浙教版科学九上 第一章第三节 常见的酸

第三讲常见的酸
【知识新授】
一、盐酸
1.盐酸的物理性质
盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾（盐酸小液滴）。

工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

2.盐酸的化学性质
二、硫酸
1.硫酸的化学性质
溶液中是否含有硫酸根离子。

2.浓硫酸
（1）纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。

密度为1.84g/mL。

可与水互溶。

常用的浓硫酸质量分数是98％。

浓硫酸具有很强的腐蚀性。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

（2）浓硫酸三大性质
故
浓硫酸贮存时需要密封保存。

（3）稀释浓硫酸
硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。

浓硫酸的稀释：“我入水中较安全，水入我中很危险”
三、盐酸和硫酸的用途
四、硝酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它也有很强的腐蚀性，化学式是HNO3。

硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。

总结：酸的性质
（1）酸的通性
①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
五、鉴别SO
42-
、Cl
-的方法
（1）硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。

反
应方程式：H
2
SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀
HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42-
（2）盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。

反应方
程式：HCl+AgNO
3
==AgCl↓+HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl
-
【经典例题】
1.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中
含有H+、Cl﹣等离子．下列说法错误的是（）
A．氯气溶于水时发生了化学变化
B．液氯与氯水一样都具有酸性
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生
2.做“盐酸除铁锈”实验时，将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸溶液中，观察到铁钉表面的红色物质逐渐溶解，
之后铁钉表面有气泡出现，检验得知该气体是氢气．根据该实验现象，同学们得出了以下观点：①酸能与某些金属或金属氧化物反应；②反应后，溶液中的溶质是FeCl3；③铁的金属活动性排在氢之前；④该实验中有置换反应发生．以上说法中，正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
3.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就
没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是．
（2）通过实验I可以证明．
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅱ，在Ⅱ中应加入．（4）探究的结果为，你认为除实验Ⅱ和Ⅱ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是．
4.水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶
于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色，请回答以下相关问题：
（1）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液
（2）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的两种原因，请写出其中一种原因．
5、下列实验现象不正确的是（）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
6、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯
离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
7、氯仿（CHCl3）不溶于水，其密度比水大，是一种良好的有机溶剂．受光照易被氧化而产生剧毒光
气（COCl2），化学方程式如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2．有关氯仿的以下实验操作中，不正确的是（）
A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．可用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C．与水混合会分层，氯仿在下层
D．倾倒氯仿时应在通风橱中进行
8、构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐
酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为类物质．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）
与碱中的OH﹣反应生成H2O．
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式
是．
1.化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反
应的颜色变化．
（1）请你在编号Ⅱ处填入一种物质．Ⅱ是；
（2）若编号Ⅱ的物质是盐．请你写出符合编号Ⅱ的一个化
学方程式：．
9、“探险队员”﹣硫酸，走进了有许多“食人兽”（即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它走
出小山．
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→Ⅱ→→→→出口．
（2）小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：．
（3）小山中潜伏着的Ⅱ﹣Ⅱ各物质之间能发生中和反应的化学方程式为：，反应后溶液呈色．
10、（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程
式．
（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有．
11、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
12、向一定量的NaHCO3和NaOH的溶合稀溶液中，逐滴加入稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用如图表示．请问：
（1）产生从0到a所示现象的原因是什么？
（2）反应到达b点时，反应溶液中所含溶质的化学式为．
【课后作业】
1.浓、稀硫酸是实验室和工业中常用的化学用品，下列没有体现硫酸的化学性质（）
A．用稀硫酸洗去铁器上的铁锈
B．实验室用浓硫酸做二氧化碳气体干燥剂
C．用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑
D．小商贩用稀硫酸制氢气充灌氢气球
2.下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（）
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；
②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
A．③④B．②③C．①③D．①④
3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯
中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）
A．在左盘上放4g砝码B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度D．移动游码至7.6g刻度
5.某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
假设验证实验操作
A将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间
B
C将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：．
6.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式：．
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探
究，请你一起参与．
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
猜想3：滤液中的溶质．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
实验步骤预计实验现象预计结论
取少量的滤液于试管中，猜想2正确
7.构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于盐酸化学性质的知识网络，“﹣”表示相连的两种物质
能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．
（1）HCl中H的化合价为+1，则Cl的化合价为．
（2）若A代表一种盐，它能与盐酸反应，生成一种气体．这种气体的化学式
为．
（3）B是某种金属跟稀盐酸反应生成的一种单质．这种金属可以是．（举
一例）
（4）C可以代表氢氧化钠，它能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应．
8.龙虾是一种存活于淡水中一种甲壳类动物，学名克氏原鳌虾，龙虾对有毒水体有极强适应力，喜食腐
肉，喜欢生活在脏臭水体中．2012年多人因食用小龙虾导致肌肉溶解，被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠檬酸和焦亚硫酸钠．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色结晶粉末（具有强烈的刺激性气味）溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成一种盐和一种常见的溶剂．
（1）洗虾粉的水溶液能使紫色石蕊试液变色；
（2）焦亚硫酸钠溶液中硫元素的化合价为；
（3）焦亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是．9.正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与
过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢
复正常？（请写出计算过程）
10．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中M应为．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离
子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．
（3）写出一种能与盐酸反应的金属（写名称）．
（3）写出一种能与盐酸反应的硝酸盐（写化学式）．
10、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）
A．加足量水B．加足量锌
C．加足量氢氧化钠溶液D．加足量氯化钡溶液
11、在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量，其对应的曲线变化（V为加入溶液的质量，AgCl难溶于水）正确的是（）
A．B．C．D．
B．
12、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球
漂浮于液面（如图）．将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止（溶液的体积变化
忽略不计）．与开始相比，小球浸入液体中的体积（）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
13、小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为CH3COOH；
（2）紫罗兰花遇酸变为红色；
（3）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验操作实验现象实验结论
实验
序号
一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH7
二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时
，一段时间后，有
气泡冒出
1．白醋能与铁锈反
应
2．
三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加
入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料
瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应
放出CO2
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应【反思与评价】
（1）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）．
（2）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，实验步骤为现象是写出该实验发生反应的化学方程式．
14、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】
上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
【实验探究】
（一）确定废液中是否含有盐酸：
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其
中物质x是酸碱指示剂中的
溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确
定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案加入试剂分离方法方案评价
一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是
二过量的蒸发结晶可行
15、某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式：．
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探
究，请你一起参与．
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
猜想3：滤液中的溶质．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
实验步骤预计实验现象预计结论
取少量的滤液于试管中，猜想2正确
16、构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于盐酸化学性质的知识网络，“﹣”表示相连的两种
物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．
（1）HCl中H的化合价为+1，则Cl的化合价为．
（2）若A代表一种盐，它能与盐酸反应，生成一种气体．这种气体的化学式
为．
（3）B是某种金属跟稀盐酸反应生成的一种单质．这种金属可以是．（举
一例）
（4）C可以代表氢氧化钠，它能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应．
17、龙虾是一种存活于淡水中一种甲壳类动物，学名克氏原鳌虾，龙虾对有毒水体有极强适应力，喜食腐肉，喜欢生活在脏臭水体中．2012年多人因食用小龙虾导致肌肉溶解，被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠檬酸和焦亚硫酸钠．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色结晶粉末（具有强烈的刺激性气味）溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成一种盐和一种常见的溶剂．
（1）洗虾粉的水溶液能使紫色石蕊试液变色；
（2）焦亚硫酸钠溶液中硫元素的化合价为；
（3）焦亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是．
18、正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
19、．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
（1）图中M应为．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子
符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．
（3）写出一种能与盐酸反应的金属（写名称）．。