初三化学第二章--我们周围的空气
九年级化学第二章我们周围的空气知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
九年级化学第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水。
1、纯净物：由一种物质组成。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
课件初三化学我们周围的空气36页
实验探究空气中氧气的含量
考点
实验拓展
2、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的 等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答： （1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是 ________ ，原因是________ （2）若打开止水夹b、c后 观察到的现象是 _______， 原因是_____ ___ （3）若先打开止水夹a、b 再打开c后观察到的 现象是______________ ， 原因是_________________.
A 氧气用于炼钢
B 铜用于制导线
C 氮气用作灯泡填充气 D 镁用于制照明弹
空气中氧气含量的测定
1、如图所示装置可测量空气中氧气的含量。实验室有红磷
、 木炭、硫。1）请问燃烧匙内放何物最合适
。2）
燃烧完毕，过一会儿，打开止水夹出现的现象为
。
（3）出现上述现象的原因是
。
（4）当燃着的木条检验瓶内剩余气体时，
现象为
。
（5）上述实验说明空气的主要成分是
，
其体积比约为 。
实验解析
2、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的 等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：
（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是 ________ ，原因是________ （2）若打开止水夹b、c后 观察到的现象是 _______， 原因是_____ ___ （3）若先打开止水夹a、b 再打开c后观察到的 现象是______________ ， 原因是_________________.
3、小明同学为研究动物的呼
红墨水
吸作用，用图所示装置进行实验。
实验过程中将观察到澄清石灰水
人教版九年级化学上册中考总复习：第二单元《我们周围的空气》课件
知识梳理 素养形成
知识点一：空气的主要成分及用途
空气成分 体积分数
主要性质及对应用途
①化学性质不活泼：作保护气(如焊接金属、食
品防腐、灯泡填充气等)
氮气(N2)
__7_8_%__ ②含氮元素：制硝酸和氮肥的重要原料；液氮在
医疗上用于冷冻麻醉等
①供给呼吸：潜水、医疗急救、登山、飞行等 氧气(O2) __2_1_%__ ②支持燃烧：炼钢、气焊、气割、宇宙航空等
——
在空气或氧气中燃烧， __2_C_O__＋__O_2_ 点燃前 发出蓝色火焰，放出热 _=_=点=_燃=_=_2_C__O_2_ 需检验
量
纯度
装置
反应现象
化学方程式
注意事 项
在空气或氧气中燃烧，__C_H__4＋__2_O__2_=_=点_=燃_==___ 点燃前
甲烷 —— 发出蓝色火焰，放出 _C_O__2_＋__2_H_2_O_
化硫气体， 防止污染 空气
非 金
木 属
炭 单 质
装置
反应现象
化学方程式 注意事项
空
发红、无烟、
气
无焰
氧气不足时：
中 氧
_C_＋__O__2_=_=点_=燃=_=__C_O__2 2C＋O2==点=燃==
剧烈燃烧，
2CO
气
发出_白__光___
中
非 金 属磷 单 质
装置
反应现象 化学方程式
注意事项
集气瓶瓶底加入少
(2)装置改进与评价 ①实验改进
②实验评价 a．各反应均在密闭容器中进行，可防止空气污染。 b．操作相对简单，实验结果更准确。
☞典例1 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请 你参与。
人教版化学-九年级上册-第二单元 我们周围的空气
第二单元我们周围的空气分析解读：1.空气的成分及用途，主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查空气的主要成分及体积分数，氮气、氧气及稀有气体的用途,并且考查“燃磷法”测定“空气中氧气含量”的实验细节。
2.空气空气的污染及防治，通常在选择题中结合社会热点（如雾霾等）考查，在填空题中考查防治空气污染的做法。
考查主要内容空气污染物的判断、导致空气污染的做法、空气污染指数的项目判断、PM2.5等.3.氧气的性质，常以选择题的形式考查，偶尔也会在提款机简答题中涉及，主要考查常见物质在空气或氧气中燃烧的现象及操作注意事项、燃烧过程中所涉及的化学方程式、氧气的物理性质；4.氧气的制备，主要考查制取气体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。
考查的题型主要有选择题和实验题。
5.混合物和纯净物的考查，常结合图片或微观示意图以选择题形式考查，偶尔也会填空与简答题中涉及，主要考查混合物和纯净物的判断，结合物质分类综合考查。
知识梳理:考点一空气的成分及用途(常见考点)1.空气的成分与用途空气的成分体积分数主要用途氮气_78%___ ①制_化肥_和硝酸的原料②性质稳定，用作_保护气_______氧气_21%___供给呼吸和__支持燃烧________稀有气体_________ 0.94% ①性质稳定，用作保护气②通电时发出不同颜色的光，可制成电光源二氧化碳__0.03%___植物_光合作用__的原料其他气体和杂质0.03% 无方法总结：①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。
这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验步骤①连接装置，并检查装置的气密性。
人教版九年级化学第二章我们周围的空气讲义
第二单元我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2 空气的主要成分和组成★空气的主要成分及体积分数⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6 ★氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参△MnO 2 △MnO 2加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
第二单元我们周围的空气(课件)九年级化学上册(人教版)
化合反应与分解反应
化合反应与分解反应
反应类型
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或两 由两种或两种以上物质生成 概念
种以上其他物质的反应 另一种物质的反应
表达式
AB→A＋B
A＋B→AB
特征 实例 共性
“一变多”
“多变一”
如：双氧水分解
如：红磷燃烧
都是化学变化,都属于化学基本反应类型。
化合反应与分解反应 1．下列反应属于分解反应的是（ D ）A．镁+氧气
实验室制取氧气
5.氧气的检验和验满 检验：将带火星的木条伸到集气瓶_中___，若木条复燃，则是氧气
