北京市2021高考化学一轮复习专题一基本概念第5讲氧化还原反应教案

第5讲 氧化还原反应

考试要点

备考策略

1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应。

2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质。

3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应。

本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性,预计今后高考中,与这些内容一起考查的可能性较大;另外,限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题

趋势也较大。在复习备考中,注意加强氧化还原反应方程式的配平练习。

一、氧化还原反应的概念及应用 1.氧化还原反应

(1)概念:有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。

(3)实质:反应过程中有① 电子 转移(包括电子得失和电子对偏移)。 2.有关概念及相互关系

3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法

注意事项

:

a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。

b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。

c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。 (2)单线桥法

注意事项:

a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

b.箭头方向表示④ 电子转移的方向 。

c.在“桥”上标明转移的⑤ 电子总数 。

5.常见的氧化剂和还原剂

氧化剂

还原剂

(1)活泼的非金属单质,如Cl 2、O 2、Br 2、F 2等 (2)高价金属阳离子,如Fe 3+

、Sn 4+

、Cu 2+

等

(3)高价或较高价元素的含氧化合物,如KMnO 4、MnO 2、

PbO 2、KClO 3等

(4)过氧化物,如H 2O 2、Na 2O 2等

(1)活泼的金属单质,如K 、Na 、Mg 等 (2)某些非金属单质,如H 2、C 、Si 等

(3)低价金属阳离子,如Fe 2+、Cu +

等

(4)元素处于低价态时的氧化物,如

CO 、NO 、SO 2等

(5)非金属阴离子及低价态化合物,

如S 2-、I -、H 2S 等

(6)非金属氢化物,如HBr 、HI 、H 2S 等

自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ✕ ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ✕ )

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( ✕ ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂( ✕

)

(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原( √ ) 自测2 下列判断错误的是( )

A.向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br -

还原性强于Cl -

B.向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉溶液后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl 2>I 2

C.向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液,再滴加H 2O 2溶液,加入H 2O 2后溶液变成红色,则Fe 2+

既有氧化性又有还原性

D.在CO 2中,Mg 燃烧生成MgO 和C,在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性

答案 C 向FeSO 4与KSCN 的溶液中加入H 2O 2后溶液变成红色,说明Fe 2+

被氧化为Fe 3+,

只能证明Fe 2+

有还原性,无法证明它有氧化性。

二、氧化还原反应方程式的配平及相关计算 1.氧化还原反应方程式的配平

(1)配平原则

(2)常用方法——化合价升降法 ①基本步骤

②示例:配平□Cu+□HNO 3(稀) □Cu(NO 3)2+□NO↑+□H 2O

Cu 0

Cu +2

(NO 3)2 化合价升高2×3 H N +5O 3

N +2

O 化合价降低3×2

3Cu+8HNO 3(稀)

3Cu(NO 3)2+2NO↑+□H 2O

根据原子守恒确定其他物质的化学计量数,然后将箭头改为等号。

3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.应用得失电子守恒解题的一般步骤

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得到或失去的电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价-低价)。

特别提示(1)注意特殊物质中元素的化合价,如Na 2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为-1。

(2)解答有关配平化学方程式的题目时,如无特别说明,化学计量数“1”也必须填写在空上。

自测3 根据FeS2+O2 Fe2O3+SO2,回答下列问题:

(1)氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物

是。

(2)化合价升高的元素为,化合价降低的元素为。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为,1“分子”氧化剂化合价降低总数为。

(4)配平后各物质的化学计量数依次为。

答案(1)O 2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2

(2)Fe、S O

(3)11 4

(4)4、11、2、8

自测4 配平下列方程式:

(1) KI+ KIO3+ H2SO4I2+ K2SO4+ H2O

(2) Mn O4-+ H++ Cl-Mn2++ Cl2↑+H2O

(3) S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O

(4) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3↑

(5) ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+ Fe O42-+ H2O

(6) Mn O4-+ H2O2+ Mn2++ O2↑+H2O