沪教版九年级化学全册6.3.2 物质的溶解性学案

第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；

2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；

3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物

质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。

【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。

【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？

2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶

液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？

【新知导学】：

1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。

10mL水

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；

（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因

素。

二、合作、研讨与点拨

【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

固体物质的溶解度

1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：

溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___

思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？

2.判断下列各句是否正确，说明原因：

①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。

⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。

3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系

思考：

（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？

Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl

NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)

（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以

用检验CO2，理由是

用吸收CO2效果较好，理由是

【活动三】溶解度的表示方法

（1）列表表示

（2）溶解度曲线

以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。

观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充

①溶解度曲线上的任何一点表示

②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是

③固体溶解度随温度变化的情况：

多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：

④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系

溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。

思考：

（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；

（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）。

【活动四】气体物质的溶解度

你能解释吗？

（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。

（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。

（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？

三、总结、反思与提升

1、固体物质的溶解度四要素？

2、固体物质的溶解度随温度的升高如何变化？

3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（）

A．增加溶剂 B．升高温度

C．增加硝酸钾固体 D．用玻璃棒搅拌

2.右图表示M、N两种固体物质溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确是（）

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C．M、N都是难溶物质

D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的

不饱和溶液，N的饱和溶液

3.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：

（1）30℃时，a 物质的溶解度为 。 （2）温度在 ℃时，a 物质与b 物质的溶解度相等。 （3）20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。

（4）30℃时，分别用50g 水配制a 和b 的饱和溶液，需a 的质量为 g ，所得b 溶液的质量为 g 。

（5）0℃时，b 的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有

① ② ；

③ 。

4.右图是A 、B 的溶解度曲线。t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降

温至t 1℃，析出固体质量A B （填“＞”、“＜”或“＝”）；

把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g 。

【课后训练】

1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是 （ ）

A ．甲>乙

B ．乙< 甲

C ．甲=乙

D ．无法判断

2、某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g ，现向其中加入4.4g 硝酸钾晶体和5.6g 水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为

（ ） A.%1006.56.311004.4631⨯+-+g g g g 。

B.31.6%

C.%1006.54.41004.46.31⨯+++g g g g

D.%1006.51004.46.31⨯++g g g

g 3、下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

（1）从表中得到的一条信息是 。

（2）上表空格处所缺的数据可能是（ ）

A ．10.2 B. 31.5 C. 41.4 D. 52.8

（3）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）

溶液，如升温到60℃，则该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 溶液的质量为 g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。