最新桐乡高级中学高二年级化学限时训练电子教案
高二化学 化学平衡 6课时教案及本章2套限时练选修4
一、化学平衡的建立过程2B(g))】在密闭容器中，将2.0 mol COO(g) CO高二化学选修4《化学反应速率和化学平衡》测试卷A1.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质2.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A，B，C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n molD．A，B，C的分子数之比为1∶3∶23.下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V（A）=0．40mol/（L·S）B.V（B）=0．48mol/（L·S）C.V（C）=0．36mol/（L·S）D.V（D）=0．55mol/（L·S）5.漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO—+H 2O HClO+OH—（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（）A．降低温度 B.加入大量的水 C.加入适量盐酸 D.加入适量烧碱溶液6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利B. 氯水宜保存在低温、避光条件下C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： ( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
浙江省桐乡市高级中学高二化学下学期期中考试试题
桐乡市高级中学-高二下学期期中考试化学试题一、选择题（单选题, 共18小题，每小题3分，共54分）1. 下列叙述不正确．．．的是A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－= 2H2O + O2B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．硫酸工业中的吸收塔里要装填瓷环，目的是增大气液接触面积，使吸收速率增大D．N2+3H2 2NH3△H<0 ，升高温度，正、逆反应速率均加快2．常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10－13mol·L－1，那么该溶液中还一定存在．．．．的离子组是A．AlO2－、ClO－、Na+ B．Mg2+、SO42－、Cl－C．Ba2+、K+、NO3－D． Fe2+、Cu2+、NO3－3．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝114．为了配制NH4+与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOHA．②③ B．①③C．②④D．①②5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A．5.6ax/b B． 22.4ax/b C．5.6bx/a D．2.5ax/b6．某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的平均分子量不变 B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=2v (HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶27．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L－1）V/mL c/（mol·L－1）V/mLA 25 5 0．1 10 0．1 5B 25 5 0．2 5 0．2 10C 35 5 0．1 10 0．1 5D 35 5 0．2 5 0．2 10 10．已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
2023最新-高二化学必修二教案(优秀7篇)
高二化学必修二教案（优秀7篇）作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
那么教案应该怎么写才合适呢？为大家精心整理了高二化学必修二教案（优秀7篇），在大家参照的同时，也可以分享一下给您最好的朋友。
高二化学必修二教案范例篇一一、用途广泛的金属材料——说教材本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。
此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。
但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点重点：(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（)A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应2、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少3、H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④4、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10-5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。
高二年级化学教案精选10篇
高二年级化学教案精选10篇（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023最新-高二化学必修二教案(优秀7篇)
高二化学必修二教案（优秀7篇）高中化学相关的教案应该要怎么进行设计呢？当中的要点又有什么呢？为朋友们整理了7篇《高二化学必修二教案》，希望能够给您提供一些帮助。
高中化学必修二教案篇一【学习目标】知识与技能要求：（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】难点：苯分子结构的理解重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】【课始检测】（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2、各碳原子之间存在____交替形式凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________【板书】苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：【探究问题2】若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色设计实验方案【分组实验】教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二上期末综合测试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量2、下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3、下列物质一定属于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④4、用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣15、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．温度:T1<T2B．平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C．反应速率:v(b)>v(a)D．当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :17、下列各表述与示意图一致的是（）A．①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K8、等质量．．．的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H129、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数K b为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝c(OH－)10、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2﹣1s22s22p4B．Ca 3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p211、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物12、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H+ +S2-B．H3PO43H+ +PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、关于金属性质和原因的描述正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。
高二年级化学优秀教案2023（精选3篇）
高二年级化学优秀教案2023（精选3篇）高二年级化学优秀2023 篇1一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。
第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的.定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。
第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。
本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。
但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：三、教学目标(一)知识与技能1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
(二)过程与方法通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
(三)情感态度与价值观1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。
高二年级化学教案设计(5篇)
高二年级化学教案设计（精选篇1）一、教材分析：本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。
