专题九 电化学原理
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专题九 电化学原理
高
频
考
D [解析] 由电子流向可知铜片作阴极，铂片作阳
点 探
极，A 项正确；电解过程中阳离子向阴极移动，B 项正
究 确；由图可知阳极产物为 O2，可知 OH－失电子，C 项正
确；总反应为 2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2↑,生成 1 mol
C2H4 的同时生成 3 mol O2，D 项错误。
(3)原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的正
极反应与电解池的阳极反应互为逆反应，据此可快速写出充、
放电时的电极反应式。
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高
频 考
2．原电池、电解池的比较
点 探
比较项
原电池
究
目
电解池
电极与电解质溶液自发进 能量转
行氧化还原反应， 化学 换
能→电能
外加电源作用下发 生氧化还原反应，
电池反应分析物质得失电子情况，考虑电极反应生成的物质
是否与电解质溶液中的离子发生反应。对于较复杂的电极反
应，可以利用总反应式减去较简单一极电极反应式得到较复
杂一极电极反应式的方法解决。
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高
频
考点二 新型二次化学电源为载体的电化学
考
点
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写
探 究
酸性，不能使酚酞变红，错误。
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专题九 电化学原理
高
频
考
[易错警示] 在原电池中电子由负极沿外电路流向正
点
探 极，而在原电池内部，没有电子的流动，而是离子的移
究 动；在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流
向电源正极，而在电解池内部，没有电子的流动，而是
离子的流动。即“电子走陆路，离子走水路”。
探 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬
究
间输出电能。该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca==CaCl2＋
Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
图 9－4
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高
频
考
点
探 究
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动
者相减得负极反应为 C6H12O6－24e－＋36OH－==6CO23－＋
24H2O,C 项正确；葡萄糖不是电解质，故不向溶液中加
入电解质则无法形成原电池，D 项错误。
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高
变式2 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实
频
考 验装置如图9－3(a)。电解过程中的实验数据如图(b)，
确；O～Q段收集到的混合气体中含0.1 mol O2和0.1 mol
H2，故混合气体的平均摩尔质量为17 g·mol－1，D项错
误。
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高
【教师备用习题】
频 考
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作
点 电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图
C．每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏
转
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高
频
考
D [解析] 正极上应是得电子发生还原反应，A 项
点 探
错误；电池工作时，电解质中的阳离子移向电池正极，
究 B 项错误；利用总反应方程式知每转移 2 mol 电子生成
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高
频
考
C [解析] 该反应中葡萄糖被氧化，O2 被还原，故
点 探
形成原电池时 A 为负极，B 为正极，A 项错误；原电池
究
放电时，阳离子向正极移动，B 项错误；碱性条件下，
该原电池总反应为 C6H12O6＋6O2＋12OH－===12H2O＋
6CO23－，正极反应为 6O2＋24e－＋12H2O===24OH－，两
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高
频
变式2 把传统铅蓄电池的电解质溶液换成氟硼酸
考 点
溶液，低温下性能更优良，常用于国防工业，其总反应
探
究 方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb(BF4)2＋2H2O[已
知：HBF4是强酸，Pb(BF4)2是可溶性的强电解质]，下
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高考真题再现
[解析] B 电池负极反应式为Na－e－＝Na＋，生成 的Na＋与Cl－结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料 多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2＋放电，B项错误、C项正 确；结合分析，Na＋通过钠离子导体进行运动，D项正 确。
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高考真题再现
2．[2013·北京卷] 下列金属防腐的措施中，使用 外加电流的阴极保护法的是( )
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高
频
例1 [2012·福建卷] 将如图9－1所示实验装置的
考 点
K闭合，下列判断正确的是(
)
探
究
图9－1
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn a b Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
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高
频
质量为12 g/mol
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高
