2020_2021学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4.pptx
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人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
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1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
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△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
最新修正版
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[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
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二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
最新修正版
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探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
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几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
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定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件2 新人教版选修4
精选ppt
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提高煤燃烧效率的措施 有哪些?
1 通入充足且适量的空气；
2 固体燃料粉碎增大燃料 与空气的接触面。
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［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol
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解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了 稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的
源也是大势所趋。
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论：煤作为燃料的利弊?
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建 设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本 较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等， 大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
2020学高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源课件 新人教版选修4
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33%，与世界先进水平相差 10个百分点，矿产资源利用率为40%～50%。例如，1994年我国1 000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9 倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的 浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
温馨提示：(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染 环境。
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。
3．能源的开发利用 ①我国目前使用的能源主要是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不 可再生能源，并且能源利用率极低，我国正面临能源危机。 ②应对能源危机的方法是开源节能，一要提高能源利用率，二要开发新能 源。加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应是节能的重要措施； 开发和探索新能源是开源的重要措施。 ③太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需开采和运输 。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 ④氢能有三大优点，一是单位质量的燃烧热值高，二是资源丰富，三是无 毒、无污染。缺点是储存、运输困难。
热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。 不同高度、不同时间、不同地点风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同 的风层。热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温高，气球浮力增大， 气球就上升，球体内空气温度下降，球体产生的浮力小于球体自身和所载物体 的重力之和，气球就开始下降。热气球燃烧器的燃料通常为液化气，其成分为 丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 219. 9 kJ的热量，你能 写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？
高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源课件高二选修4化学课件
等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发
展
C．在农村推广使用沼气
ห้องสมุดไป่ตู้D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
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第十页，共三十八页。
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B [开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少了煤、石油等 化石燃料的使用，减少污染，保护环境，故 A 正确；研究采煤、采油 新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的 含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属 于可再生资源，故 C 正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资 源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，D 正确。]
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二、能源 1．定义 能提供_能__量__(n_én的gliàn资g) 源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮 汐以及柴草等。 2．分类 (1)化石燃料 ①包括：_煤__、_石__油__(sh、íyóu_天) _然__气___。
蕴藏量有限、不能再生、利用率低 ②缺点污染环境，特别是造成_温__室__效_应__(_wē_n和shì _x酸ià_o_雨yī_nɡ_)
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3．已知热化学方程式 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则 CH4、H2、CO 的燃烧热分别为________、________、________。 [答案] 890 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 283 kJ·mol－1
2020-2021学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修4-2020_2
【典例示范】 【典例】新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开 始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海 洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是( ) A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少 B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利 用
提示:n(C2H6)=22.45L .6m Lol1=0.放25出m o 热l， 量为1 559.8 kJ·mol-1× 0.25 mol=389.95 kJ。
【典例示范】
【典例】(2020·南充高二检测)下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷燃烧热为890.31 kJ·mol-1,热化学方程式为
【易错提醒】燃烧热与中和热的判断误区 (1)燃烧热的热化学方程式以可燃物1 mol为标准。 (2)中和热的热化学方程式以生成1 mol水为标准。 (3)用文字描述燃烧热、中和热时,反应热不带“+、-”符号,而用焓变表示时 需带“+、-”符号。如甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。
【母题追问】
(1)A项,若甲烷燃烧生成1 mol液态水,则放出的热量为多少kJ?
提示:放出445.16 kJ。根据甲烷的燃烧热可知,1 mol甲烷燃烧生成2 mol液态 水放出890.31 kJ的热量,则生成1 mol液态水放出445.16 kJ的热量。 (2)B项,若转移10 mol电子,则消耗多少mol O2? 提示:1 mol氧气得到4 mol电子,所以转移10 mol电子,需要1 0 m o=l 2.5 mol氧
【解析】选C。甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol-1表示1 mol甲烷完全燃烧产 生CO2气体和液态水时放出热量890.31 kJ,则表示其燃烧热的化学方程式可表 示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1,A 错误;燃烧热是指在一定条件下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量,水的稳定状态是液态,故B错误;
人教版高中化学选修四燃烧热能源2021优质ppt
(3)生成稳定的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成 CO2(g) ， S生成 SO2 （g）,
对于H2，若在25℃时，
H2燃烧生成
H2O（l）。
(4)单位：
(5)书写燃烧k热J/的m热化ol学方程式时，
以
可燃物为配平标准，其余可出现分数。
1 mol
25义℃是时？，H2的燃烧热为-- kJ / mol所表示的含
2
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
5 kJ/mol
50 mol/L和0.
