《离子键、配位键与金属键》 课件1

配 位 数
外 界 离 子
配合物
四、配合物
(1)含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂 的化合物，简称配合物
（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
离子的电子式
阳离子的表示
阴离子的表示
Na+
Mg2+
××
××
××
[ Cl ]-
××
××
××
O [
××
]2-
××
2. 用电子式表示离子化合物的形成
化合物的电子式
如NaCl的电子式
如MgO电子式
×× ××
×× ××
××
Na+ [ Cl ]-
××
××
O Mg2+ [
]2-
××
2. 用电子式表示离子化合物的形成
H3N Cu NH3
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2 +2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷
2.简数单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子 式组成，相同的离子不能合并
2．金属能导电的原因（ C ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不 含有其他化学键
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运 动时与金属离子碰撞把能量从温度 高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
静电作用
平 衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间 电子之间
——无方向性 4. 离子键的特征
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
3. 离子键的实质
根据图示思考： 离子键的形成过程与能量的关系
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
××
o Mg
× ×
+
× ×
××
百度文库
×× ××
××
Mg2+[ O ]2-
××
2. 用电子式表示离子化合物的形成
小结：用电子式表示离子键的形成过程
KS K
2-
K+ S K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
子间才有可能形成离子键。
1. 离子键的形成
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
2. 用电子式表示离子化合物的形成
2.连接号为“ ”
3.用 表示电子转移的方向
3. 离子键的实质
思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的
形成过程
根据库仑定律， F= k × q+×q－/r2
3. 离子键的实质
++ +
—— —
Na+ Cl-
3. 离子键的实质
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
+
→
2.配位键的表示: A→B 二.配位键形成的条件
1.成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. 2.配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键 的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、 键角、键能完全相同. 三.配位键形成的表示(电子式,结构式) 1.写出H3O+的电子式和结构式． 2.用电子式表示H3O+的形成过程.
离子键、配位键与金属键
Na和Cl的反应
— +
Na和Cl的反应
_ _ __ _ _
++++++ _
离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
一、离子键的形成 根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、 K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可 以形成离子键？依据是什么？
提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D ） A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B. 配位键是一种特殊的共价键。 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，
这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
4. 离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶体的结构
4. 离子键的特征
ClNa+
四. 离子键的特征
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接 近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形 成的特殊的共价键.
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
四、配合物 实验：向硫酸铜溶液中加入地量氨水，观察现象
四、配合物
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：
NH3
2+
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
课堂小结: 决定
结构
金属内部的特 金属键
殊结构
性质
金属的物理共性
原子化热 金属阳离子 自由电子
导电性 导热性 延展性
原子半径 自由电子数
熔沸点高低
硬度大小