频
考
D [解析] 首先由电流方向判断，a为阴极，b为阳
点
探
极。电解过程中，阴极Cu2＋先得电子生成Cu，然后H＋
究
得电子生成H2，A项正确；阳极OH－失电子生成H2O和
O2，B项正确；曲线O～P段是阴极产生铜，阳极产生
O2，曲线P～Q段是阴极产生H2，阳极产生O2, C项正
考
点
探
究
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高
频
（2）电极反应式的书写步骤及方法
考
点
探
究
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高
频
考
[特别提醒] 电解池电极反应式中，如果是H＋、
点
探 OH－放电，不论溶液是酸性还是碱性，则一定写H＋、
究 OH－得、失电子，其他情况下酸性溶液中一定不能出现
OH－，同理在碱性溶液中一定不能出现H＋。
点 探
横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表
究 示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说
法不正确的是( )
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专题九 电化学原理
高
频
考 点
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后
探 究
有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
C．曲线O～P段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔
探 所示。下列推断合理的是( )
究
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－＋4H2O===FeO42－＋ 8H＋
B．镍电极上的电极反应为 2H＋＋2e－===H2 C．若隔膜为阴离子交换膜，则 OH－自右向左移动 D．电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，最终溶 液 pH 不变
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专题九 电化学原理
2－ 4
＋3H2
，故最
终碱性降低，D项错误。
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高 频
考点二 新型二次化学电源为载体的电化学
考
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写
点
探
(1)新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过
究 程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在于正
确书写电极反应式。
(2)新型电池“放电”时正、负极电极反应式的书写：根据
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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高考真题再现
[解析] A A项使用的是外加电流的阴极保护法， 正确；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜属 于物理防腐，不是电化学防护法，B、C项错误；地下 钢管连接镁块是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。
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高考真题再现
【高考指南】 分析近几年课标地区高考试题，发现电化学原理 为每年的必考内容，一般结合能源与环保问题、以新 型电池为依托，考查电化学的基础知识，题型既有选 择题，也有非选择题，选择题中主要考查原电池以及 电解池的工作原理，如电极判断、电极产物的判断、 电子或离子流向、溶液pH的判断等；而非选择题中主 要考查电极反应式的书写与有关计算等。
步骤 3
CO23－，
配平：负极为 CH3OH－6e－＋8OH－＝CO23－＋6H2O，正极为 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，依据得失电子守恒：负极×2＋正 极×3 即得电池总反应式。
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专题九 电化学原理
高
频
考
[特别提醒] 书写电极反应式应充分注意介质影响：
点
探 ①中性溶液反应物中若是 H＋得电子或 OH－失电子，H＋
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专题九 电化学原理
高
变式1 葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。
频 某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图9－2所
考 点
示的装置。下列说法正确的是( )
探
究
A．若形成原电池时，B极是负极 B．加入H2SO4，溶液中H＋向A极移动 C．加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6－24e－ ＋36OH－===6CO23－＋24H2O D．不再添加任何试剂，该装置即能获得电流
高
频
考 点
B [解析] Fe发生氧化反应，生成Na2FeO4，故Fe
探 为阳极，Ni为阴极，但强碱性电解质溶液中电极反应产
究 物中不能有H＋，阳极反应应为Fe－6e－＋8OH－
===FeO
2－ 4
＋4H2O，A项错误；H＋在阴极被还原，B项
正确；电解过程中阴离子向阳极移动，C项错误；由以
上分析看出2H2O＋Fe＋2OH－===FeO
究 和 OH－均来自于水的电离，但生成物中可能有 H＋和
OH－；②酸性溶液反应物、生成物中均无 OH－；③
碱性溶液反应物、生成物中均无 H＋；④水溶液中不能出
现 O2－。
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专题九 电化学原理
高
频 2.有关电解池解题的一般思路
考 点 探 究
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专题九 电化学原理
高
频
（1）确定阴阳极的方法
高 频 考 点 探 究
易 错
专题九 电化学原理
归
纳
整
合
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2013·新课标全国卷Ⅱ] “ZEBRA”蓄电池的结 构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠 离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述 错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