本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。
它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。
在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。
学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。
高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：1、知识与技能(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与方法(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神;(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点1、教学重点：电解原理;2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件高二年级化学教案设计（精选篇2）一、说教材《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。
高二年级化学教案(7篇)
高二年级化学教案(7篇)教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，下面是我给大家整理的高二班级化学教案(精选7篇)，欢迎大家来阅读。
高二班级化学教案篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、同学状况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
依据高一同学的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于接受感性熟悉。
三、教学目标的确立依据同学的实际状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：学问与技能1.把握离子键的概念。
2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习同学会用对立统一规律熟悉问题;2.同学能把握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发同学探究化学反应的本质的奇怪心;2、通过离子键的形成过程的分析，同学可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析依据学问本身的难易程度再结合同学的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市凤鸣高级中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等2、下列有关物质的表达式正确的是( )A．乙炔分子的比例模型:B．溴乙烷的电子式:C．2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D．丙烯的键线式:3、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。
已知：C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=== CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ4、下列化学用语的表达正确的是A．HF 的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H5、下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6、下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)7、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A．结晶B．蒸馏C．萃取D．过滤8、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4v（NH3）= 5v（O2）B．6v（O2）= 5v（H2O）C．4v（NH3）= 6v（H2O）D．5v（O2）= 4v（NO）9、下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是( )A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向10、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液C．Al2O3与水共热D．Al2(SO4)3与过量氨水11、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中教学质量检测试题含解析
浙江省桐乡市高级中学2025届化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物2、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与 HCl 加成只生成一种产物D．能发生加聚反应3、K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN) ＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥5、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3B．NH4Br的电子式：ClC．S2-的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：35176、第三周期元素中，原子半径最小的是( )A．NaB．ClC．SiD．F7、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液8、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH29、从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．10、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于( )A．－112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol11、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠12、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
高二化学必修二教案(优秀8篇)
高二化学必修二教案（优秀8篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高中化学必修二教案篇二【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-9一qi.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25△、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－一三66.8kJ/mol,在25△、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
高二年级化学优秀教案2023五篇
高二年级化学优秀教案2023五篇化学教案包括教材分析和同学分析、教学目的、教学重难点、教学预备工作、教学过程及练习题等。
下面是我给大家整理的高二年级化学优秀教案2023五篇，欢迎大家来阅读。
高二年级化学优秀教案篇1一、教材分析：本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。
本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关学问亲密相关。
它是电化学的基础，也是原电池学问的延长，更是进一步讨论其应用的基础。
在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。
学习电解池之后同学将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价学问、电解质溶液和原电池原理等学问联系起来的一个学问网络。
二、学情分析：在学习本课之前，同学已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟识，并且把握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的学问基础。
高二同学处于思维活跃期，有很强的奇怪心理，同时具备了肯定得试验探究力量和合作学习力量，具有较强的分析推导力量，为学习本节课奠定了力量基础。
三、教学目标：1、学问与技能(1)同学熟悉电解池组成，理解电解原理并初步把握电解电极反应式的书写。
(2)同学学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电挨次。
(3)综合分析设计试验验证电解池两极产物。
2、过程与方法(1)综合应用化学和物理学问动手试验,体验电能与化学能转化的探究过程;(2)应用试验、观看等手段猎取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观(1)分组试验与争论，体会小组合作学习的乐趣，培育团结协作的精神;(2)通过探究试验的操作，现象的观看、记录和分析，培育同学试验操作、观看和分析力量，感受试验方法在化学讨论中的重要作用体验科学讨论的严谨与艰辛。
四、重点、难点1、教学重点：电解原理;2、教学难点;电极方程式的书写、放电挨次推断五、教学方法：试验探究法、问题教学法、多媒体帮助教学法。
高中二年级化学教案
高中二年级化学教案高中二年级化学教案合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案教学目标知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
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)反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是
C． NaOH 溶液
D． NaCl 溶液
,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3 B. 有机物
OH 的消去产物有两种
C. 有机物 A(C 3H6O2)能发生加聚反应 ,可推知 A 的结构一定是 CH 2=CH — COOCH 3
D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 .
