高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨课件新人教版

NH3+H2O
NH3·H2O （一水合氨）
大部分
NH4++OH-
少量
检验NH3用湿润 的红色石蕊试纸
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O = NH3↑ +H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4
实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
Ø一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH4＋的存在。
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百 名消防队员，十余量消防车……
通过今天的学习，我们要解决以下几 个问题：
1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼 人？
2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空 气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的居民怎样做才 能保证不吸入氨气？
一、物理性质
无色 有刺激性气味气体 0.771 g/L 比空气小 －33.5℃（易液化，利用液氨气化吸收
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
缺氮的玉米植株
铵盐的铵性盐质的性质
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 =△ NH3↑ + CO2↑+ H2O NH4Cl =△ NH3 ↑ + HCl ↑ ⑶铵盐与碱反应
喷泉实验
（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性
（2）产生喷泉的原因是什么？ 氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压
（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些?
烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少
二、化学性质
1、NH3与水的反应
氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2 无色气体
余气吸收
wenku.baidu.com红棕色气体
三、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
液氨泄漏之后 ……
假如你正处在液氨泄漏的 现场，你将如何去做？
处理方法
依据性质
求助: 报警:110 119
闭眼
戴眼罩
刺激性气味气体
自 防毒面具 救 低头弯腰
低处跑
比空气密度小
互 披棉被
液氨气化时吸收大量热
救 穿棉衣
捂湿毛巾 喷水 极易溶于水
逃 捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性
生 ……
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
第一课时 氨
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液 氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽 罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的 “哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥
漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼 人。附近居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米， 很有可能导致长江污染，须及时处置，否 则后果不堪设想。
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
2、NH3与酸的反应
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象
NH3+HCl = NH4Cl （产生白烟）
检验NH3的 另一种方法
与
挥
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能 可以用哪种物质来干燥氨气？
从氧化还原角度分析
1、氨气中氮元素的化合价是多少？ －3
2、氨气具有什么性质？ 还原性
3、NH3与氧气的反应：
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O
大量的热，作致冷剂）
NH3用向下排 空气法收集
极易溶于水（1:700）
如右图，在干燥的圆底烧瓶 里充满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶， 使玻璃管插入有水的烧杯里 (预先在水里加入少量酚酞试 液)。
轻轻挤压滴管，使少量水进 入烧瓶，打开橡皮管上的止 水夹，观察现象。
（4）收集装置：向下排空气法 （5）验满：
a：湿润的红色石蕊试纸变 蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接 近试管口产生白烟。
三、氨的用途——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸 用做制冷剂
学以致用
1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼 人？ 2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空 气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的居民怎样做才 能保证不吸入氨气？