1 mol Pb，故转移 0.1 mol 电子时，生成 m(Pb)＝
0.05mol×207 g·mol－1＝10.35 g，C 项错误；常温下，电
解质 LiCl-KCl 为固态，该电池不能形成闭合回路，因此
常温下该电池不能工作，D 项正确。
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高
频
考
[技巧点拨] 新型电池类试题题材广、信息新、陌生
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高考纵览
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专题九 电化学原理
高
频 ► 考点一 电池工作原理及电极反应方程式的书写 考 1.有关原电池解题的一般思路
点 探 究
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专题九 电化学原理
高
频
（1）确定正负极方法
考
点
探
究
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专题九 电化学原理
高
(2)电极反应式的书写步骤及方法
频 考
分析氧化还原反应及题中信息
确定正负极 电子得失数目
考 点
A [解析] 本题考查原电池和电解池工作原理。A
探 究
项，K 闭合时，Zn 和 Cu 构成原电池，Cu 作正极，发生
还原反应，正确；B 项，在电解 Na2SO4 溶液时，电子不
能流入电解质溶液中，即 ab 电子不能通过，错；C 项，
甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D
项，b 为阳极，OH－放电，留下 H＋，使得 b 附近溶液显
电能→化学能
电极的 由电极材料和电解质溶液
由外接电源决定
判断
的性质决定
电极与 负极发生氧化反应，正极
反应类 发生还原反应
型
阳极发生氧化反 应，阴极发生还原
反应
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பைடு நூலகம்
专题九 电化学原理
高
频
例 2 [2013·安徽卷] 热激活电池可用作火箭、导弹的
考 点
工作电源。一种热激活电池的基本结构如图 9－4 所示，其中
点 探
度大，但一般落点较低，主要考查新型电池“放电”时
究 正、负极的判断，电极反应式的书写及离子移动的方向
等内容。
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专题九 电化学原理
高 频
变式 1 图 9－5 为 CO2 电
考 催化还原为碳氢化合物的工
点 探
作原理示意图，用一种钾盐水
究 溶液作电解液。下列说法不正
确的是( )
A．工作时，铜片作阴极 B．工作时，K＋向铜片电极移动 C．工作时，铂片上的电极反应式为 4OH－－4e－ ===O2 ＋2H2O D．若 CxHy 为 C2H4，则生成 1 mol C2H4 的同时生 成 2 mol O2
分析电解 质溶液
点 探
确定正负极产物 配平电极反应式
依据电子得失守恒，得出总反应式
究
例如：碱性 CH3OH 燃料电池电极反应式的书写步
骤。
步骤 1
确定得失电子数目：负极为 CH3OH－6e－
为 O2＋4e－
；
步骤 2
，正极
依据电解质溶液确定产物：负极为 CH3OH－6e-
正极为 O2＋4e－
4OH－；
专题九 电化学原理
高
频
考
D [解析] 由电子流向可知铜片作阴极，铂片作阳
点 探
极，A 项正确；电解过程中阳离子向阴极移动，B 项正
究 确；由图可知阳极产物为 O2，可知 OH－失电子，C 项正
确；总反应为 2CO2＋2H2O===C2H4＋3O2↑,生成 1 mol
C2H4 的同时生成 3 mol O2，D 项错误。
(3)原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的正
极反应与电解池的阳极反应互为逆反应，据此可快速写出充、
放电时的电极反应式。
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高
频 考
2．原电池、电解池的比较
点 探
比较项
原电池
究
目
电解池
电极与电解质溶液自发进 能量转
行氧化还原反应， 化学 换
能→电能
外加电源作用下发 生氧化还原反应，
电池反应分析物质得失电子情况，考虑电极反应生成的物质
是否与电解质溶液中的离子发生反应。对于较复杂的电极反
应，可以利用总反应式减去较简单一极电极反应式得到较复
杂一极电极反应式的方法解决。
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高
频
考点二 新型二次化学电源为载体的电化学
考
点
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写
探 究
酸性，不能使酚酞变红，错误。
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专题九 电化学原理
高
频
考
[易错警示] 在原电池中电子由负极沿外电路流向正
点
探 极，而在原电池内部，没有电子的流动，而是离子的移
究 动；在电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流
向电源正极，而在电解池内部，没有电子的流动，而是
离子的流动。即“电子走陆路，离子走水路”。
探 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬
究
间输出电能。该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca==CaCl2＋
Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
图 9－4
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高
频
考
点
探 究
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动
者相减得负极反应为 C6H12O6－24e－＋36OH－==6CO23－＋
24H2O,C 项正确；葡萄糖不是电解质，故不向溶液中加
入电解质则无法形成原电池，D 项错误。
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高
变式2 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实
频
考 验装置如图9－3(a)。电解过程中的实验数据如图(b)，
确；O～Q段收集到的混合气体中含0.1 mol O2和0.1 mol
H2，故混合气体的平均摩尔质量为17 g·mol－1，D项错
误。
