九年级化学下《附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》教案_0

人教版九年级化学下册

附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表

附录I 部分酸、碱和盐的溶解性

一、教材分析：

㈠教材的地位和作用：

本课题是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提升教学质量。所以本课题对于学生的学习十分重要。

㈡教学目标

1．知识与技能目标：

⑴通过填写表格中的化学式，明确离子符号、化合价，练习化学式的书写；

⑵熟记酸碱盐的组成及溶液的颜色；

⑶结合酸碱盐溶解性表巧记物质的溶解性和准确判断复分解反应发生的条件。 2．过程与方法目标：

⑴通过填表练习，明确离子符号和化合价之间的转化，进而锻炼学生书写

酸碱盐的化学式，使他们理解化学用语之间的关系;

⑵通过度组实验,培养学生观察、比较、分析问题的水平。。

3．情感态度价值观目标：

⑴通过自身的独立思考填写化学式，由小组交流讨论完成学习任务，独立与合

作之间相互转换，可逐步提升学生综合素质。

⑵体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣,培养学生

交流与合作的水平,增强学好化学的信心。

㈢教学重、难点

教学重点：酸碱盐的溶解性规律；

教学难点：学会判断复分解反应发生的条件。

二、学情分析

首先，学生学习上册知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法准确书写化学式的方法掌握的不熟练，加之下册教学中酸碱盐的学习不够系统与完善，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，所以本节课的学习能够将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识

结构。

三、教学过程

【环节一】明确目标，复习引入

表现近年中考酸碱盐模块的考查内容，提出本节课的学习目标。 学习目标：

1.通过填写表格中的化学式，明确离子符号、化合价，练习化学式的书写；

2.熟记酸碱盐的组成及溶液的颜色；

3.结合酸碱盐溶解性表巧记物质的溶解性和准确判断复分解反应发生的条件。 学生活动：3分钟化合物化学式书写大比拼

OH Cl H K Na Ba Ca Mg Al Fe Cu Ag 阴离子阳离子

-

NO 3-

-

SO 42-CO 32-

+NH 4+++2+2+2+3+—3+—2+—

+

—

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一、常见的酸、碱、盐

学生活动：利用卡片实行角色扮演酸碱盐的组成。

板书：酸— H+ + 酸根离子

碱—金属离子 + OH-

盐—金属离子 +酸根离子

【环节三】设问导课，自学指导

学生活动：复习常见酸碱盐的溶解性口诀

酸皆可溶，碱溶钾钠铵钡，

钾钠铵硝酸盐皆可溶，

盐酸盐不溶氯化银，

硫酸盐不溶硫酸钡，

碳酸盐溶钾钠铵。

教师展示：酸碱盐的溶解性

【环节四】分组探究，实验验证

学生分组实验：利用下列物质能制取溶解性表中的哪些不溶物，若能制得写出化学方程式；并设计实验证明你的判断。

碳酸钠溶液氯化钙溶液

氢氧化钠溶液氯化钡溶液

硝酸银溶液硫酸铜溶液

稀硝酸氯化铁溶液

酚酞溶液

氢氧化铁Fe(OH)3—红褐色沉淀

氢氧化铜Cu(OH)2—蓝色沉淀

碳酸钡BaCO3—白色沉淀

碳酸钙CaCO3—白色沉淀

氯化银AgCl—白色沉淀

硫酸钡BaSO4—白色沉淀

追问：请判断哪些沉淀可溶于酸，哪些不溶于酸，并马上实验验证。

生答：氢氧化铁、氢氧化铜、碳酸钡、碳酸钙可溶于酸

氯化银、硫酸钡不溶于酸

学生回答并展示实验结果。

板书：氢氧化铁Fe(OH)3—红褐色沉淀

氢氧化铜Cu(OH)2—蓝色沉淀

碳酸钡BaCO3—白色沉淀

碳酸钙CaCO3—白色沉淀

氯化银AgCl—白色沉淀

硫酸钡BaSO4—白色沉淀

追问：可制得沉淀的判断依据是什么？

生答：会发生复分解反应，复分解反应的条件是生成物有气体、水或沉淀。

学生分组实验：下列哪些物质会发生复分解反应，并且有水或气体生成的的，写出化学方程式；并设计实验验证。

碳酸钠溶液氯化钙溶液

氢氧化钠溶液氯化钡溶液

硝酸银溶液硫酸铜溶液

稀硝酸氯化铁溶液

酚酞溶液

学生展示成果：碳酸钠溶液和稀硝酸反应有气体产生，氢氧化钠溶液和稀硝酸发生中和反应有水生成。

教师点拨总结：有气体CO2生成的有：碳酸钠溶液和稀硝酸，还有刚才验证碳酸钡、碳酸钙和酸反应也有气体产生。从上面实验药品中能够得到氯化银沉淀的有硝酸银和氯化钙、硝酸银和氯化钡、硝酸银和氯化铁，产物有水的反应能够是氢氧化钠和稀硝酸、氢氧化铁和稀硝酸、氢氧化铜和稀硝酸。所以复分解反应发生的实质是离子对之间的反应，即十对离子对——“一水两气七沉淀”

①生成水：H+ + OH- →H2O

②生成气体↑：◆H+ + CO32- →CO2↑+ H2O

◆NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O

③生成沉淀↓：七沉淀——“一蓝一红褐五白”

★Cu2+ + OH- →Cu(OH)2↓★Fe3+ + OH- →Fe(OH)3↓

★Mg2+ + OH- →Mg(OH)2↓★Ba2+ + CO32- →BaCO3↓

★Ca2+ + CO32- →CaCO3↓★Ag+ + Cl- →AgCl↓

★Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

【环节五】链接中考，学以致用

链接中考

（2019福州卷14题)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）

(1)请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

(2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，准确的是____________（填标号）。

A. MgCl2 — AgNO3

B. KNO3 — MgCl2

C. MgCl2 — HCl

D. Mg(OH)2 — MgCl2

学生讲评，教师订正。

【环节六】课堂小结

【环节七】作业布置

四、教学反思：

酸碱盐的溶解性表，表面上看是一个查阅各物质溶解性的表格，但其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。比如借用“酸碱盐溶解性表”能够系统地复习离子符号、化合价的使用、化学式的读法和写法，分析物质组成及分类，明确酸碱盐之间发生复分解反应条件的判定。所以，为了更好的发挥和利用该表，本节课我结合课堂教学实践对“酸碱盐溶解性表”实行了大胆的创新和应用，从多角度、多层面，挖掘“酸碱盐溶解性表”，很好地攻克了一系列的教学问题。

本节课是中考前的复习课，复习的内容较多，所以将知识点分层次教学，