高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
4．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量 筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。 则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
解析：二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有 两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。
V(O2)＝15×35 mL＝7 mL V(NO2)＝54×35 mL＋15 mL＝43 mL 所以，原混合气体中 NO2 和 O2 体积比为 43∶7。 答案：43∶7或18∶7
NOx和O2混合型计算题的规律总结 1．关系式法
(1)NO和O2混合气体通入水中： 由 2NO ＋ O2===2NO2 和 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 得 总 反 应 为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
有关氮的氧化物计算类试题
3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣 在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管 内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后， 试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 答案：C
第四节 氮及其化合物
考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2. 了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氮及其氧化物
一、氮气及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．N2的性质 (1)物理性质：无色无味无毒、密度比空气稍_小__、_难__溶于水的气 体。 (2)化学性质：在通常状况下很不活泼，只在高温、放电、催化剂 等条件下才能发生一些反应。
提示：1.浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。 2．与Cu反应时1 mol Cu被2 mol HNO3氧化(另2 mol HNO3表现酸 性)失去2 mol e－，呈＋2价，与C反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C 失去4 mol e－，呈＋4价。
硝酸的性质
1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案：D
NO、NO2的性质及对环境的影响
1．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染 物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从 而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，② 2NO＋O2===2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述 正确的是( )
(1)若剩余的 5 mL 气体是 O2，则共有 45 mL NO2、O2 混合气体跟水 反应，根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
V(NO2)＝54×45 mL＝36 mL V(O2)＝15×45 mL＋5 mL＝14 mL 所以，原混合气体中 NO2 和 O2 体积比为 18∶7。
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
(2)NO2和O2混合气体通入水中： 由 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 和 2NO ＋ O2===2NO2 得 总 反 应 为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中： 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上 原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应 中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考点二 硝酸的性质
1．物理性质
2．化学性质 (1)不稳定性： ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：
光 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶于HNO3而显_黄___色。 因此，浓硝酸应贮存在 棕色瓶 中 密闭 保存，并放置于阴凉处。
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
4．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量 筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。 则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
解析：二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有 两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。
V(O2)＝15×35 mL＝7 mL V(NO2)＝54×35 mL＋15 mL＝43 mL 所以，原混合气体中 NO2 和 O2 体积比为 43∶7。 答案：43∶7或18∶7
NOx和O2混合型计算题的规律总结 1．关系式法
(1)NO和O2混合气体通入水中： 由 2NO ＋ O2===2NO2 和 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 得 总 反 应 为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
有关氮的氧化物计算类试题
3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣 在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管 内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后， 试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 答案：C
第四节 氮及其化合物
考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2. 了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氮及其氧化物
一、氮气及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．N2的性质 (1)物理性质：无色无味无毒、密度比空气稍_小__、_难__溶于水的气 体。 (2)化学性质：在通常状况下很不活泼，只在高温、放电、催化剂 等条件下才能发生一些反应。
提示：1.浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。 2．与Cu反应时1 mol Cu被2 mol HNO3氧化(另2 mol HNO3表现酸 性)失去2 mol e－，呈＋2价，与C反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C 失去4 mol e－，呈＋4价。
硝酸的性质
1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案：D
NO、NO2的性质及对环境的影响
1．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染 物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从 而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，② 2NO＋O2===2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述 正确的是( )
(1)若剩余的 5 mL 气体是 O2，则共有 45 mL NO2、O2 混合气体跟水 反应，根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
V(NO2)＝54×45 mL＝36 mL V(O2)＝15×45 mL＋5 mL＝14 mL 所以，原混合气体中 NO2 和 O2 体积比为 18∶7。
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
(2)NO2和O2混合气体通入水中： 由 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 和 2NO ＋ O2===2NO2 得 总 反 应 为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中： 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，再加上 原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应 中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考点二 硝酸的性质
1．物理性质
2．化学性质 (1)不稳定性： ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为：
光 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶于HNO3而显_黄___色。 因此，浓硝酸应贮存在 棕色瓶 中 密闭 保存，并放置于阴凉处。