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高
【教师备用习题】
频 考
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作
点 电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图
C．每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏
转
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高
频
考
D [解析] 正极上应是得电子发生还原反应，A 项
点 探
错误；电池工作时，电解质中的阳离子移向电池正极，
究 B 项错误；利用总反应方程式知每转移 2 mol 电子生成
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专题九 电化学原理
高
频
考
C [解析] 该反应中葡萄糖被氧化，O2 被还原，故
点 探
形成原电池时 A 为负极，B 为正极，A 项错误；原电池
究
放电时，阳离子向正极移动，B 项错误；碱性条件下，
该原电池总反应为 C6H12O6＋6O2＋12OH－===12H2O＋
6CO23－，正极反应为 6O2＋24e－＋12H2O===24OH－，两
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高
频
变式2 把传统铅蓄电池的电解质溶液换成氟硼酸
考 点
溶液，低温下性能更优良，常用于国防工业，其总反应
探
究 方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb(BF4)2＋2H2O[已
知：HBF4是强酸，Pb(BF4)2是可溶性的强电解质]，下
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[解析] B 电池负极反应式为Na－e－＝Na＋，生成 的Na＋与Cl－结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料 多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2＋放电，B项错误、C项正 确；结合分析，Na＋通过钠离子导体进行运动，D项正 确。
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2．[2013·北京卷] 下列金属防腐的措施中，使用 外加电流的阴极保护法的是( )
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专题九 电化学原理
高
频
例1 [2012·福建卷] 将如图9－1所示实验装置的
考 点
K闭合，下列判断正确的是(
)
探
究
图9－1
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn a b Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
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高
频
质量为12 g/mol
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高
频
考
D [解析] 首先由电流方向判断，a为阴极，b为阳
点
探
极。电解过程中，阴极Cu2＋先得电子生成Cu，然后H＋
究
得电子生成H2，A项正确；阳极OH－失电子生成H2O和
O2，B项正确；曲线O～P段是阴极产生铜，阳极产生
O2，曲线P～Q段是阴极产生H2，阳极产生O2, C项正
考
点
探
究
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高
频
（2）电极反应式的书写步骤及方法
考
点
探
究
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专题九 电化学原理
高
频
考
[特别提醒] 电解池电极反应式中，如果是H＋、
点
探 OH－放电，不论溶液是酸性还是碱性，则一定写H＋、
究 OH－得、失电子，其他情况下酸性溶液中一定不能出现
OH－，同理在碱性溶液中一定不能出现H＋。
点 探
横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表
究 示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说
法不正确的是( )
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高
频
考 点
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后
探 究
有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
C．曲线O～P段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔
探 所示。下列推断合理的是( )
究
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－＋4H2O===FeO42－＋ 8H＋
B．镍电极上的电极反应为 2H＋＋2e－===H2 C．若隔膜为阴离子交换膜，则 OH－自右向左移动 D．电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，最终溶 液 pH 不变
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2－ 4
＋3H2
，故最
终碱性降低，D项错误。
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高 频
考点二 新型二次化学电源为载体的电化学
考
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写
点
探
(1)新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过
究 程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在于正
确书写电极反应式。
(2)新型电池“放电”时正、负极电极反应式的书写：根据
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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[解析] A A项使用的是外加电流的阴极保护法， 正确；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜属 于物理防腐，不是电化学防护法，B、C项错误；地下 钢管连接镁块是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。
