高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨课件新人教版
【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
【授课】第四章 非金属及其化合物全部课件
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不 开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值 西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中 毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故， 附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气与水反应探究
问 题：
氯气能否与H2O反应 Cl2、H2O
？
假设一：氯气与水不反应，则成分：
假设二：氯气与水会反应，则可能成分： Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
氯气与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl- ， 假设二成立。 探究二：氯水中有 无H+ 方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。 现象：溶液无变红。
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成
Na 方程式： 2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3
结论： 硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱 硅酸凝胶经干燥 脱水就形成干胶， 称为“硅胶”。是 一种常用的干燥剂
归纳总结
三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
什么是SIC？请填写好学案
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高中化学第四章非金属及其化合物重难点9氨气的实验室制法(含解析)新人教版必修1
重难点9 氨气的实验室制法1．药品的选择（1）铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯（2）碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。
2．实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；（2）发生装置的试管口略向下倾斜；（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；（4）加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
4．NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。
5．验满（1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
（2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
6．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。
但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。
常采用的装置有：7．其他常见制取NH3的方法（1）加热浓氨水制氨。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。
（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。
这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。
【温馨提示】由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。
【特别提醒】实验室制取氨气的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
高中化学 第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第1课时）二氧化硫和三氧化硫一、说教材硫和氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。
而今环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分,并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。
环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的,而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。
因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二、说目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质,包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质,提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力.情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度.2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响，培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
三、说重难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理四、学情分析：在氧族元素之前学生已学习了碱金属元素与卤族元素，他们对同族元素的原子结构特点和性质变化已有一定的了解，又刚学完原子结构和元素周期律的知识.因此,学生已具备了学习本节的知识基础,并具有简单实验操作的基本技能和元素化合物知识的学习经验，具备了实验探究条件.五、教学程序▲新课引入：创设情境引发问题通过酸雨的危害—-乐山大佛石刻被腐蚀的图片引入,启发学生提出疑问为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？二氧化硫有哪些化学性质?联系生活实际，激发学习兴趣。
人教版2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(2)氨和铵盐讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点二氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
与Cl 2反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 。
(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，产生白烟。
(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：三种分子：NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH 、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。
③涉及氨水的离子方程式的书写a ．氨水作反应物，用分子式NH 3·H 2O 表示，如：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；b ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；c ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O 。
(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
新人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版
(4)氨的还原性 性质
催化氧化 被 CuO 氧化 被氯气氧化
被 NOx 氧化
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
Cl2
C 浓硝酸 Cu
NO2Biblioteka D 浓硫酸 Na2SO3 SO2
H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 浓氨水和CaO反应生成NH3,NH3的密度比空气小,应该选择向下排空 气法收集,c中导气管应该短进长出,故A错误;浓盐酸和MnO2在加热的条件 下才能反应生成Cl2,故B错误;浓硝酸和Cu反应生成NO2,NO2密度比空气大 能够用向上排空气法收集,NO2和水反应生成NO,NO会污染空气,不能用水 吸收NO2,故C错误;浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,能 够用向上排空气法收集,可以用NaOH溶液吸收SO2,故D正确。
氨PPT教学课件
想一想：氨水中存在哪些微粒？
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子： NH4+ OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态度，体
验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在社会生产 中的重要作用的认识。
• 教学的重点和难点
• 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
氨的物理性质
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.4.1
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析：
△ (1)实验室制氨气的化学方程式为： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2===== CaCl2
＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3 的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥 NH3 可用碱性干 燥剂，如碱石灰。 (3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因 NH3 极易溶于水，致使烧瓶 中气压迅速降低，形成喷泉。 (4)B 装置与 A 装置相比，B 装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热 圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使 NH3 与水接触，从而形成喷泉。
白 色晶体。 易溶 于水的____ 铵盐都是______
2．化学性质(写化学方程式)
△ 4Cl=====NH3↑＋HCl↑ (1)不稳定性，受热易分解，如：NH _______________________
△ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3：___________________________________
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
第四节
氨
硝酸
硫酸
第1课时
氨
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1.了解氨的性质及应用。重点Ⅰ 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 ＋ 4.了解铵盐的性质及NH4 的检验。重点Ⅱ
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形
极易 溶于水， 氨______ 碱 性 水溶液呈____
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铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液 氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽 罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的 “哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥
漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼 人。附近居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米， 很有可能导致长江污染，须及时处置，否 则后果不堪设想。
喷泉实验
（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性
（2）产生喷泉的原因是什么？ 氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压
（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些?
烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少
二、化学性质
1、NH3与水的反应
（4）收集装置：向下排空气法 （5）验满：
a：湿润的红色石蕊试纸变 蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接 近试管口产生白烟。
三、氨的用途——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸 用做制冷剂
学以致用
1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼 人？ 2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空 气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的居民怎样做才 能保证不吸入氨气？
发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能 可以用哪种物质来干燥氨气？
从氧化还原角度分析
1、氨气中氮元素的化合价是多少？ －3
2、氨气具有什么性质？ 还原性
3、NH3与氧气的反应：
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O
大量的热，作致冷剂）
NH3用向下排 空气法收集
极易溶于水（1:700）
如右图，在干燥的圆底烧瓶 里充满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶， 使玻璃管插入有水的烧杯里 (预先在水里加入少量酚酞试 液)。
轻轻挤压滴管，使少量水进 入烧瓶，打开橡皮管上的止 水夹，观察现象。
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
2、NH3与酸的反应
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象
NH3+HCl = NH4Cl （产生白烟）
检验NH3的 另一种方法
与
挥
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百 名消防队员，十余量消防车……
通过今天的学习，我们要解决以下几 个问题：
1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼 人？
2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空 气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的居民怎样做才 能保证不吸入氨气？
一、物理性质
无色 有刺激性气味气体 0.771 g/L 比空气小 －33.5℃（易液化，利用液氨气化吸收
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？
缺氮的玉米植株
铵盐的铵性盐质的性质
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 =△ NH3↑ + CO2↑+ H2O NH4Cl =△ NH3 ↑ + HCl ↑ ⑶铵盐与碱反应
NH3+H2O
NH3·H2O （一水合氨）
大部分
NH4++OH-
少量
检验NH3用湿润 的红色石蕊试纸
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O = NH3↑ +H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2 无色气体
余气吸收
红棕色气体
三、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
处理方法
依据性质
求助: 报警:110 119
闭眼
戴眼罩
刺激性气味气体
自 防毒面具 救 低头弯腰
低处跑
比空气密度小
互 披棉被
液氨气化时吸收大量热
救 穿棉衣
捂湿毛巾 喷水 极易溶于水
逃 捂酸毛巾 喷酸 氨水溶液显碱性
生 ……
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4
实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
Ø一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH4＋的存在。
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。