验满： 排水法，集气瓶口有较大气泡冒出时 排空气法，将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满 区别：小木条的位置
检验
验满
实验室制取氧气
1．实验室制氧气时，试管口要稍低于试管底，其原因是（ C ） A．氧气比空气重，有利于氧气逸出 B．防止水槽中的水倒流 C．防止试管中冷凝水倒流，炸裂热的试管 D．使氯酸钾和二氧化 锰混合均匀
2．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是( D ) A．红磷可用木炭代替 B．实验前不用检查装置的气密性 C．实验时将点燃的红磷伸入集气瓶后再关闭止水夹 D．该实验利用了N2不支持燃烧、难溶于水的性质
空气的组成及各成分的用途
空气的组成及各成分的用途
氮气 （78%）
其它成分（1%）
H2O
O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
KClO3
氯化钾 制取氧气
3、实验室制取氧气装置图
发生装置 固体加热型
依据：反应物是固体；反应条件是加热
制取装置
排水法
人教版初三化学第二单元知识点总结
人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的194%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%4、空气是一种珍贵的自然资源，其中，氧气具有供应呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。
5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧气1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在一定条件下可变成液体和固体。
2、氧气的化学性质：（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。
（2）硫燃烧实验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃文字表达式：硫+氧气二氧化硫（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反响方程式：S+O2点燃SO2（3）木炭燃烧实验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧现象发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃点燃文字表达式：木炭+氧气二氧化碳（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反响方程式：C+O2点燃CO2（4）铁丝燃烧现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。
九年级化学上册(第二单元_我们周围的空气)
第二单元我们周围的空气一、化学史知识200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走向了定量化。
二、空气的成分空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，其它气体和杂质占0. 03%。
三、氮气的性质和用途氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
四、稀有气体的性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
五、空气的污染和防治随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。
其中排放较多的气体污染物主要是：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。
这些有害气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。
我们在发展生产的同时，应充分认识到保护环境的重要性，注意消除污染，保护资源。
如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料，可用消除法吸收有害气体变废为宝等。
六、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
2. 氧气的化学性质：碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》教案
第二单元我们周围的空气单元内容概述空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却并不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类不可缺少的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
本单元重点和难点是：1.了解氧气的化学性质，氧气制取的实验操作。
2.认识化合反应和分解反应以及氧化反应。
3.学会对实验现象的观察与分析。
4.在学习化学的过程中，体验科学方法的奥妙。
单元教学目标1.了解空气的主要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步认识纯净物、混合物的概念。
4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
5.认识氧气能与许多物质发生化学反应。
氧气的化学性质比较活泼。
6.认识什么是化合反应，氧化反应，缓慢氧化。
7.了解实验室制取氧气的主要方法和反应原理。
8.掌握氧气的实验室制法，并通过实验掌握氧气的化学性质。
9.认识分解反应，了解催化剂和催化作用。
课题1 空气本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”“空气是一种宝贵的资源”“保护空气”。
这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。
空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)。
本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。
本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。
小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。
化学九年级上第二单元我们周围的空气课件
A、木炭
B、铁丝
C、红磷
D、硫
Exercises
3、某充满空气的容器中含有氮气8L，则该容器的总体积约为（ A、6L B、10L C、8L D、30L B ）
4、氮气可用作焊接金属的保护气，红磷可用于制造烟幕弹。请分别说明原因，并写出有关 反下列物质燃烧现象的描述正确的是（ A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 C B、细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体 C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D、一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰 ）
8．某无毒的气体密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法可以是①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法，正确的选项是 （ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
C
Exercises
9．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置，（如下图所示），回答下列问题：
指出图中明显存在的5处错误 没有用酒精灯外焰加热 ①____________ ，②__________，
实验时，集气瓶中预先要加入少量水；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。对实验中出现的现 象应加以关注和分析，如吸水量不足五分之一或多于五分之一的原因等。
二、空气的污染与防治
粉尘 空 气 的 污 染 污染物质
{
{
消除污染源
有害气体：
SO2、NO2、CO等 选择或开发清洁能源
防治 措施
{
{
工厂废气处理达标后排放
植树造林、绿化、净化
加强对空气质量的监测
三、氧气的性质
O2的物理性质：
色味态、密度、溶解性、“三态”变化
O2的化学性质
{
与非金属C、S、P等反应
与金属Mg、Fe等反应
人教版初三化学上册知识点第二章我们周围的空气
宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所
示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为
250mL ）中的水的
体积为 45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误
的是（
）
A ．如果装置漏气，会使测量结果偏小
B ．本实验数据测得空气中氧气的体积分数为
19.6%
C．若装置气密性良好， 实验测得空气中氧气体积分数偏低， 不足
。
例题 3 下面是测量空气中氧气体积含量的实验：
Ⅰ．实验小组按 A 装置进行实验，在整个实验过程中，可观察到气球的变化
3
先膨胀，
后变瘪 ，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的
，你认为导致这一
结果的原因可能是
红磷的量不足或装置漏气或未等到装置冷却至室温就打开止水
夹 。（任写一种）
Ⅱ．实验 A 测得结果不够准确，实验小组进行反思。
可能是暖宝宝贴的使用数量
D ．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
答案： D
例题 2
某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程， 探究内容。首先，他们分组进行讨论：
他们选择了 《空气中氧气含量的粗略测定》 为
2பைடு நூலகம்
（ 1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而
该小组通过查阅资料，选定白磷在如图
B 所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成
功，实验前，检察该装置气密性的方法是
打开弹簧夹，推动注射器的活塞，若气球膨
胀，说明装置的气密性是良好的
。
【查阅资料】白磷着火燃烧的温度为 40℃
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
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硫在氧气中燃烧
铁生锈
食物腐烂
铁在氧气中燃烧
3 制取氧气
实验室制取氧气步骤
实验步骤
（查）检查装置 气密性
（装）装药品 （定）固定装置 （收）收集氧气
操作方法
先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管 口有起泡冒出，松开手，一段时间后，导管内形成一段水 柱，说明装置不漏气
将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带 导管的橡胶塞塞紧试管口
氧气的物理性质
1、在常温常压下，氧气是一种无色，无味的气体。 2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度略大（空气密度： 1.293g/L） 3、氧气不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。 4、氧气的三态变化（改变气压或者改变温度）
气态 （无色）
10kPa 或-183℃
液态 （淡蓝色）
101kPa 或-218℃
固态 （淡蓝色雪花
状）
氧气的检验
比较
在空气中：带火星的木条不复燃 在氧气中：带火星的木条复燃，剧烈燃烧
氧气检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，瓶内气体为氧气。 氧气可以支持燃烧，但是没有可燃性。
氧气的化学性质
实验内容
硫与氧反应实验
硫在空气里燃烧
制取氧气反应原理-2
药品：氯酸钾（白色固体）
反应原理：氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
加热氯酸钾制取氧气
催化剂与催化作用
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用。
2、化学性质： 不活泼，一般不燃烧夜不支持燃烧。
氮气的用途
1）制硝酸和化肥的重要原料。 2）用作保护气，如焊接金属是作保护气， 充入灯泡内延长灯泡的使用寿命，充入食品包装中防腐。 3）医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体
稀有气体有： 氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气体的总称（属于混合物）
用高锰酸钾制取氧气， 试管口处要放一团棉花
集满氧气的集气瓶应 盖上玻璃片，正放
原因 便于均匀受热 防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气， 在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂
便于气体导出
过早收集的气体中混有空气，使收集到的气体不纯
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体的逸出
硫在氧气里燃烧
实验步骤 在燃烧匙里放少量硫，加热，把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充
直到发生燃烧
满氧气的集气瓶里
实验现象 在空气里燃烧发出微弱的淡 在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫火
蓝色火焰，放出热量，生成 焰，放出热量，生成有刺激性气
