东北师范大学附属中学综合练习(一)

东北师范大学附属中学综合练习(一)
完成时间：90分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Al—27 Cu－64 Ba－137
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．环境污染已成为人类社会的严重威胁，各种污染不胜枚举，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧层空洞⑤含铅汽油⑥海洛因⑦核试验⑧飞机尾气A．②③④B．③④⑤C．③④⑤⑦⑧D．⑥
2．下列各组物质按熔、沸点由低到高的顺序排列的是（）
A．二氧化硅、氢氧化钠、苯B．铝、镁、钠
C．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3D．磷酸、干冰、氧化镁
3．在烧焦的鱼、肉中，含有强烈的致癌物质3、4-苯并芘，结构简式为其分子式为（）
A．C30H36B．C22H12C．C20H34 D．C20H12
4．1999年以美国为首的北约集团对南联盟进行轰炸时，共投放了3万元多枚贫铀弹。

贫铀是从天然铀中提炼出核材料235U后得到的副产品238U，则238U和235U是（）
A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同一种原子
5．下列各式表示正确的是（）
A．二氧化碳B．次氯酸
C．铍离子D．羟基OH
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2氢气和氦气所含原子数都是N A个
B．含有amol碳原子的金刚石中含C—C键数为2a×6.02×1023个
C．1mol甲基含10N A个电子
D．1molNa2O2与水充分反应转移电子2N A个
7．在一定容积的密闭容器中进行SO2和O2的反应，下列措施能使反应速率增大的是（）
①提高反应温度②使用催化剂③充入空气④充入氮气⑤减小容器体积
A．只有②③⑤B．只有①②⑤
C．除④外全部D．全部
8．下列各反应已经建立平衡，若同时升高温度和增大压强，其中一定能使平衡发生移动的是（）A．N2+O22NO ；△H＞0 B．2NO2N2O4；△H＜0
C．2SO2+O22SO3(g)；△H＜0 D．N2+3H22NH3；△H＜0
9．常温下某溶液中由水电离出来的C(H+)=1×10-3mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、S2-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO42-
10．短周期元素中，原子序数相连的8种元素，它们的单质熔点随原子序数递增而变化的趋势如右图所示。

图中X元素应属于（）
A．ⅢA族B．ⅤA族C．ⅣA族D．ⅥA族
二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列反应的离子方程式正确的是（）
A ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液
Ba 2++2OH -+NH 4++H ++SO 42-= BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O
B ．溶解于Na2CO3溶液：+CO 32-+HCO 3-O -OH
OH
C ．向漂白粉中通入适量的SO 2；Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O →CaSO 3↓+2HClO
D ．向100mL0.1mol/LNaOH 中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO 3)2溶液；Ca 2++HCO 3-+OH -→CaCO 3↓+H 2O
12．MgCl 2溶液分别和等体积、等浓度的NaOH 、NH 3、H 2O 反应，前者沉淀量显著多于后者，由此可知（ ）
A ．碱性：NaOH ＞NH 3·H 2O ＞Mg(OH)2
B ．Mg(OH)2是难溶物
C ．Mg(OH)2能溶于浓的NH 4Cl 溶液中
D ．NH 3·H 2O 易挥出NH 3
13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L 的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL ，该学生实际取出液体的体积为（ ）
A ．大于8mL
B ．小于8mL
C ．等于8mL
D ．以上都不对
14．表示0.1mol/L ，NaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小关系正确的是（ ）
A ．c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （H +）＞c （OH -）
B ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -）
C ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -）
D ．c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）
15．电解制铝工厂的一个指标是：电解得到1.0吨铝，阳极（碳）损耗0.6吨，则阳极产物是（ ）
A ．CO
B ．CO 2
C ．CO （多）和CO 2（少）
D ．CO （少）和CO 2（多）
16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定
体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其
沉淀量与加入Na 2O 2量的关系如右图所示。

在①H +②NH 4+③Al 3+④Mg 2+⑤Fe 2+⑥
NO 3-⑦SO 42-⑧CO 32-离子中，一定存在的离子是（ ）
A ．③④⑧
B ．③④⑦
C ．①③④⑦
D ． ②③④⑧
17．铝和镓的性质相似，如Al(OH)3是难溶的两性物。

在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3中。

现用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2，而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提镓的原料）。