1 mol 气态 N 和3 mol 2 (4)单位： mol气态氨放出92.2kJ 你认为应根据什么标准来选择燃料？
气态 热量
H2完全反应生成2
3）H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1）△H =-57.3kJ／mol
Q
0.025
kJ/mol = － 0.418（t2－t1） 0.025
kJ/mol
3.实验步骤：
一减少热量散失的措施 二 具体步骤
【复习回顾】
请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。
1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1
2 mol 气态 H 和1 mol 气态 O 生成2 mol 水蒸 H2燃烧生成
第一章化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
1、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：水 1mol 放出的热量
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反 应生成1molH2，强酸与强碱生成难溶盐和1molH2， 浓酸浓碱生成1molH2
人教版高中化学选修四课件第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位是kJ· mol－1。 (2)燃烧热的意义： 如：甲烷的燃烧热为890.31kJ· mol－1，或ΔH＝－890.31kJ· mol－1 它表示25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：
_______________________________________。
学习探究 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
－571.6kJ· mol－1，该反应中ΔH表示的意义是 燃烧 2molH2生成液态H2O，放出571.6kJ的热量 _________________________________________.
1molH2完全燃烧 kJ· mol－1 表示的意义是_________________ ___________ 生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量 ________________________________________ 。
学习探究
3．燃烧热的概念及其计算
(1)燃烧热的概念
基础自学落实·重点互动探究
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
3．能源是能提供______ 能量 的资源，它包括化石燃料、_______ 阳光 、______ 风力 、________ 流水 、 潮汐 以及柴草等。化石燃料包括____ 煤 、______ 石油 、_______ 天然气 ，按其来源它们属于 _______
一次 能源。 ______
(1)燃烧热和中和热的比较
中和热 相同点 不同点
1.2燃烧热--能源 课件(人教版选修4)
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
燃烧热与中和热的区别与联系
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分 数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
5.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
一、一燃、烧燃烧热热
1.燃烧热的的概念: 限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4
又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
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6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
精选ppt
1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
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2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
精选ppt
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4
（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！
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A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
解析
水煤气在工业上还可用作还原性气体，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2 和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过反应②、③可以计算得出，1 g CO完全燃烧 释放出的热量为566.0 kJ/(2 mol×28 g·mol－1)×1 g ＝10.11 kJ，1 g H2完全燃烧释放出 的热量约为483.6 kJ/(2 mol×2 g·mol－1)×1 g ＝120.9 kJ，故等质量的H2比CO完全燃烧 释放出的热量多，C项错误；根据燃烧热的定义，H2完全燃烧生成的稳定氧化物H2O的状 态应为液态，D项错误。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
4．煤的气化是实施节能减排的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水 煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列有关说法正确的是( B )
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1 kg油 酸甘油酯时放出的热量为200×190 kJ＝3.8×104 kJ，1kg该化合物的物质的量为 1000g/884g·mol－1，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.8×104 kJ/(1000g/884g·mol－1)≈－ 3.4×104 kJ·mol－1，D正确。
(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总 能量__小___于___(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时， 反应物就需要__吸__收____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
6．[宁夏银川一中2018高二第二次月考]下列图示关系不正确的是( B )
解析
反应热表示化学反应过程中放出或吸收的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，且反应热 不止有燃烧热和中和热，故A正确。能源是可以提供能量的物质，包括一次能源和二次能源， 二者没有交集，故B错误；反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反 应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应和放热反应不一定是氧化还原反应，图 示关系合理，故C正确；生物质能是可再生的新能源，故D正确。
A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1 D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.3 kJ·mol－1
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如生成 物中碳元素要转化为二氧化碳、氢元素要转化为水且水的状态为液态。A项，反应物氢气为 2 mol，且不是在氧气中燃烧的反应，错误；B项，生成物中水为气态，错误；C项，可燃 物CO为2 mol，错误；D项正确。
第二节 燃烧热 能源
刷素养
7．[重庆南开中学2019高二月考]能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源 的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。 回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 __C__2_H__5_O_H__(_l_)_＋__3_O__2_(_g_)_=__=_=__2__C_O__2_(_g_)_＋__3__H_2_O__(_l_)Δ__H__＝__－__1__3__6_6__.8__9__k_J_·_m__o_l。－1