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【高考指南】 分析近几年课标地区高考试题，发现电化学原理 为每年的必考内容，一般结合能源与环保问题、以新 型电池为依托，考查电化学的基础知识，题型既有选 择题，也有非选择题，选择题中主要考查原电池以及 电解池的工作原理，如电极判断、电极产物的判断、 电子或离子流向、溶液pH的判断等；而非选择题中主 要考查电极反应式的书写与有关计算等。
步骤 3
CO23－，
配平：负极为 CH3OH－6e－＋8OH－＝CO23－＋6H2O，正极为 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，依据得失电子守恒：负极×2＋正 极×3 即得电池总反应式。
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高
频
考
[特别提醒] 书写电极反应式应充分注意介质影响：
点
探 ①中性溶液反应物中若是 H＋得电子或 OH－失电子，H＋
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高
变式1 葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。
频 某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图9－2所
考 点
示的装置。下列说法正确的是( )
探
究
A．若形成原电池时，B极是负极 B．加入H2SO4，溶液中H＋向A极移动 C．加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6－24e－ ＋36OH－===6CO23－＋24H2O D．不再添加任何试剂，该装置即能获得电流
高
频
考 点
B [解析] Fe发生氧化反应，生成Na2FeO4，故Fe
探 为阳极，Ni为阴极，但强碱性电解质溶液中电极反应产
究 物中不能有H＋，阳极反应应为Fe－6e－＋8OH－
===FeO
2－ 4
＋4H2O，A项错误；H＋在阴极被还原，B项
正确；电解过程中阴离子向阳极移动，C项错误；由以
上分析看出2H2O＋Fe＋2OH－===FeO
究 和 OH－均来自于水的电离，但生成物中可能有 H＋和
OH－；②酸性溶液反应物、生成物中均无 OH－；③
碱性溶液反应物、生成物中均无 H＋；④水溶液中不能出
现 O2－。
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高
频 2.有关电解池解题的一般思路
考 点 探 究
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高
频
（1）确定阴阳极的方法
高 频 考 点 探 究
易 错
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归
纳
整
合
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高考真题再现
1．[2013·新课标全国卷Ⅱ] “ZEBRA”蓄电池的结 构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠 离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述 错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
1 mol Pb，故转移 0.1 mol 电子时，生成 m(Pb)＝
0.05mol×207 g·mol－1＝10.35 g，C 项错误；常温下，电
解质 LiCl-KCl 为固态，该电池不能形成闭合回路，因此
常温下该电池不能工作，D 项正确。
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专题九 电化学原理
高
频
考
[技巧点拨] 新型电池类试题题材广、信息新、陌生
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高考纵览
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专题九 电化学原理
高
频 ► 考点一 电池工作原理及电极反应方程式的书写 考 1.有关原电池解题的一般思路
点 探 究
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专题九 电化学原理
高
频
（1）确定正负极方法
考
点
探
究
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专题九 电化学原理
高
(2)电极反应式的书写步骤及方法
频 考
分析氧化还原反应及题中信息
确定正负极 电子得失数目
考 点
A [解析] 本题考查原电池和电解池工作原理。A
探 究
项，K 闭合时，Zn 和 Cu 构成原电池，Cu 作正极，发生
还原反应，正确；B 项，在电解 Na2SO4 溶液时，电子不
能流入电解质溶液中，即 ab 电子不能通过，错；C 项，
甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D
项，b 为阳极，OH－放电，留下 H＋，使得 b 附近溶液显
电能→化学能
电极的 由电极材料和电解质溶液
由外接电源决定
判断
的性质决定
电极与 负极发生氧化反应，正极
反应类 发生还原反应
型
阳极发生氧化反 应，阴极发生还原
反应
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பைடு நூலகம்
专题九 电化学原理
高
频
例 2 [2013·安徽卷] 热激活电池可用作火箭、导弹的
考 点
工作电源。一种热激活电池的基本结构如图 9－4 所示，其中
点 探
度大，但一般落点较低，主要考查新型电池“放电”时
究 正、负极的判断，电极反应式的书写及离子移动的方向
等内容。
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专题九 电化学原理
高 频
变式 1 图 9－5 为 CO2 电
考 催化还原为碳氢化合物的工
点 探
作原理示意图，用一种钾盐水
究 溶液作电解液。下列说法不正
确的是( )
A．工作时，铜片作阴极 B．工作时，K＋向铜片电极移动 C．工作时，铂片上的电极反应式为 4OH－－4e－ ===O2 ＋2H2O D．若 CxHy 为 C2H4，则生成 1 mol C2H4 的同时生 成 2 mol O2
分析电解 质溶液
点 探
确定正负极产物 配平电极反应式
依据电子得失守恒，得出总反应式
究
例如：碱性 CH3OH 燃料电池电极反应式的书写步
骤。
步骤 1
确定得失电子数目：负极为 CH3OH－6e－
为 O2＋4e－
；
步骤 2
，正极
依据电解质溶液确定产物：负极为 CH3OH－6e-
正极为 O2＋4e－
4OH－；