发生这一反应是因为（ ）
A ．镓酸酸性强于铝酸
B ．铝酸酸性强于镓酸
C ．碳酸酸性弱于铝酸
D ．Al(OH)2是难溶物
18．DAP 是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如下：
—CH 2—CH ——CH —CH 2—CH 2—O —C ——C —O —CH 2
O O n n
合成它的单体可能是：①邻苯二甲酸（—COOH —COOH ）
；②丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸二甲酯，则合成它的单体正确的一组是（ ）
A ．①②
B ．④⑤
C ．①③
D ．③④
19．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，就可以将它们区别开来的是（ ）
A ．H 2SO 4、Al 2(SO 4)3、NaCl 、NaOH
B ．NaHSO 4、MgSO 4、Na 2CO 3、NaOH
C．NaCl、HNO3、AgNO3、HCl D．K2CO3、H2SO4、KNO3、HCl
20．将0.2mol KMnO4在一定条件下加热后生成a molO2，将剩余固体与过量的浓盐酸混合加热后又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+存在，若a+b=m，则m的值可能是（）
A．0.60 B．0.55 C．0.45 D．0.35
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题
21．（6分）我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。

分析下列现象的原因，并写出有关离子反应方程式：
（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。

约半分钟后导致褪色的原因及离子方程式：
（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2→S4O62-+2I-)，到蓝紫色恰好褪去为终点，约5分钟后溶液又显色的原因及离子方程式：。

（3）以紫色KMnO4滴定还原剂，在消耗完还原剂后，多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。

约半分钟后浅红色褪去的可能原因：。

22．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知C中的浓硫酸含溶质
m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。

（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为；
装置D中盛放的溶液中足量的（选填字母）。

a．BaCl2溶液b．NaOH溶液c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。

若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

23．(10分）（1）蒽与苯炔反应生成化合物A：
①A中一个氢被甲基取代的异构体有种；
②如果两个甲基分别取代A中不同苯环上的两个氢，可得种异构体。

O C C O
HO
OH
（2）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式是
①酚酞的化学式为 。

②从结构上看酚酞可看作（ ）
A ．烯烃
B ．芳香族化合物
C ．醇类物质
D ．酚类物质
E ．醚类物质
F ．酯类物质
③酚酞可分别在1mol ·L -1盐酸和1mol ·L -1NaOH 溶液中溶解，其中在 中的溶解度较大，其原因是 。

24．（10分）将羰基化合物增长碳链的方法之一是跟氰化氢（HCN ）加成后水解。

如：
R —C —H R —CHCN R —CHCOOH 催化剂
水解HCN OH O OH
下图由A 开始合成E 、F 。

信息注于方框中：
（1）写出在A~F 中有醇羟基结构的有机物（写字母代号） 。

（2）写出E 和F 的结构简式。

（3）完成A+D →F 反应的化学方程式。

（4）完成由D 在一定条件下反应生成高分子酯的化学方程式。

25．（8分）三种短周期元素X 、Y 、Z ，两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A 、B 、C 。

已知A 、B 均为离子晶体，构成A 晶体的阴离子X -和构成B 晶体的阳离子Z +分别与He 和Ne 具有相同的核外电子排布，常温下，A 、B 与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R 和W ；由X 、Y 两元素组成的化合物C 的水溶液中加少量MnO 2，也发生剧烈反应，放出气体W 。

据此回答：
（1）写出C 的水溶液中加入MnO 2所发生反应的化学方程式 ，向C 的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C 具有 性。

（2）化合物B 的电子式为 ，形成该化合物的化学键有 。

（3）写出A 与水反应的化学方程式 向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显 色。

综合（一）参考答案
一、选择题
1、D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、B
7、C
8、A
9、B 10、C
11、B 12、C 13、A 14、D 15、C 16、C 17、A 18、A 19、A 20、C
二、填空题
21．（1）离子方程式：CO 2+OH==HCO 3；H 2S+2OH===S 2-+2H 2O
原因：空气中存在CO 2、H 2S
（2）离子方程式：2
1O 2+2I -+2H +===I 2+H 2O
（3）离子方程式：5H 2S+2MnO 4-+6H +=5S ↓+2Mn 2++8H 2O
原因：空气中含有还原剂H 2S
22．
（1）SO 2(g) + 21O 2(g) SO 3(g)；△H = －98.3kJ/mol （2）给催化剂加热
（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO 3；b
（4）继续通入氧气一段时间
（5）%10064
)233(233⨯+--a m w m w 23．（1）①3 ；②6
（2）①C 20H 14O 4；
②BDF
③1mol ·L -1NaOH 溶液，酚类在强碱性条件下可生成易溶于水的盐，而且酯类物质在碱液中水解更彻底，溶解度更大。

24．（1）A 、C 、D 、F
（2）E ：CH 2==C —COOH F ：CH 3—C —C —O —CH —CH 3
（3）CH 3—C —C —OH+HO —CH —CH 3CH 3—C —C —O —CH —CH 3+H 2O
（4） nHO —C —C —OH
—O —C —C —+nH 2O CH 3
OH CH 3O
CH 3CH 3O OH CH 324
△O
CH 3OH
CH 3O
CH 3CH 3一定条件n CH 3O CH 3
25．（1）H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑ 氧化
（2）Na +[ ]2-Na + 离子键和共价键
（3）NaH +H 2O===NaOH+H 2O ↑ 蓝色。