_____， 比分子间作用力__强____。
【答案】 A 【解析】液溴和苯受热变成气体均需克服 分子间作用力，A项正确；干冰受热变成 气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成 氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误； 食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破 坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食 盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶 解在水中，破坏了分子间作用力，D项错 误。
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4．下列变化或应用中，与分子间作用 力有关的是( ) A．氯化钠晶体溶于水 B．硝酸钾晶体的熔化、冷却 C．次氯酸用于杀菌消毒 D．夏天马路洒水降温
【答案】 D 【解析】氯化钠晶体溶于水破坏了离子 键，A项错误；硝酸钾晶体熔化破坏了 离子键，冷却时形成了离子键，B项错 误；次氯酸杀菌消毒发生了化学变化， 有化学键的断裂和形成，C项错误；马 路洒水降温，水由液态变成气态，破坏 了分子间作用力，D项正确。
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例2 下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含 离子键的是____________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是__________________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________，写出其电离方程式： __________________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了____________，写出其 电离方程式：________________________。
NH3：_______________________________。
CO2：________________________________________________________________。
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3．共价化合物 (1)概念：以_共___用__电__子__对___________形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如_H__C_l_、__H__2_O______等。 ②非金属氧化物：如_C__O__2_、__S_O__2_____等。 ③含氧酸：如_H__2_S_O__4_、__H__N__O_3_等。 ④大多数有机化合物：如_C__H__4、___C_H__3_C_H__2_O__H____等。
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【答案】 B 【解析】（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ （2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ （3）离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 离子键 NaHSO4（熔融） =Na＋＋HSO32[解析] 非金属单质（O2、金刚石）、共价化合物（H2SO4）中只含共价键，简单离 子构成的离子化合物（NaBr）中只含离子键，含有复杂离子的离子化合物 （Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH）中既含离子键又含共价键，稀有 气体（Ne）中不存在化学键。
同种非金属元素的原子 不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质；某些化合 共价化合物，如CO2；某些离
物，如Na2O2
子化合物，如NaOH
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2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
由离子键形成的化合物
构成粒子 阴离子、阳离子
粒子间的作用 离子键
熔、沸点 较高
导电性 熔融态或水溶液导电
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【答案】（1）钠 氧 硫 氮 氢 （2）
（3）
（4）
【解析】 离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2 －的电子数相同，故A＋、B2－为10电子微粒，则A为Na、B为O；而B、C是短周期 元素且同主族，故C为S；D和E可形成4核10电子分子且原子序数D>E，故D是N， E是H。
静电作用
极性键
共用电子对
非极性键
3．化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_断__裂_____和新化学键的 _形__成_____过程。
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【思维拓展】 (1)有化学键被破坏的变化一定是化学变化吗？ (2)通过实验如何判断化合物中形成的是离子键还是共价键？
【答案】 （1）不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于 物理变化。 （2）熔融态化合物是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所 有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
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【思维拓展】 只有共价化合物才含有共价键吗？
【答案】 不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如 H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含共价键。
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例1 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、 C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30； D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出D元素形成的单质的电子式：______________。 (3)用电子式表示DE3的形成过程：_______________________________________。 (4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物______________________________；A、B、 E形成的化合物________。
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【规律小结】1．离子键与共价键的比较
键型
离子键
非极性共价键
共价键 极性共价键
概念
使阴、阳离子结合成化合 物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力 强的原子
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属和活泼非金属(铵 盐除外)