有刺激性气体的气体
味的气体
表达式
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2
SO2
我们周围的空气
目录
1 空气 2 氧气 3 制取氧气
空气的组成
二氧稀化有碳气, 体 0.占030%.94%
二氧化碳 占0.03%
空气组成
氧气占21%
其他气体和杂 质占0.03%
氮气占78%
空气组成
氮气
78.00%
氧气
21.00%
稀有气体
ห้องสมุดไป่ตู้0.94%
二氧化碳
0.03%
其他气体和杂质
0.03%
1）空气的主要成分是氮气和氧气； 2）各成分含量是体积分数而不是质量分 数。体积分数可理解为每100体积的空气中 含氮气78体积、氧气21体积等。 3、空气中各成分的含量一般来说是比较固 定的，但不是一成不变的。在不同地区或 同一地区的不同时间，空气中各成分的含 量也可能略有不同。
+二氧化碳
既是化合反应又是氧化反应 例如：碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
炭在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧
氧化反应与缓慢氧化的区别和联系
项目 概念
举例 区别 联系
氧化反应 物质与氧气发生的反应
硫在氧气中燃烧
缓慢氧化
进行的很慢、甚至不易被察觉的 氧气反应 铁生锈、食物腐烂
氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢燃烧两种 1、都是氧化反应； 2、都放出热量；
装试管口略向下倾斜固定在铁架台上 待气泡连续均匀地冒出时进行收集。当瓶口有大气泡冒出 时，证明已收集满氧气。
（离）撤离导管 收集氧气结束后，将导管撤离水槽
（熄）熄灭酒精灯 当导管移出水槽，用灯帽盖灭酒精灯
注意事项
实验操作
药品要平铺 在试管底部
试管口略微向下倾斜
试管内的导管 稍伸出橡胶即可 用排水法收集气体时，应注意 气泡连续均匀放出时再收集
2）过程如下：
空
低温
气
加压
液态 空气
蒸发 -196℃
氮气（首先蒸发出来) 液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中)
氧气的工业制法-膜分离技术法
空 通过 气
具有富集氧气 功能的薄膜
得到
含氧量较高 的富氧空气
多级分离
氧气含量为90% 以上得富氧空气
制取氧气反应原理-1
药品：高锰酸钾（暗紫色固体）
反应原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
集气方法
加热氯酸钾 制取氧气
排水集气法：
适合气体不溶于水且不与 水反应
向上排空气法：
适合气体密度大于空气且 不与空气中任何成份反应
向下排空气法：
适合气体密度小于空气且 不与空气中任何成份反应
木炭在氧气中燃烧
氧气的化学性质
实验内容
铁与氧反应实验
铁丝在空气里
铁丝在氧气里燃烧
实验步骤 把两根光亮的细丝分别盘成 把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充 螺旋状。取一根在酒精灯上 满氧气的集气瓶里 烧至红热
实验现象 在空气里，铁丝只能产生红 在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星
热现象，不能燃烧
四射，放出大量的热，有黑色固
物质的分类—混合物、纯净物
项目 组成
混合物
纯净物
由两种或两种以上得物质混合而成，组成 由一种物质组成，组成固
不固定
定
无固定的物理性质，混合物中物质都保持 有固定的物理性质和化学
性质 各自的化学性质
性质
空气、海水、铝合金、自然界的矿石
举例
氧气(O2)、二氧化碳（CO2 ）等
联系
分离
混合物
纯净物
两种或两种以上物质混合
气 “气”是物质在通常状况下以气体状态存在， 一般在有颜色、有气味的描述。
火光与火焰的区别
火光 “火光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝、 木炭等燃烧只发光而不产生火焰。
火焰 “火焰”是气体、沸点低的固体物质或者液体的蒸气燃烧产生 的现象，如硫、蜡烛、酒精、甲烷（天然气的主要成分）等燃 烧产生火焰。
稀有气体的物理性质： 没有颜色，没有气味、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。
稀有气体的作用： 1）用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气； 2）可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓（ni）虹灯。 3）氦气可用于制造低温环境，氦气还可以用于填充飞艇
空气污染
造成空气污染的原因： 1）燃料燃烧；
体生成
表达式
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe + O2
Fe3O4
铁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧
氧气的化学性质总结
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化 学反应，同时放出热量。 2、氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。 3、可燃物在氧气燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 4、某些在空气中不能燃烧的物质，可以在氧气中燃烧，比如铁。
空气是一种宝贵的资源
氧气 1、供给呼吸，如医疗急救、潜水、登山。
2、支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气割、 气焊一级化工生产和宇宙航行等。
氮气的性质
1、物理性质： 1）氮气是一种无色无味的气体。 2）不易溶于水。 3）在标准状况下的密度为1.251g/L,比空气的密度略小。 4）熔点为-209.9℃，沸点-195.8℃
A + B +……
C
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
高锰酸钾
氯酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
氧气的工业制法-分离液态空气法
1）原理 利用液态空气中液氮（沸点 -196℃）和 液氧（沸点 -183℃）的沸点不同。
加热氯酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
药品：过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
实验步骤
1）检查装置的气密性 先把导管一端放到水中，关闭分液漏斗的开关，用手紧捂容器的外壁（或者用 酒精灯稍微加热），观察导管口是否有气泡冒出，有则放手，导管李形成一段 水柱，说明装置气密性好。 2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡胶塞。 4）向分液漏斗 中加入过氧化氢液体。 5）用排水集气法（或向上排空气）收集气体。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
分解反应与化合反应的比较
反应类型