氧化物的几组概念辨析

几组概念辨析
一、正盐、酸式盐和碱式盐
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐.生成正盐的反应，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 等。

酸式盐的定义及性质
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：
(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝N a＋＋H＋＋SO42－
(2)多元弱酸的酸式盐：这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。

例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。

通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4－根和HSO3－根显酸性。

碱式盐的定义及性质
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

碱式盐的组成及性质复杂多样。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

二、氧化物
氧化物
定义：属于化合物（当然也一定是纯净物）。

其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种为非金属元素，则称之为非金属氧化物。

酸性氧化物
酸性氧化物定义及性质
酸性氧化物：是指大多数能与水作用生成酸(生成物只能是酸，无其它物质)，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能是盐和水,不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐(生成物只能是盐)的氧化物，不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物((且生成物只能是酸性氧化物和水，无其它物质)，但一般不与正盐或酸式盐反应。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例外如CO 2等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn 2O 7）。

H 2CO 3 CO 2 ↑+H 2O H 2SO 3 SO 2 ↑+H 2O
H 2SO 4 SO 3 ↑+H 2O
在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。

可以说，酸性氧化物都是酸酐。

碱性氧化物
碱性氧化物定义及性质
碱性氧化物：是指部分能与水作用生成碱(生成物只能是碱，无其它物质)，或与酸作用生成盐和水(且生成物只能是盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与酸性氧化物反应生成盐(生成物只能是盐)的氧化物，不稳定酸也可以受热分解生成碱性氧化物((且生成物只能是碱性氧化物和水，无其它物质)，碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg(OH)Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO 4)反应。

碱性氧化物一定是金属氧化物，如：Na 2O K 2O CaO 等
而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7就是酸性氧化物，Al 2O 3、ZnO ，为两
△ △ △
性氧化物。

碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可
以与水反应生成对应的碱。

碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。

然而，可溶性碱不多，所以能跟水直接化合生成碱的碱性氧化物并不多，常见的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。

化学式如：
K2O+H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO+H2O =Ba(OH)2
CaO+H2O =Ca(OH)2
只从理论上讲，碱性氧化物可以视为对应碱脱水后的产物。

不溶性碱则可以受热分解
生成对应的碱性氧化物和水。

△△
例如：Cu(OH)2CuO+H2O Ca(OH)2CaO+H2O
在这里CuO、CaO可以看做是Cu(OH)2、Ca(OH)2脱水后的生成物，叫做碱酐。

可以说，碱性氧化物都是碱酐。

两性氧化物
两性氧化物定义及性质
因为它们是由临界元素(分界线附近的元素)与氧元素形成的，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时又能与强酸、强碱反应，故称之为两性氧化物，对应水化物也是两性氢氧化物。

如Al2O3，ZnO，MnO2等。

以Al2O3为例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
中性氧化物/不成盐氧化物
中性氧化物/不成盐氧化物定义及性质
既不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做中性氧化物/不成盐氧化物。

如H2O 、NO、NO2、CO等属于中性氧化物/不成盐氧化物。

NO、NO2是不成盐氧化物的原因是氮的含氧酸中氮元素的化合价都不是+2、+4 。

（硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者说，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮）
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。

尽管一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。

但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。

复杂氧化物/假氧化物
关于这类氧化物，说法很不统一，所以分为复杂氧化物和假氧化物。

定义是由多种氧化物混合而成的氧化物，于是问题就来了：
有些人抓住“混合而成”，说它是混合物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就不是氧化物了，就叫假氧化物了。

假氧化物不是氧化物。

按此说法，氧化铁和氧化亚铁的混合物看上去像是Fe3O4，但其实是混合物。

有些人抓住“……的氧化物”，说它是氧化物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就是纯净物，也是氧化物了，结构又比较复杂，就叫复杂氧化物。

复杂氧化物是氧化物。

按此说法，Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，是纯净物。

可以说，有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。

目前中学化学教学中仍然称之为氧化物是有一定道理的，考虑到了中学化学教学的实际情况和学生的知识水平，如果在中学阶段就告诉学生其实际组成，必将增加学生在认识上的混乱。

过氧化物
过氧化物，由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。

此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用也可生成过氧化物。

因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。

能生成过氧化
物的金属，主要是碱金属和碱土金属。

过氧化钠：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。

过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存；具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

超氧化物
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物，我们称之为超氧化物。

另外，超氧化氢也属于超氧化物。

超氧化物中的超氧离子，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的还原剂。

超氧化钾
超氧化钾是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属过氧化物。

遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。

遇水或水蒸气产生大量热量，同样可能发生爆炸。

吸湿性极强，与水剧烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。

具有顺磁性。

臭氧化物
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。

它们是通过臭氧与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气。

臭氧化钾
干燥的K的氢氧化物与O3反应可生成臭氧化物:
6KOH + 4O3= 4KO3+ 2KOH·H2O + O2
臭氧化钾为橘红色顺磁性晶体，可看成氧的固态载体，被用作高能氧化剂。

在室温下放置，会缓慢分解为超氧化钾和氧气。

类似
这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。

为了说明符合氧
化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

比如氟氧化合物现已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。

除二氟化氧外，其他氟氧化物均不稳定。

二氟化氧是近无色或淡黄色气体。