B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D ．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
9、某烃的结构用键线式表示为
，该烃与 Br 2 按物质的量之比为 1∶1 加成时，所得产物有
A ． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D ．6 种
10、化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是
A ．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为 C18H24
C．四星烷与
互为同分异构体
D ．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种 11 、 用 相 对 分 子 质 量 为 43 的 烷 基 取 代 甲 苯 苯 环 上 的 1 个 氢 原 子 ， 所 得 芳 香 烃 产 物 的 数 目 为
18、分子式为 C5H10O2 的酯共有 (不考虑立体异构 )
A ．7 种 B． 8 种 C．9 种 D． 10 种
D ． C3H 4， C3H6
19、新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是
A ．该物质的分子式为 C17H 16NO 5
B．该物质的核磁共振氢谱上共有 9 个峰 C ．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
4、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式如下图。下列说法正确的是 A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
5、大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（ AFTB ），其分子结构式如右图所示，人体的
A ．3 B． 4 C． 5 D． 6
12、分子式为 C9H18O2 的有机物 A ，在硫酸存在下与水反应生成 B 、C 两种物质， C 经一系列氧化最终转 化为 B 的同类物质，又知等质量的 B、C 的蒸汽在同温同压下所占体积相同，则 A 的酯类同分异构体共有
A ． 8 种 B． 12 种 C． 16 种 D． 18 种
B．能使溴水褪色，发生加成反应 D．一定条件下，能发生加聚反应
17、在 180℃， 101Kpa 下， 1L 稀轻与炔烃的混合气体与相同状态下 11L 氧气混合，点火充分
燃烧后，恢复到原来状况，测知仍有 12L 气体，则混合烃不可能是
A ．C2H2，C3H6
B． C2H 2，C4H 8
C． C2 H4， C3H4
D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
21、设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是
A ．1mol 苯乙烯中含有的 C＝ C 数为 4NA B． 2. 8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
C． 15g 甲基 (-CH 3)所含有的电子数是 10NA
D ．标准状况下， 1 L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
A ．①③⑤⑦
B．①④⑥
C ．②③④⑦
D ．②③④⑤⑥
7、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：
— OH A ． — COOH
B.CH 3CH 2=CHCOOH
C. CH 3CH 2 COOH
D. CH 3CH 2 COOH
8、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A ．乙酸 条多肽链组成，共有肽键 为 128，则此蛋白质的平均相对分子质量最接近于
A． 12800 B ． 11036 C ． 12544 D
98 个。已知构成这种蛋白质的氨基酸的平均分子量 ．12288
16、关于丙烯醛（ CH 2=CH — CHO ）的化学性质叙述中错误的是
A ．能起银镜反应，表现氧化性 C．能与新制 Cu(OH) 2 发生反应
特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟
1mol
AFTB 起反应的 NaOH 或 H 2 的最大量分别是
A ． 1mol； 5mol B．； 1mol 6mol
C． 2mol； 5mol
D． 2mol； 6mol
6、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
13、下列物质不属于高分子化合物的是
A ．羊毛
B．淀粉
C．橡胶
D ．油脂
14、已知 C— C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式如右的烃，下列说法中正确的是 A ．分子中至少有 8 个碳原子处于同一平面上 B ．分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有 8 种 D ．该烃是苯的同系物
桐乡高级中学高二年级化学限时训练 4
班级
一、选择题
1、下列有机物名称中，正确的是
A. 3,4 —二甲基戊烷
B. 2,3
C. 3 —乙基戊烷
D. 2,5,5
学号
姓名
—二甲基— 2—乙基丁烷 —三甲基己烷
2、 过量的下列溶液与水杨酸 ( A ． NaHCO 3 溶液 B ． Na2CO 3 溶液 3、下列叙述正确的是 A . 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．该物质在酸性条件下水解最终可以得到 4 种物质
20、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯
→ 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式，以下
用于研究有机物的方法错误．．的是 A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
5/22.4 NA
22、在沥青中存在一系列稠环化合物，它们彼此虽然不是同系物，其组成和结构却有规律地变化。如：
0. 2NA
以此顺推还可以有 d、 e、 f……等，在该系列中碳的最大含量是（
）
A. 100%
B. 98.7%
C. 97.3%
D. 56%
23、丁烷受热完全分解可生成 CH4 、C2H 6、C2H4、C3H 6 四者的混合气体，此混合气体对 H2 的相对密度为