【高中化学】铁及其化合物ppt5

欲证明某溶液中不含 Fe3＋可能含有 Fe2＋， 进行如下实验操作时最 佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．①③ C．③① B．③② D．①②③
【解析】 Fe3＋与 KSCN 溶液反应变血红色，Fe2＋与 KSCN 溶液不反应，但加入氧化剂后 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，使 KSCN 变血 红色。所以应先加入 KSCN 溶液，如果溶液不变色，再加入氯水， 溶液变成血红色，则可证明溶液中不含 Fe3＋含有 Fe2＋。
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常 情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、 H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固 体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所 示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：A____、D___、E______、X____。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 ______(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为_______________；
＋ ＋
3．主要应用 (1)判断离子共存
－ 2－ ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－ 3 、 [Al(OH)4] 、 CO3 等因水解相互促进
在溶液中不能大量共存。
－ － ＋ － － ＋ 2＋ ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO2 3 ， Fe 与 NO3 (H )、ClO 、MnO4 (H )
【答案】
C
2．(2009年江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴 定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )
解析： A 中加入适量硝酸酸化的 AgNO3 溶液后产生浅黄色沉淀 B， 说明 A 中含 Br－，C 溶液中加入 KSCN 溶液后生成血红色溶液 D， 说 明 C 中一定有 Fe3＋，由于 A 中加入了 HNO3，因此无法确定 A 中是 否含有 Fe3＋， A 可能是 FeBr3， 可能是 FeBr2， 也可能是 FeBr3 和 FeBr2 的混合物，只有 B 正确。
＋ ＋ － －
2Fe2 ＋H2O2＋2H ===2Fe3 ＋ 2H2O ＋ ＋ － ＋ ＋ 5Fe2 ＋8H ＋MnO4 ===5Fe3 ＋ Mn2 ＋ 4H2O ＋ ＋ (2)常见 Fe3 转化成 Fe2 的离子方程式：
＋ ＋ ＋
2Fe3 ＋ Cu===2Fe2 ＋ Cu2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 ＋ － ＋ 2Fe3 ＋2I ===2Fe2 ＋ I2
＋ ＋ ＋ － ＋
＋
2Fe3 ＋ S2 ===2Fe2 ＋ S↓ ＋ ＋ ＋ 或 2Fe3 ＋ H2S===2Fe2 ＋ S↓＋2H ＋ ＋ － ＋ 2Fe3 ＋ SO2＋2H2O===2Fe2 ＋ SO2 4 ＋ 4H (3)Fe2 、 Fe3 转化成单质铁： 一般是高温时利用还原剂 (H2、C、CO、Al)进行还原生成。
铁及其化合物
二、铁的氧化物
“铁三角”及其重要应用
2．转化中的主要化学反应 ＋ ＋ (1)常见 Fe2 转化成 Fe3 的离子方程式： 2Fe2 ＋ Cl2(Br2)===2Fe3 ＋ 2Cl (Br ) ＋ ＋ ＋ 4Fe2 ＋4H ＋O2===4Fe3 ＋ 2H2O ＋ ＋ － ＋ 3Fe2 ＋4H ＋ NO3 ===3Fe3 ＋ NO↑＋2H2O
3＋
＞Cu2＋，当加入铁粉时，按 Ag＋、 Fe3＋、Cu 2＋的顺序反应，当铁粉剩余 时，Cu2＋、Fe3＋、Ag＋全部反应，若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离
子只有 Fe2＋；溶液中不含 Cu2＋时，因为 Fe3＋、Ag＋的氧化性比 Cu2＋强， 所以溶液中一定不含有 Fe3＋和 Ag＋。
答案：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋
(4)反应⑦的化学方程式为___________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 ________mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量 SO2反应的离子方程式：_____________________。
【解析】 根据反应③及 E 为黑色固体，X 为无氧强酸，D 中含 有 Fe3 ，推知 E 为 Fe3O4、X 为 HBr、D 为 FeBr3、G 为 FeBr2、H
1．将铁粉投入到盛有 Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时， 若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是________，若 烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，若 溶液中不含有 Cu2＋，则一定不含有的金属离子是________。
解析：因为 Cu2＋、Ag＋、Fe3＋三种离子的氧化性顺序为 Ag＋＞Fe
在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防 止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应酸防止 Fe3＋水解。 (3)制取 Fe(OH)3 胶体 △ Fe(OH) (胶体)＋3H＋，应用于净水。 Fe3＋＋3H2O===== 3
＋
高温 为 H2O，顺次推出反应⑦为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2；根据反 应②及 A 为固体，C 为气体，推知 A 为 Fe、C 为 O2；根据反应①， 推知 B 为 Br2；根据反应⑥，推知 F 中含有 SCN－。
【方法技巧】 解答框图推断题时，要找准“突破 口”，并作为切入点，然后密切联系元素化合物知识， 依据各物质间的相互转化作出分析。
Fe源自文库＋
Ag＋、Fe3＋
Fe2＋、Fe3＋的检验
1．Fe3＋的检验 (1)加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3＋； (2)加入 KSCN 溶液，变成血红色，说明原溶液中含有 Fe3＋。 2．Fe2＋的检验 溶液 迅速 最终 (1)待测液NaOH ― ― → 白色沉淀― ― →灰绿色― ― →红褐色沉淀，说 明原溶液中含有 Fe2＋； (2)加入 KSCN 溶液， 无明显现象， 再滴入氯水， 溶液变成血红色， 说明原溶液中含有 Fe2＋。