第二节 燃烧热 能阜阳一中2018高二联考]油酸甘油酯(相对分子质量884) 是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋ 80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) ΔH。已知要消耗1 kg该化合物，常人需快走约200 km(每快走1 km按平均耗能190 kJ计)。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH约为( D )
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型1 对燃烧热概念的理解
1．[湖北武汉2018高二期中]下列关于燃烧热的说法正确的是( D )
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D．101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是燃烧热
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型3 能源
5．[河南平顶山、许昌、汝州2018高二第二次期中联考]下列不属于新能源开发利用的是 ( B)
A．太阳能热水器
B．天然气动力汽车
C．核能发电
D．风能发电
解析
新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。太阳能属于新能源， 故A不符合题意；天然气属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；核能属于新能源， 故C不符合题意；风能属于新能源，故D不符合题意。
解析
可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量， 故A错误；1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是 该物质的燃烧热，故B、C错误，D正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型2 燃烧热的热化学方程式的书写和计算
2．[河南林州一中2018高二期末]下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( D )
解析
水煤气在工业上还可用作还原性气体，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2 和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过反应②、③可以计算得出，1 g CO完全燃烧 释放出的热量为566.0 kJ/(2 mol×28 g·mol－1)×1 g ＝10.11 kJ，1 g H2完全燃烧释放出 的热量约为483.6 kJ/(2 mol×2 g·mol－1)×1 g ＝120.9 kJ，故等质量的H2比CO完全燃烧 释放出的热量多，C项错误；根据燃烧热的定义，H2完全燃烧生成的稳定氧化物H2O的状 态应为液态，D项错误。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
4．煤的气化是实施节能减排的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水 煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列有关说法正确的是( B )
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1 kg油 酸甘油酯时放出的热量为200×190 kJ＝3.8×104 kJ，1kg该化合物的物质的量为 1000g/884g·mol－1，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.8×104 kJ/(1000g/884g·mol－1)≈－ 3.4×104 kJ·mol－1，D正确。
(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总 能量__小___于___(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时， 反应物就需要__吸__收____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
6．[宁夏银川一中2018高二第二次月考]下列图示关系不正确的是( B )
解析
反应热表示化学反应过程中放出或吸收的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，且反应热 不止有燃烧热和中和热，故A正确。能源是可以提供能量的物质，包括一次能源和二次能源， 二者没有交集，故B错误；反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反 应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应和放热反应不一定是氧化还原反应，图 示关系合理，故C正确；生物质能是可再生的新能源，故D正确。
A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1 D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.3 kJ·mol－1
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如生成 物中碳元素要转化为二氧化碳、氢元素要转化为水且水的状态为液态。A项，反应物氢气为 2 mol，且不是在氧气中燃烧的反应，错误；B项，生成物中水为气态，错误；C项，可燃 物CO为2 mol，错误；D项正确。
第二节 燃烧热 能源
刷素养
7．[重庆南开中学2019高二月考]能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源 的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。 回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 __C__2_H__5_O_H__(_l_)_＋__3_O__2_(_g_)_=__=_=__2__C_O__2_(_g_)_＋__3__H_2_O__(_l_)Δ__H__＝__－__1__3__6_6__.8__9__k_J_·_m__o_l。－1
第二节 燃烧热 能阜阳一中2018高二联考]油酸甘油酯(相对分子质量884) 是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋ 80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) ΔH。已知要消耗1 kg该化合物，常人需快走约200 km(每快走1 km按平均耗能190 kJ计)。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH约为( D )
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型1 对燃烧热概念的理解
1．[湖北武汉2018高二期中]下列关于燃烧热的说法正确的是( D )
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D．101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是燃烧热
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型3 能源
5．[河南平顶山、许昌、汝州2018高二第二次期中联考]下列不属于新能源开发利用的是 ( B)
A．太阳能热水器
B．天然气动力汽车
C．核能发电
D．风能发电
解析
新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。太阳能属于新能源， 故A不符合题意；天然气属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；核能属于新能源， 故C不符合题意；风能属于新能源，故D不符合题意。
解析
可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量， 故A错误；1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是 该物质的燃烧热，故B、C错误，D正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型2 燃烧热的热化学方程式的书写和计算
2．[河南林州一中2018高二期末]下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( D )